PARTIE III, COMBUSTION DU GAZ HYDROGÈNE

On pourrait alors opérer dans de très-petits vaisseaux; et, en y refournissant continuellement les deux gaz dans la proportion convenable, on continuerait indéfiniment la combustion. Mais, jusqu'ici, les chimistes n’ont encore employé que du gaz oxygène mélangé de gaz azote. Il en est résulté qu’ils n'ont pu entretenir que pendant un temps limité et très-court la combustion du gaz hydrogène dans des vaisseaux clos : et eu effet, le résidu de gaz azote augmentant continuellement, la flamme s affaiblit et elle finit par s'éteindre. Cet inconvénient est d’autant plus grand, que le gaz oxygène qu’on emploie est moins pur : il faut alors, ou cesser la combustion et se résoudre è n’opérer que sur «le petites quantités, ou refaire le vide pour se débarrasser du gaz azote : mais, dans ce dernier cas, on vaporise une portion de l’eau qui s’est formée, et il en résulte une erreur d’autant plus dangereuse, qu’on n’a pas de moyen sûr de l’apprécier.

Ces réflexions me font désirer de pouvoir répéter un jour les principales expériences de la chimie pneumatique avec du gaz oxygène absolument exempt de mélange de gaz azote, et le sel muriatique oxygéné de potasse en fournit les moyens. Le gaz oxygène «mon en retire ne parait contenir de l’azote qu’accidentellement; en sorte qu'avec des précautions on pourra l'obtenir parfaitement pur. En attendant que j’aie pu reprendre cette suite d'expériences, voici l’appareil que nous avons employé, M. Meusnier et moi, pour la combustion du gaz hydrogène. Il n’y aura rien à y changer lorsqu'on aura pu se procurer des gaz purs, si ce n’est qu’on pourra diminuer la capacité du vase où se fait la combustion.

J'ai pris un matras ou ballon à large ouverture A (pl. IV, lig. 5), et j'y ai adapté une platine DC, à laquelle était soudée une douille creuse de cuivre gh'D, fermée par le haut, et à laquelle venaient aboutir trois tuyaux. Le premier d Dd' se terminait en d' par une ouverture très-petite et à peine ca|>able de laisser passer une aiguille fine; il cummuniiiuait avec le gazomètre représenté pl. Vlll, fig. i, lequel était rempli de gaz hydrogène. Le tuyau opposé g g communiquait avec un autre gazomètre tout semblable, qui était rempli de gaz

oxygène; un troisième tuyau // h s'adaptait à une machine pneumatique, pour qu'on pût faire le vide dans le ballon A; enfin la platine U C était, en outre, percée d’un trou garni d’un tube de verre à travers lequel passait un fil de métal g /,, à l'extrémité duquel était adaptée une petite boule L de cuivre, afin qu'on pût tirer une étincelle électrique de L en d' et allumer ainsi le gai hydrogène amené par le tuyau dl)d.

Pour que les deux gaz arrivassent aussi secs qu’il était possible, on avait rempli deux tubes MM, N N, de i pouce \ de diamètre environ, et de i pied de longueur, avec de la potasse concrète bien dépouillée d’acide carbonique et concassée en morceaux assez gros pour que les gaz pussent passer librement entre les interstices. J'ai éprouvé, depuis, que du nitrate ou du muriate de chaux bien secs et en poudre grossière étaient préférables à la potasse, et qu’ils enlevaient plus d’eau à une quantité donnée d'air.

Pour opérer avec cet appareil, on commence par faire le vide dans le ballon .4, au moyen de la pompe pneumatique adaptée au tuyau FU h; après quoi on y introduit du gaz oxygène, en tournant le robinet r du tube gg. Le degré du limbe du gazomètre observé avant et après l'introduction du gaz indique la quantité qui en est entrée dans le ballon. On ouvre ensuite le robinet s du tube dD(f afin de faire arriver le gaz hydrogène; et aussitôt, soit avec une machine électrique , soit avec une bouteille de I,cydc , on fait passer une étincelle de la boule L à l’extrémité d' du tube par lequel se fait l'écoulement du gaz hydrogène, et il s’allume aussitôt. Il faut, pour que la combustion ne soit ni trop lente ni trop rapide, que le gaz hydrogène arrive avec une pression de i pouce } i a pouces d’eau, et que le gaz oxygène n’arrive, au contraire, qu’avec, trois lignes au plus de pression.

La combustion ainsi commencée, elle se continue, mais en s'affaiblissant à mesure que la quantité de gaz azote qui reste de la combustion des deux gaz augmente. Il arrive enfin un moment où la portion de gaz azote devient telle, que la combustion ne peut plus avoir lieu ,

PARTIE III, COMBUSTION DU GAZ HYDROGÈNE, et alors la flamme s’éteint. Il faut faire en sorte de prévenir cette extinction spontanée, parce qu'au moyen de ce qu’il y a pression plus forte dans le réservoir de gaz hydrogène que dons celui de gaz oxygène, il se ferait un mélange des deux dans le ballon, et que ce mélange passerait ensuite dans le réservoir de gaz oxygène. 11 faut donc arrêter la combustion en fermant le robinet du tuyau dDd\ dès qu'on s’aperçoit que la flamme s'affaiblit à un certain point, et avoir une grande attention pour ne point se laisser surprendre.

A une première combustion ainsi faite on peut en faire succéder une seconde, une troisième, etc. On refait alors le vide comme la première fois; on remplit le ballon de gaz oxygène, on ouvre le robinet du tuyau par lequel s'introduit le gaz hydrogène, et on allume par l'étincelle électrique.

Pendant toutes ces opérations, l’eau qui se forme se condense sur les parois du ballon et ruisselle de toutes parts : elle se rassemble au fond, et il est aisé d'en déterminer le poids quand on connaît celui du ballon. Nous rendrons compte un jour, M. Meusnier et moi, des détails de l’expérience que nous avons faite avec cet appareil, dans les mois de janvier et de février «785, en présence d’une grande partie des membres de l’Académie. Nous avons tellement multiplié les précautions, que nous avons lieu de la croire exacte. D’après le résultat que nous avons obtenu, 100 parties d’eau en poids sont composées de 85 d’oxygène et de 1 5 d’hydrogène.

Il est encore un autre appareil pour la combustion, avec lequel on ne peut pas faire des expériences aussi exactes qu'avec les précédents, mais qui présente un résultat très-frappant et très-propre à être présenté dans un cours de physique et de chimie. 11 consiste dans un serpentin EF (pl. IX, fig. 5), renfermé dans un seau de métal I BCD. A la partie supérieure E du tuyau de ce serpentin, 011 adapte une cheminée GH composée d'un double tuyau; savoir, de la continuation du serpentin et d'un tuyau de fer-blanc qui l’environne. Ces deux tuyaux laissent entre eux un intervalle de 1 pouce environ, qu’on remplit avec du sable.

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DK CHIMIE

A l'extrémité inférieure du tuyau intérieur À s'adapte un tube de verre, et au-dessous une lampe à esprit-de-vin LM, à la Quinquet.

Les choses ainsi préparées, et la quantité d'alcool contenue dans la lampe ayant été bien déterminée, on allume. L’eau qui se forme pendant la combustion de l’alcool s'élève par le tube A E; elle se condense dans le serpentin contenu dans le seau A B CD, et va ressortir en état d'eau par l'extrémité F du tube, où elle est reçue dans une iMtuleille P.

La double enveloppe GH est destinée à empêcher que le tube 11e se refroidisse dans sa partie montante, et que l'eau ne s'y condense. Elle redescendrait le long du tube, sans qu'on pût en déterminer la quantité; il pourrait, d'ailleurs, en retomber sur la mèche des gouttes qui ne manqueraient pas de l’éteindre. L’objet de cet appareil est donc d'entretenir toujours chaude tonte la partie GH, que j’appelle la cheminée, et toujours froide, au contraire, la partie qui forme le serpentin proprement dit; en sorte que l'eau soit toujours dans l’état de vapeurs dans la partie montante, et quelle se condense sitùt quelle est engagée dans la partie descendante. Cet appareil a été imaginé par M. Meusnier : j'en ai donné la description dans les Mémoires de l'Académie. année 178 û, pages 5g3 et 5g6. On peut, en opérant avec précaution, c'est-à-dire en entretenant l’eau qui environne le serpentin toujours froide, retirer près de 17 onces d'eau de la combustion de 1 fi onces d’esprit-de-vin ou alcool.

s VI.

HE L'OW DATION Dit» MET U \.

On désigne principalement par le nom de calcination ou oxydation une opération dans laquelle les métaux, exposés à un certain degré de chaleur, se convertissent en oxydes, en absorbant l'oxygène de l’air. Cette combinaison se fait en raison de ce que l’oxygène a plus d’aflinité, du moins à un certain degré de température, avec les métaux.