PARTIE I, CHAPITRE V

beaucoup d'exactitude, au moyen de la machine hydro-pneumatique dont nous avons donné la description, M. Meunier et moi, dans les Mémoires de l’Académie, année 1789, pape 466, et dont on trouvera une explication dans la dernière partie de cet ouvrage; qu'on peut, 4 l’aide de cet instrument, auquel M. Meunier a fait, depuis, des additions et des corrections importantes, connaître d'une manière rigoureuse la quantité de gaz oxygène introduite dans le ballon, et celle qui s'est consommée pendant le cours de l'opération.

Lorsque tout a été ainsi disposé, j’ai mis le feu au phosphore avec un verre ardent. La combustion a été extrêmement rapide, accompagnée d’une grande flamme et de beaucoup de chaleur; à mesure quelle s'opérait, il se formait une grande quantité de flocons blancs qui s'attachaient sur les parois intérieures du vase, et qui bientôt l’ont obscurci entièrement. L’abondance des vapeurs était môme telle, que, quoiqu’il rentrât continuellement de nouveau gaz oxygène, qui aurait dù entretenir la combustion, le phosphore s’est bientôt éteint. Ayant laissé refroidir parfaitement tout l'appareil , j'ai commencé par m’assurer de la quantité de gaz oxygène qui avait été employée, et par peser le ballon avant de l'ouvrir. J'ai ensuite lavé, séché et pesé la petite quantité de phosphore qui était restée dans la capsule et qui était de couleur jaune d'ocrc, afin de la déduire de la quantité totale de phosphore employée dans l'expérience. Il est clair qu’à l'aide de ces différentes précautions il m’a été facile de constater : 1° le poids du phospore brûlé; 9" celui des flocons blancs obtenus par la combustion; 3° le poids du gaz oxygène qui s’était combiné avec le phosphore. Cette expérience m’a donné à peu près les mômes résultats que la précédente : il en a également résulté que le phosphore, en brôlant, absorbait un peu plus d'une fois et demie son poids d’oxygène, et j'ai acquis, de plus, la certitude que le poids de la nouvelle substance produite était égal à la somme du poids du phosphore brûlé et de l’oxygène qu'il avait absorbé, ce qu’il était, au surplus, facile de prévoir a priori.

Si le gaz oxygène qu’on a employé dans cette expérience était pur, le résidu qui reste après la combustion est également pur; ce qui

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, prouve qu’il ne s'échappe rien du phosphore qui puisse altérer la pureté de l'air, et qu’il n’agit qu’eu enlevant au calorique sa hase, c’est-à-dire l’oxygène qui y était uni.

J’ai dit plus haut que, si on brillait un corps combustible quelconque dans une sphère creuse de glace ou dans tout autre appareil construit sur le même principe, la quantité de glace fondue pendant la combustion était une mesure exacte de la quantité de calorique dégagé. On peut consulter à cet égard le mémoire que nous avons donné en commuu à l’Académie, M. de Lapiare et moi, année «780, page 355. Ayant soumis la combustion du phosphore à cette épreuve, nous avons reconnu qu’une livre de phosphore, en hràlant, fondait un peu pins de too livres de glace.

La combustion du phosphore réussit également dans l’air de l'atmosphère, avec ces deux différences seulement : 1“ que la combustion est beaucoup moins rapide, attendu quelle est ralentie par la grande proportion de gaz azotique qui se trouve mêlé avec le gaz oxygène; •1" que le cinquième de l’air, tout au plus, est seulement absorbé, parce que celle absorption se faisant toute aux dépens du gaz oxygène, la proportion du gaz azotique devient telle, vers la tin de l'opération, que la combustion 11e peut plus avoir lieu.

Le phosphore, par sa combustion, soit dans l’air ordinaire, soit dans le gaz oxygène, se transforme, comme je l’ai déjà dit, en une matière blanche floconneuse très-légère, et il acquiert des propriétés toutes nouvelles; d'insoluble qu’il était dans l'eau, non-seulement il devient soluble, mais il attire l'humidité contenue dans l'air avec une étonnante rapidité, et il se résout en une liqueur beaucoup plus dense que l’eau, et d'une pesanteur spécifique beaucoup plus grande. Dans l’état de phosphore, et avant sa combustion, il n’avait presque aucun goiU; par sa réunion avec l’oxygène il prend un goàt extrêmement aigre et piquant; enfin, de la classe des combustibles il passe dans celle des substances incombustibles, et il devient ce qu’on appelle un acide.

Celle convertibilité d’une substance combustible en un acide par l'addition de l’oxygène est, comme nous le verrons bientôt, une pro-