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sont déjà de nature à nous faire supposer que par analogie l’acétal peut se trouver dans Palcoo!l brut puisque celui-ci contient toujours de l’aldéhyde acétique à un moment donné. "'e

Afin d’élucider la question d’une manière définitive nous avons répété l'expérience que nous avions effectuée dans le cas de l'alcool méthylique.

Expérience. — Dans 2 flacons de 125 centilitres soigneusement bouchés avec des bouchons paraffinés et ficelés, nous avons mélangé :

1°" essai. 29 essai.

ICO A0 NM ANNEES NE Gr. 95 gr.

Aldéhyde acétique. . . . . 19 gr. 5 gr.

Les flacons ont été placés dans une étuve à 35°.

(1) Berichle der deut. chem. Gesellschaft, &. 4, p. 718.

Dans une deuxième série d’essais, nous avons pris de l'alcool plus étendu.

3° essai. £e essai.

AICOO NA 00 0 NE ET NERO TERE ho gr.

DENT AL RE eo te 45 gr. 55 gr.

Aldéhyde acétique.. . . . 15 gr. 5 gr.

Les flacons ont été placés dans la même étuve pendant plusieurs jours.

Pour rechercher l’acétal, nous avons procédé de la manière suivante :

Les liquides ont été soigneusement rectifiés et les parties passant dans le voisinage de r100° lavées plusieurs fois avec une petite quantité d’eau salée.

Le résidu ne possédait aucune des propriétés caractéristiques des aldéhydes.

On l’a ensuite mélangé de 3 fois son poids d’eau et additionné d'acide sulfurique. En portant le mélange à l’ébullition et en recueillant dans un récipient refroidi le liquide distillé, on a pu l’identifier ultérieurement avec l’aldéhyde acétique (1).

En opérant de cette facon sur des prélèvements effectués après 24 heures, 2 jours, 8 jours et 30 jours, nous avons pu constater la formation d’acétal éthylique dans les essais mentionnés, à partir du 8° jour.

Il est fort possible que la lumière, l'élévation de température, la présence de corps étrangers, facilitent ou accélèrent la formation de l’acétal.

Conclusion. — L'acétal éthylique est un produit

(2) Il est difficile d'isoler l’acétal de manière à le caractériser par son point de distillation à moins que l’on ne dispose d’une quantité relativement grande de matières premières. Les chimistes qui ont étudié les acétals de la série grasse savent la difficulté que présente l'isolement de ces corps par simple distillation.

qui peut se former normalement dans le cours de la fabrication de l'alcool.

Cette combinaison peut s'effectuer peu à peu sans le secours d'aucun agent chimique.