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avec des quantités d'électricité et des densités anodiques différentes dans le but d'obtenir l'alcool correspondant; ce fut sans succès. Nous avons toujours obtenu de la métanitrobenzaldéhyde, du m-nitrotoluène non transformé et des goudrons en quantités proportionnelles à la quantité d’électricité.

Ce fait est remarquable ; il prouve que l'oxydation du m-nitrotoluène est analogue à celle du toluène non subsütué, qui donne également l’aldéhyde correspondante en rendement médiocre et des produits à caractères phénoliques.

Le groupe NO, en position méta ne joue donc plus le même rôle qu'en position ortho ou para; son influence sur l'oxydation du chaînon est nulle.

OXYDATION DE L'ALCOOL MÉTANITROBENZYLIQUE EN SOLUTION DANS L’ACIDE ACÉTIQUE

4 grammes d'alcool m-nitrobenzylique !) sont dissous dans un mélange de 50 gr. d'acide acétique glacial, 10 gr. d'acide sulfurique conc. et 7 gr. d’eau. Solution cathodique : Acide sulfurique 2n. Anode de platine, cathode de plomb. Intensité — 1 amp. Densité anodique — 0,02 amp. par cm°?. Quantité d'électricité — 498 amp. min., soit le triple de la quantité théorique nécessaire pour transformer l'alcool en acide métanitrobenzoïque. L’électrolyse se fait à la température d’ébullition de l’eau.

L’acide acétique est distillé à la vapeur d’eau. Le résidu de la distillation est concentré, refroidi; l’acide mnitrobenzoïque cristallise et fond à 140°. Le mélange de l'acide obtenu et de l’acide m-nitrobenzoïque pur présente le même point de fusion. Nous avons obtenu 2,5 gr. d'acide m - nitrobenzoïque.

Nous constatons de nouveau que le chainon est oxydé d’une manière régulière dès que la première attaque, for-