Son oxide, bien qu’inseluble dans l’eau

MÉDICAMENS CHIMIQUES

verdit la teinture de violettes, et neutralise com plétement les acides.

3. Il est décomposé par le chlore, et le chlorure formé est seulement fusible et non volatil.

Les premiers caractères paraissant devoir l’emporter sur les seconds, je joindrai le magnésium aux zirconides : les trois autres sont corps suffisamment décrits par les caractères que je viens d'indiquer. -

QUINZIÈME ET DERNIER GENRE. Les Téphralides (de rigpu cendre, et &as sel, sel de cendre).

Ces corps présentent au plus haut degré la faculté électro-positive; ils sont d’une combustibilité extrême, et on ne peut les conserver à l’état métallique que -sous le naphte. Leurs oxides sont les plus solubles et les plus alealins de tous; la presque totalité de leurs sels sont solubles dans l’eau; leurs carbonates sont indécomposables par la chaleur, tandis que, dans le genre précédent, le barium seul jouit de cette propriété. Ils forment des sur-oxides que l’eau et les acides décomposent. Ces métaux sont les plus légers des corps simples qui se présentent à l'état solide ; ils sont plus légers que l’eau.

Lithium. Métal semblable au sodium, retiré de la lithine, oxide terreux découvert par M. Arfwedson dans le péfalite, le triphane et la tourmaline apyre. On ne l’a encore combiné, qu’en une seule proportion avec l’oxigène, et quelques-uns de ses sels s’éloignent, par leur peu de solubilité, de ceux formés par les deux métaux suivans. Ainsi, le sulfate, le nitrate et le tartrate de lithine, sont très-solubles et le borate ressemble beaucoup au borate de soude; mais le phosphate de lithine est très-pen soluble, et le carbonate ne se dissout bien que dans l’eau bouillante.

Sodium. Métal d’un blanc d’argent, plus mou et plus malléable que le plomb, pesant 0,972; il se ramollit à 50 degrés centigrades, et est parfaitement liquide à 90 degrés; il ne se volatilise pas à la chaleur du verre fondant. Il s’oxide lentement à l'air, et ne prend feu qu’à la chaleur rouge. Il s'agite vivement à la surface de l’eau, et se converlit en soude; mais la chaleur produite n’est pas suffisante pour enflammer l'hydrogène qui se dégage, et le métal ne prend pas feu. Pour qu'il prenne feu , il faut le fixer momentanément à la même place, en donnant de la consistance à l’eau, au moyen d’un mucilage. Un chimiste hongrois, M. Wagner, a vu également qu’en frappant fortement le métal à la surface de l’eau, lorsqu'il a commencé à s’échauffer et à s’agiter,

il se produit unc forte détonaiion. Le sodium forme deux oxides ; le premier, qui est salifiable, est la soude ; le second , qui ne l’est pas, contient une fois et demie l’oxigène du premier. Tous les sels de soude sont solubles , et beaucoup le sont plus que les sels de potasse correspondans ; mais le carbomate est moins soluble, et il est efflorescent à l'air, tandis que celui de potasse est déliquescent.

Potassium. Métal blanc et éclatant comme le mercure; cassant à la température de 0°, malléable à 10 degrés, demi-fluide à 15, plus fluide à

40, complétement liquide à 55, bouillant à une température voisine de la chaleur rouge, et se réduisant en un gaz d’une belle couleur verte. Sa pesanteur spécifique est de 0,865, à la température de 15 degrés.

Exposé à l'air, il s’oxide lentement sans dégagement de lumière; mais, à une température voisine de celie où il se volatilise, il brûle avec

. beaucoup d’éclat. Fondu dans le gaz oxigène, sa combustion est des plus vives, et il se produit du peroxide de potassium qui contient trois fois auant d’oxigène que la potasse, et qui fait effervescence lorsqu'on le dissout dans l’eau.

Projeté sur l’eau, le métal y brûle avec une flamme rouge, et en s’y promenant sous la forme d’un globule embrasé ; il détonne par la percussion , de même que le sodium ; il s’enflamme dans tous les gaz qui contiennent de l’oxigène, dans le chlore, le brôme, l’iode , le soufre, etc., et dans les composés qui en sont formés. Le chlorure , le bromure et l’iodure sont neutres; mais le sulfure, à l’instar de l’oxide, constitue une base forte, soluble dans l’eau, déliquescente, susceptible de se combiner à l’acide hydrosulfurique et aux autres sulfures négatifs.