CHAPITRE HIT

$ 1%. Nomenclature des corps binaires.

Dans l’exposition que j'ai faite précédemment de la nomenciature de Lavoisier, on a vu que les combinaisons de l’oxigène étaient distinguées des aufres par la terminaison sde, et, dès lors,

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j'ai annoncé (page 361) que dans un état de la science où la séparation exclusive de l’oxigène d'avec les autres corps simples ne serait plus admise, cette différence de terminaison devrait être rejetée ou utilisée d’une autre manière.

J'ai montré ensuite (page 363) que, de quelque manière qu’on envisageât l'emploi du mot acide dans la nomenclature actnellement usitée, on tombait dans une grande confusion de principes. À la vérité, on pourrait régulariser la nomenclature des acides en les nommant tous de celte manière, acide hydrosulfurique , acide oxisulfurique, acide chloroiodique, etc.; car alors leur nom exprimerait également leur qualité et leur composition. Mais pour rendre toute la nomenclature chimique régulière, il resterait encore à dire, base oxipotassique, base oxibarique, base sulfo-potassique , etc.; et, en compliquant ainsi les noms des corps binaires, on rend plus difficile et moins exacte leur incorporation dans la nomenclature des corps plus composés.

Il y a certainement une manière beaucoup plus simple d’exprimer la composition des corps binaires, et cette manière la voici :

1°. Former le nom d’un corps binaire de deux mots seulement, dont le premier soit dérivé du nom de son élément négatif , et le second du nom de l’élément positif.

2°. Réserver le corps des mots pour les élémens; exprimer la qualité acide ou non acide et les proportions par des terminaisons spéciales.

3°. Appliquer au nom de l’élément négatif la terminaison destinée à indiquer la qualité acide ou non acide, et au nom de l'élément positif les terminaisons propres aux proportions.

4°. La terminaison propre à indiquer la qualité des corps sera la terminaison ide pour la qualité acide (1), et la terminaison ure pour l’absence de cette propriété,

(1) M. Beczélius, dans son Traité de Chimie, t.1, p. 13, pose ce principe différemment: suivant lui, « lorsque, dans une combinaison binaire, le corps qui » est élément positif, appartient à la classe des métal- » loïdes ou des métaux électro-négatifs, on donne géné- » ralement au nom de l’élément le plus négatif la termi- » maison £de ; et lorsque ce corps est un métal électro- » positif, on emploie la terminaison #re. » Mais ce n’est pas là le principe de la nomenclature de M. Berzélius ; et puisqu'il dit, par exemple, sulfure molybdique et sulfide molybdique, chlorure carbonique et chloride carboneux , il est évident qu’il ne reconnaît pas d'autre règle que la mienne , qui est de terminer le premier mot en ide, seulement quand le com-

MÉDICAMENS CHIMIQUES

5°. La terminaison propre aux proportions sera, comme dans la nomenclature de Lavoisier, la terminaison eux pour une proportion inférieure du principe négatif, et la terminaison ique pour une proportion supérieure.

6°, Comme dans la nomenclature de Lavoisier, dans le cas d’une seule proportion connue , soit acide, soit non acide, la terminaison ique séra la seule employée.

7°. En général, mais surtout dans les cas d’un nombre de proportions plus grand que deux, les terminaisons précédentes seront appliquées par préférence à ceux de ces composés qui peuvent se combiner ultérieurement avec les acides ou les alcalis; une proportion inférieure du principe négatif sera exprimée en faisant précéder le nom entier du composé en eux, de la particule Aypo, qui signifie sous ; et on exprimera une proportion supérieure du même principe négatif en faisant précéder le nom en ique de l’une des particules per ou hyper, qui signifient outre mesure, pardelà , ou par-dessus. |

Appliquons ces règles à quelques exemples.

1°. Le cérium forme avec l’oxigène deux com-posés non acides; leur nom générique doit être oxure. Tous deux se combinent aux acides ; leurs noms spécifiques doivent être :

OXUre CÉrEux , oxure cérique ,

protoxide de cérium, deutoxide de cérium.

2°. Le polassium se combine en deux propore . ?

tions avec l’oxigène; aucun des deux composés n’est acide ; leur nom générique doit être oture ;

posé jouit d’une énergie acide manifeste. Si ensuite on trouve la terminaison ide souvent répétée dans lanomenclature des corps électro-négatifs entre eux , c’est que naturellement ces corps doivent former plus d’acides que les autres. Pourquoi, d’ailleurs, M. Berzélius, en adoptant les deux terminaisons ide et wre pour les composés du chlore, du soufre, etc., at-il craint d'appuyer de l’autorite de son nom l’uniformité de lanomenclature des corps binaires ? Pourquoi, lorsqu'il dit chlorure et chloride antimoniques, ne dit-il pas de même oæureet oxide antimoniaques, ce dernier nom étant appliquéau corps nommé acide antimonique ? Pourquoi s’est-il cru obligé de conserver les noms tout-à-fait fautifs d'acid& hydrochlorique , d’acide hydriodique , etc. , qu'il est obligé d’expliquer en ajoutant entre deux ps chloride hydrique, iodide hydrique ? Cependant cette addition est un grand pas de fait , et quand une nomeuclature est assez fautive pour demander à être ainsi rectifiéc, la rectification n’est pas loin d’être définitts. vement adoptée.