HE

mais le moins exigéné seulement se combine aux acides, et l’autre, traité par Les acides , se sépare en premier oxure et en oxigène; leurs noms seront donc :

Oxure potassique , Protoxide de potassium.

Peroxure potassique, Peroxide de potassium.

3°. L’antimoine (sfibium) se combine en trois proportions avec l’oxigène. La première forme une base salifiable, et les deux autres constituent des acides. Je les nomme :

Oxure antimonique, Oxide antimonique.

+ Oxide antimonieux, Acide antimonieux.

Oxide antimonique, Acide antimonique.

4°. L'azote se combine en cinq proportions avec l’oxigène, dont voici les noms :

Oxure azoteux, Protoxide d’azote.

Oxure azotique, Deutoxide d’azote, Oxide azoteux, Acide nitreux.

Hypoxide azotique, Acide hyponitrique.

Oxide azotique. Acide nitrique.

5°. Le soufre nous offre quatre degrés d’oxigénation tous acides, et dont par conséquent le nom générique doit être oxide. De ces quatre combinaisons, la moins oxigénée se sépare, avec une grande facilité, en radical et en acide sulfureux ; et la troisième, en acide sulfureux et en

acide sulfurique ; de sorte que les deux combinaisons principales paraïssent être l’acide sulfureux ‘et l'acide sulfurique. Voici les noms que je leur donne :

Hypoxide sulfureux, Oxide sulfureux, Hypoxide sulfurique, Oxide sulfurique,

Acide hyposulfureux, Acide sulfureux.

Acide hyposulfurique.

Acide sulfurique.

6°. Si des combinaisons de l’oxigène nous passons à celles du chlore, nous verrons, par exemple,

que ce corps forme avec le phosphore trois composés , dont deux jouissent d’une acidité qui n’est - plus contestée ; on les nomme : à

Chlorure phosphorique. (Sd At et Ph

. Chloride phosphoreux, Proto-chlorure de phosphore. Chloride phosphorique, Deuto-chlorure de phosphore.

Nous trouvons que le même corps forme avec l’étain deux combinaisons, dont l’une est neutre et l’autre acide , et dont les noms doivent être :

Chlorure stannique , Protochlorure d’étain.

Chloride stannique, Deutochlorure d’étain.

7°. Parmi les composés que l'iode forme avec les corps moins négatifs que lui, on n’a reconnu de caractère acide que dans ses combinaisons avec l'hydrogène et le phosphore; elles seules

donc porteront le nom d’iodides ; les autres seront de todures.

8°. Le soufre, le sélénium et le tellure forment encore un acide avec l'hydrogène , et les corps suivans n’en forment plus. D’après les principes que j’ai posés, je nomme :

Sulfide hydrique, L’acide hydrosulfurique.

Persulfide hydrique, L’hydrure de soufre liquide.

9°. L’azote se combine au moins en deux proportions avec le carbone : la première donne un corps solide, brun, tout-à-fait indifférent, qui se nomme azoture carbonique (azoture de carbone + de M. Gay-Lussac); la seconde donne un corps gazeux bien connu sous le nom de cyanogène, . et d’une énergie électro-négatève non contestable ; je le nomme asotide carbonique.

MÉDICAMENS CHIMIQUES

10°. La même nomenclature peut s'étendre aux combinaisons des métaux entre eux; c’est-à-dire qu’on nomme toujours le premier le métal le plus électro-négatif, en lui appliquant la terminaison

ure. Ainsi l’on dit :

Antimoniure stannique, Hydrargyrure potassique,

Alliage. d’antimoine et d’étain.

Amalyame de potassium.

Mais pour ce qui est des proportions, comme elles sont très-nombreuses, la plupart indétermi-

nées , et qu’elles n’influent pas autant sur les propriétés des composés

que les proportions

mieux déterminées que l’on observe entre les métaux et les premiers corps éléctro-négatifs, il s'ensuit qu’il devient presque impossible, et d’ailleurs peu utile, de les distinguer par des terminaisons différentes. Qn n’emploie donc que la terminaison ique, appliquée au nom du métal le plus positif, et j’exprime au besoin les proportions , au moyen d’un coefBcient placé à sauche du même nom. Par exemple, je nomme en général cuprure slannique un alliage de cuivre et d'étain, et je spécifie le métal des canons, le mélal des cloches , etc. , de cette manière :

Cuprure 0,11 stannique,

Cuprure 0,25 stannique, Cuprure 0,28 stannique,

Alliage de 100 parties de cuivre et de 11 parties d’étain, métal des canons.

Métal du tam-tam.

Métal des cloches (1).

Le coefficient du cuivre étant l’unité et sous-entendu.

Le seul inconvénient de la nomenclature que je viens d'exposer, inconvénient qui, si elle venait à être adoptée, s’affaiblirait tous les jours avec l’habitude que nous avons contractée de l’ancienne ; ce seul inconvénient consiste en ce que je change la signification du mot oxide Et que je Le transporte des corps oxigénés non acides aux corps oxigénés acides. Mais si l’on réfléchit, ainsi que je l'ai déjà remarqué (page 360), que le mot oxide est véritablement synonyme d’acide, et que c’est par une déviation de principe que les auteurs de la nomenclature française l’ont employée autrement , on comprendra que je ne fais que lui rendre sa véritable signification. D'ailleurs, en faisant ce changement, je conserve la plupart des noms (out aussi nombreux des chlorures h iodures, sulfures, phosphures, etc. , généralement admis, et, pour régulariser la nomenclature, il faut sacrifier les uns ou les autres.

$ IL. Nomenclature des corps ternaires.

Daus la nomenclature des composés binaires Où n’a que deux objets à considérer : leur état acide ou non acide, et la proportion des principes Constituans. Alors, le nombre des élémens ne Surpassant pas celui des mots auxquels tous les noms chimiques sont restreints, on n’a besoin que d'appliquer aux noms de ces élémens différentes ferminaisons, qui permettent d’exprimer les modifications dont je viens de parler.

Dans la nomenclature des classes supérieu-

res (2), on doit en outre considérer la filiation des

(1) Prononcez cuprure onze stannique , cuprure vingt-cinq stannique , cuprure vingt-huit stannique.

(2) La manière la plus simple de classer les corps chimiques consiste à les diviser en classes fondées sur le nombre de leurs élémens. La première classe comprend les corps simples ; la seconde classe les corps binaires , ou formés de deux élémens; la troisième classe , les corps fernatres, etc. Quoique rienne paraisse devoir limiter ces classes, cependant on n’en connaît que six jusqu’à présent, parce qu’il n°y a pas de composé chimique défini qui ait présenté plus de six élémens. J’ai donné précédemmet la classification des corps élémentaires, Celle des corps binaires est de la plus grande simplicité. Elle consiste à prendre le premier des corps simples, qui est l’oxigène , et à le combiner successivement à tous les autres : voilà le premier ordre , ou les oxiques. Dans cet ordre , chaque principe positif forme un genre, et chaque proportion définie une espèce. Par exemple, la combinaison de l’oxigène avec le carbone forme le genre des oxicarbiques ; les espèces sont , dans la nomenclature actuelle, l’oxède de carbone et l’acide carbonique ; dans la mienne, l’oxure et l’oxide carboniques.

Après les oviques viennent les phtoriques on fluoriques (fluore négatif), les chloriques , les bromiques, les zodiques , ete. Le nombre total des ordres est égal, moins un, au nombre des corps simples.

La classification des corps ternaires est un peu plus compliquée , en raison des différentes manières dont les corps précédens peuvent se combiner pour les produire ; ainsi : | |

Premier ordre. Un corps simple négatif peut se combiner à un corps binaire positif; tel est l’acide chloro-cyanique ( chloride azocarbique ).

Deurtième ordre. Un composé binaire négatif se

classes entre elles, et la contraction des mots, ou la réunion de plusieurs noms en un seul ; car, pour que la nomenclature soit bonne, il faut qu'on puisse, en analysant les noms des corps les plus compliqués, suivant les principes qui seront convenus, redescendre à leurs élémens, en passant par toutes les modifications intermédiaires.

Suivant l’exposition que je viens dé faire (dans la note précédente) de la division des corps ternaires en ordres, on a pu remarquer que ces corps présentaient trois modes principaux de formation, et que les uns étaient composés d’un corps simple et d’un corps binaire ; que d’autres résultaient de la combinaison de deux corps binaires, et que d’autres enfin n'avaient jusqu’à présent aucune composition analogue bien cer-

combine avec un corps simple positif; ex., les cyanures “ou azocarbures métalliques. Dans ces deux ordres, comme dans tous les autres, le corps électro-négatif détermine le genre, et le principe électro-positif l’espèce. Troisième ordre. Cet ordre comprend des composés -ternaires formés de deux composés binairgs qui ont un élément commun ; mais il ne contient que ceux dont l'élément négatif est commun ; par exemple, tous les sels formés par la combinaison d’un acide et d’une base oxigénés ; suivant moi d’un oxide et d’un oxwre.

Mais cet ordre ne comprend pas seulement les composés {ernaires dans lesquels l’oxigène est le principe négatif commun des deux corps binaires (je les nomme oxiques doubles) ; il renferme aussi des composés analognes formés par la combinaison de deux fluoriques , de deux chloriques , de deux bromiques , de deux iodiques , de deux sulfuriques , de deux séléniques, de deux fe/luriques , etc. M. Berzélins a donné à ces iris dernières sortes de composés les noms de sulfosels, séléni-sels , telluri sels. Quant à moi, j'assimile tous ces composés à ceux formés par l’oxigène, et je divise le troisièmé ordre des composés ternaires en failles, de la manière suivante :

Première famille : Oriques doubles.

Deuxième famille : Fnoriques doubles.

Troisième famille : Chloriques doubles, etc.

Le quatrième ordre descomposés ternaires comprend “eux qui sont formés de deux composés binaires

- dont l'élément le plus positif est commun ; par exemple, les composés d’un chloride métollique avec l’oœure du même métal, ou de l’oxure avec le sulfure, l'iodure , etc,

Le cinquième ordre des composés ternaires renferme ceux qui, produits par les corps organisés, n’ont pas encore pu être séparés en deux parties , l’une négative, Vautre positive, et que l’on regarde comme formés par une combinaison triple de corps élémentaires. Je ne pense pas devoir m’y arrêter ici, non plus que je ne détaillerai la classification beaucoup trop longne des composés qualernaires , quinaires el sextlaires.

taine. Ces trois sous-divisions nécessitent naturel lement trois mamières différentes de nommer les corps ternaires,

En comparant les corps ternaires qui contiennent un corps simple avec ceux qui sont formés de deux corps binaires, on s'aperçoit bientôt que, dans les premiers, l’affinité est rarement satisfaite, et qu'ils jouissent encore, en général, d’une tendance à la combinaison assez marquée, qui les rend acides ou alcalins, à la manière des corps qui sont seulement binaires. Ce résultat ,important à exprimer, nous autorise à employer pour ces sortes de composés, et surtout à l’égard du corps simple qu'ils renferment, les mêmes terminaisons que dans la nomenclature des corps binaires; c’est-à-dire que ce corps simple prendra la terminaison ide ‘ou ure lorsqu'il sera négatif, et la terminaison eux ou ique lorsqu'il sera positif. Les premières terminaisons pourront également s’appliquer au corps binaire lorsqu'il sera négatif.

On voit la même tendance à la combinaison se conserver jusque dans les corps qualernaires, lorsque ces corps ont un corps simple pour un de leurs principes, négatif ou positif, et cette considération nous autorise à les nommer de la même mavuière.

Dans la combinaison des corps binaires entre eux, ce restant de puissance chimique, ou d’af. finité, se trouve plus souvent satisfait, et on y observe un plus grand nombre de corps à l’état neutre on indifférent. L’acidité, ou l’alcalinité de quelques-uns, n’est même plus que le résultat de proportions multiples de l’un des composans, et n’est guère propre à donner aux corps qui la

-possèdent la prôpriété d’agir, sans décomposition ,

comme acide ou comme alcali. Dès lors il devient inutile d’affecter les terminaisons à expri : mer des modifications aussi peu importantes, et il vaut mieux consacrer ces terminaisons à faire reconnaître, jusque dans la nomenclature des composés ternaires, le degré d’acidité ou d’alealinité de leurs composans. C’est ce qu'on a fait, pour les acides oxigénés, dans la nomenclature de Lavoisier, et ee qu’il nous convient de conserver en le généralisant. Ainsi, dans le cas présent, nous adopterons et nous appliquerons au nom du principe négatif la terminaison ate, pour indiquer que ce principe est un composé binaire en ique, et la terminaison ile, pour indiquer un composé binaire en eur.

Quelquefois cependant deux corps binaires d’une énergie semblable se combinent, et for-

mentun corps ternaire qui est acide ou alcalin, non plus par une multiplication de l’un des principes, mais en raison de leur propre énergie. On peut, à la rigueur , assimiler ces sortes de combinaisons aux sels, dans le sens qu’y attachait

Lavoisier; mais il est préférable et plus court de .

leur donner un nom qui les fasse regarder plutôt comme uu acide, ou comme une base composée :

il suffit pour cela de leur conserver la terminaison ide ou wre, de la manière que j’exposerai bientôt.

Voilà pour le principe négatif. Pour ce qui est du principe positif, dans les composés binaires nous lui avons affecté deux terminaisons destinées à exprimer des proportions différentes, parce que, de ces proportions, résultent des espèces chimiques très-distinctes, et qui portent des caractères tout particuliers dans leurs combinaisons ultérieures. Ainsi, l'acide sulfurique diffère beaucoup de l’acide sulfureux, et les sulfates des sulfites. Mais à mesure qu’on avance dans les ordres de combinaisons, et que le nombre des élémens se multiplie, les proportions influent moins sur les propriétés; et il doit nous suffire, à l’exemple de M. Berzélius, de les exprimer par les particules semi, sesqui, bi, tri, quadri, etc., ajoutées au mot principal. Alors nous avons la liberté de conserver la terminaison du principe positif pour indiquer la filiation qui existee ntre les composés binaires et.les composés ternaires; et la meilleure manière d’y parvenir est encore, à l’exemple de M. Berzélius, de faire passer dans les composés ternaires les ter-

MÉDICAMENS CHIMIQUES

minaisons mêmes eux et ique du principe binaire positif. Ici la nomenclature de M. Berzélius, qui est toute conçue dans l’esprit de celle de Lavoisier, trouve son entière application.

Dans tous les cas, la contraction qu’il faudra faire subir anx noms des composés binaires devra être faite de manière à conserver le plus possible les noms primitifs, et même à indiquer l’état. acide ou basique de ces composés. Par exemple, pour les corps acides ou électro-négatifs, de

Oxide sulfurique on forme oxisulfate,

Oxide sulfureux — oxisulfte, Hypoxide sulfureux — hypoxisulfite, Oxide carbonique — oxicarbonate, Pro ES 4 à corps sont com- Chloride hydrique — ehlorydrate, )binés avec un Sulfide hydrique — Sulfydrate, positif. HR Chloride phosphorique — chloriphosphate.

chloriphoshloride - i C oride phospho phide. ane rique — ) chloriphos- corps sont com- | binés avec un pure. crops simple ns seu 1 positif.

Azotide carbonique — LOÉCRRE azocarbure

Pour les corps basiques ou électro-positifs, de

Oxure carbonique on forme Oxucarbique.-

Oxure potassique ——— Oxupotassique.

Oxure ferreux ——— Oxuferreux.

Oxure ferrique ——— Oxuferrique, Sulfure potassique ——— Sulfupotassique.

Azotide carbonique (qui

est quelquefois positif) ——— Azocarbique.

Maintenant voici comment on réunit ces deux sortes de noms, suivant les différentes manières

dont se forment les corps ternaires :

Exemples de corps ternaires formés d'un corps simple négatif et d’un corps binaire positif.

Chloride oxucarbique, Chloride sulfocarbique, Chlorure carbydrique, Chloride azocarbique , Bichloride azocarbique, Sulfide azccarbique, Sélénide azocarbique,

Phosgène, oxichloride carbonique (1).

Acide muriatique sulfuro-carhonique.

Liqueur des Hollandais , huile du gaz oléifiant. Acide chlorocyanique , chloride cyaneux.

Perchlorure de cyanogène, chloride cyanique.

Sulfure de cyanosoène.

Séléniure de cyanogène.

Exemples de corps ternaires formés par un corps binaire négatif et un corps simple positif.

Fluoborure potassique , Chloriphosphure potassique , Azocarbure potessique ,

—— ferreux, A —— ferrique, Azocarbide hydrique,

composé de fluoride borique et de potassium.

composé de chloride phosphorique et de potassium. Cyanure de potassium.

Cyanure ferreux, B.

— ferrique, B.

Acide hydrocyanique, cyanide hydrique, B.

(1) Ce nom est défectueux, puisque le corps n’est pas formé d’oxide de chlore et de charbon, mais de chlore

et d'oxide de carbone {oxure carbonique).

Exemples de corps ternaires formés par la combènaison de deux corps binaires.

Oxiques doubles.

Oxisulfite oxupotassique, Sulfite de protoxide de potassium, Oxisulfate oxuferreux, Sulfate de protoxide de fer. Oxisulfate oxuferrique , Sulfate de peroxide de fer. Oxisulfate sexoxuferrique, Sulfate de peroxide de fer insoluble, sulfate seferrique, B.

Chloriques doubles.

Chlorydrate chlorucupreux = Hydrochlorate de protochlorure de cuivre. Chlorydrate chloraurique, Hydrochlorate de chlorure d’or. Sulfuriques doubles.

Sulfydrate sulfupotassique. Hydrosulfate de sulfnre de potassium.

Ces noms sont presque toujours plus courts que ceux qui leur répondent dans la nomenclature actuelle, et on peut encore les abréger en remplaçant, la seconde fois, le nom du principe

commun par un trait (—) qui indique que la répétition est sous-entendue; alors les noms précédens deviennent :

Oxisulfite — potassique. Oxisulfate 6-ferrique. Oxisulfate — ferreux. Chlorydrate — cupreux.

— ferrique, Sulfydrate — potassique.

est lorsque ces deux corps, au lieu d'être pourvus d’une énergie chimique opposée, en ont une semblable, soit négative, soit positive; car alors le corps ternaire , au lieu d’être considéré comme un sel, résultant de l’union d’un acide avec une base, peut être regardé comme un acide ou comme une base double. Par exemple, il existe un composé d’acide nitrique (oxide azotique) et d’acide iodique (oxide iodique), qui pourrait être nommé oxiazotate oxiodique, ou oxazotatetodique; mais il vaut mieux l’appeler oxide azoti-iodique, le trait qui sépare les deux parties du dernier mot, indiquant que les deux Corps azote et iode ne formaient pas primitivement ensemble un composé binaire, mais qu'ils étaient combinés chacun séparément avec l’oxigène.

On forme de la mème manière les noms suivans :

Oxure alumini-calcique, composé d’alumine et de chaux.

Chloride sulf-stannique, corps formé de chloride sulfurique et de chloride stannique.

Sulfure stanni-potassique, sulfure double d’étain et de potassium , etc,

Exemples de corps ternaires formés de deux corps binaires qui ont l'élément le plus positif commun.

Chlorantimoniate oxuantimonique ou Chlori-oxure antimonique

Chlori-sulfure antimonique , composé de chlorure et de sulfure d’antimoine.

Chlori-sulfure hydrareyrique. composé de chlorure etde sulfure de mercure.

Poudre d’algaroth.

Plusieurs composés organiques qui peuvent être représentés d'une manière semblable , et d’autres qui leur sont analogues, nous offrent des noms comme les suivans :

Oxydraie carbydrique, Alcool absolu.

Oxydrate bé carbydrique, Ether bydratique.

Chlorydrate carbydrique, Ether hydrochlorique. nés azotydrique, Hydrochlorate d ammoniaque, Iodydrate carbydrique, E ther bydriodique. N — azotydrique, Hydriodate d’ammoniaque.

— phosphorydreux, — d'hydrogène protophosphoré. - phosphorydrique, Hydriodate d'hydrogène deutophosphoré, etc.

C2 d ÆN

MEDICAMENS CHIMIQUES.

Exemples de corps quaternaires.

Oxisulfate azotydrique , Fluoborate azotydrique, Chlorisulfate azotydrique, Chloristannate azotydrique , Sulfazocarbide hydrique , Sulfazocarbure potassique, Azocarbure ferro-bipotassique , Azocarbide ferro-bthydrique ;

Sulfate d'ammoniaque.

Fluoride borique et ammoniaque.

Chloride sulfurique et ammoniaque.

Chloride stannique et äimmoniaque.

Acide hydrosulfocyanique.

Sulfocyanure de potassium.

Cyanure de fer et de potassium soluble.

Acide anhydre des cyanures doubles,

Exemple d’un composé quinaire.

Chloroxucarbate azotydrique,

Chloroxicarbonate d’ammoniaque.

L'alun cristallisé et tous .les sels doubles hydratés appartiennent également à cette classe. L’alun , à l’état anhydre, étant composé d’un atome de sulfate d’alumine combiné à un atome

de sulfate de potasse , son nom rigoureux serait :

Oxisulfate oxalumini oxupotassique,

et, à l’état de cristaux ,

Oxisulfate oxalumini-potassique oxydraté.

Ce nom et ses analogues sont évidemment trop longs et d’une facture désagréable; aussi est-ce icile cas de mettre en pratique la tolérance dont on use toujours dans la nomenclature recue, de retrancher l’oxigène à partir du nom des composés ternaires, et de dire simplement sulfate alumini-potassique hydraté.

L'eau est un corps neutre, qui n’ajoute ni

n’ôte rien auxpropriétés des corps, et quipeut se

combiner même avec les plus composés. Ilen résulterait une grande difficulté pour lanomenclature et la classification, si on n’avait observé que plus un corps est déjà composé, moins la combinaison de l’eau est intime , et moins elle influe sur les propriétés; de sorte qu’on peut presque la regarder comme en dehors des autres principes. Cette considération, jointe à l’impossibilité où l’on est très-souvent de décider si cette eau est combinée à la totalité du corps composé, ou à l’une de ses parties, autorise les chimistes à n’indiquer le plus souvent sa présence, ainsi que je viens de le faire, que par l'adjectif orydraté ou hydraté , ajouté au nom du corps composé.

Les corps organiques, dont le nombre est presque indéfini,

ou aux deux séparément ,

bien qu’ils ne soient composés généralement que de trois ou quatre élémens, mais réunis dans des proportions frès-diverses; ces corps, dis-je, ne sont pas susceptibles de recevoir une nomenclatnre fondée sur leur composition. Il serait possible cependant de la rendre plus régulière qu’elle n’est aujourd’hui ; mais les longs développemens dans lesquels je suis entré pour

la nomeclature des composés inorganiques me forcent à dire seulement ce que l’on fait aujour d'hui.

Lorsqu'un composé organique est manifestement« acide,on lui donne le nom générique acide ,auquel on joint un nom spécifique tiré de la substance qui produit chacuu d’eux : ainsi l’on dit , et l’on dira toujours probablement acide citrique, acide formique, acide gallique, acide tartrique , ete Lorsque l'acide est produit par l’action directe du calorique sur un autre acide déjà reconnu . on lui donne le nom d’acide pyrokinique, pyro malique , pyrocitrique , eic. à Ces acides, en se combinantaux bases, suis vent la nomenclature des acides minéraux : on dits citrate potassique, tartrate ferreux, oxalate fers rique , etc. Il est presque superflu d'indiquer ici

que le métal est combiné avec l’oxigène, tant il

est bien reconnu que les métaux sont toujours oxidés, dans les sels qu’ils forment avec les” acides végétaux. %

Lorsqu'un composé organique est alcalin, on est tacitement convenu de lui donner un nom tiré du végétal qui le produit, ou de quelque” propriété marquante, et toujours terminé en ine. Ainsi, l’on appelle codéine, morphines.

narcotine, des substances alcalines tirées de l'opium et du pavot; cinchonine, quinine, les alcalis du quinquina; strychnine, un des alcaliss de la noix vomique , dont l’autre a reçu bien à tort le nom de brucine, etc. L

La nomenclature des autres corps n 'offré plus rien de régulier.