ACIDE TARTRIQUE

Pr.: Bitartrate de potasse pulvérisé .

Carbonate de chaux .

Acide sulfurique concentre .

24 kilogrammes, « 8

Remplissez d’eau, aux deux tiers, une grande bassine étamée ; éhauies jusqu’à l’ébullition ; ajoutez 3 kilogrammes de crème de tartre en poudre, et remuez pour en opérer la solution. Prodetpéy par parties, 1 kilogramme de craie pulvérisée, ensuite 3 autres kilogrammes de tartrate acide, 1 kilogramme de craie; continuez ainsi jusqu’à l’emploi total de ces deux substances. Le carbonate de chaux est décomposé par l'excès d'acide de la crème de tartre: il en résulte de l'acide carbonique qui se dégage avec une vive effervescence, du tartrate de chaux qui se précipite, et du tartrate neutre de potasse qui reste dans la liqueur. On peut, si l’on veut, obtenir ce dernier sel par l’évaporation ; mais quand on a pour but d’extraire tout l’acide de la crème de tartre, il faut, après avoir décanté la liqueur qui surnage le tartrate de chaux, avoir lavé une fois celui-ci, et avoir réuni les deux liqueurs, les précipiter par un soluté d’hydrochlorate de chaux Il se produit alors de l’hydrochlorate de potasse soluble, et il se précipite du tartrate de chaux, dont la quantité est égale à la première obtenue ; on lave exactement ce tartrate , ainsi que le premier, et on les fait égoutter sur des toiles.

On met le tartrate de chaux, encore humide, dans une auge de plomb; on y verse assez d’eau pour en former une pâte liquide ; on y ajoute et on y mêle exactement la quantité prescrite d’acide sulfurique. Après huit jours de contact, on étend d’eau, on laisse reposer, on décante et on lave le résidu jusqu’à ce que la liqueur ne marque plus que 3 degrés. Le résidu est du sulfate de chaux; l’acide tartrique est dissous dans la liqueur.

On fait évaporer cette liqueur dans une chaudière de plomb, jusqu’à 25°, et on la laisse refroidir et reposer pendant vingt-quatre heures, pour en séparer du sulfate de chaux qui se précipite. On continue alors l’évaporation dans d’autres chaudières de plomb et au bain-marie, jusqu’à 40°; on laisse refroidir et cristalliser pendant deux jours; on décante l’eau-mère, et on l’évapore à 45°; on l’évapore encore une ou deux fois jusqu’à 50°; enfin, on l’abandonne dans une cruche, où elle cristallise encore avec le temps.

On purifie l’acide tartrique en le dissolvant dans l’eau distillée, le faisant bouillir dans un vase de plomb avec un peu de charbon animal

purifié, le filtrant au papier, et le faisant évaporer et cristalliser. Lorsqu'on veut l’avoir parfaitement pur, et exempt d’acide sulfurique, il faut le dissoudre de nouveau, l’agiter avec un peu de carbonate de plomb, jusqu’à ce que la liqueur noircisse par l’acide hydrosulfurique; ce qui est unindice qu’elle contient du plomb en dissolution, et, par suite, qu’elle ne peut plus contenir l’acide sulfurique : alors on la décante, et on y fait passer un courant de gaz hydrosulfurique ; on filtre, on fait évaporer et cristalliser.

L’acide tartrique est blanc, cristallisé en prismes hexaëdres , terminés par une pyramide à trois faces. Il est très-soluble dans l’eau, et décomposable au feu, avec dégagement d’un odeur particulière qui Le caractérise, et formation d’un acide nouveau, nommé acide pyrotartrique.

Dissous dans l’eau, il forme, par une addition ménagée de potasse ou de carbonate de potasse, un précipité acidule et sablonneux de bitartrate de potasse : ce caractère Le distingue de l’acide citrique.

L’atome de bitartrate de potasse cristallisé, on 2376,29, contient, d’après M. Berzélius, 2 atomes d'acide tartrique, ou 1661,42, dont 1 atome en excès exige, pour sa saturation, 632,46 de carbonate de chaux, et produit 1186,73 de tartrate de chaux ; l’atome d’acide qui neutralise la potasse demande , pour en être séparé, 698,67 de chlorure de calcium, ou 1373,30 d’hydrochlorate de chaux cristallisé, et il en résnlte encore 1186,73 de tartrate de chaux. Ces deux quantités de tartrate de chaux exigent 2 atomes d’acide sulfurique à 66 degrés, ou 1227,69. Il en résulte, en nombres ronds, que 24 kilogrammes de crème de tartre ne demanderaient que 6,3 kilogrammes de craie et 12,3 kilogrammes d’acide sulfurique à 66 degrés; mais nous employons 8 kilogrammes de craie et 16 kilogrammes d’acide sulfurique, parce que, lorsque l’on opère en grand, un excès de carbonate de chaux est nécessaire pour neutraliser entièrement le bifartrate de potasse, et qu’un excès d’acide sulfurique est encore plus indispensable pour opérer la décomposition complète du tartrate de chaux, dont la présence nuirait beaucoup à la cristallisation de l’acide tartrique.

L’acide tartrique cristallisé contient un atome d’eau (H? 0), qui ne peut lui être enlevé que lorsqu'on le combine avec une base. La composition de l’acide anhydre est de C‘ H' 0”, et sa capacité de saturation est égale au cinquième de l’oxigène qu'il renferme; c’est-à-dire que 1 atome d'acide tartrique anhydre qui égale 830,7

CHIMIQUES

neutralise une quantité de base contenant l'atome ou 100 d’oxigène.

Acide paratartrique. Cet acide existe dans le tartre des vins fabriqués. avec les raisins aigres. des contrées septentrionales. On l’avait d’abord nommé acide racémique ; mais en raison de ce qu’il offre, quoiqu’avec des propriétés différentes, la même composition et la même capacité de saturation que l’acide tartrique, M. Berzélius a proposé de le nommer acide paratartrique (de æapa, proche); et ce mode de dénomination à été adopté pour tons les corps qui se trouvent dans le même cas : ainsi, l’on dit acide paraphosphorique, paranaphtaline, etc.

Pour se procurer l'acide paratartrique , on sature le tartre des vins aigres par du carbonate sodique , et l’on fait cristalliser la liqueur : le tartrate de potasse et de soude cristallise en. grande partie , tandis que le paratartrate reste en dissolution. On décolore le liquide par le charbon animal, on le précipite par l’hydrochlorate de chaux ou l’acétate de plomb, et on décompose le précipité calcaire par l’acide sulfurique , ou celui de plomb par l’acide hydrosulfurique. Comme ces précipités contenaient à la fois du tartrate et” da paratartrate de chaux ou de plomb, la liqueur contient uu mélange des deux acides tartrique et paratartrique : en faisant évaporer et cristalliser, l’acide paratartrique cristallise le premier; on le fait redissoudre et cristalliser plusieurs fois.

L’acide parataririque cristallise en prismes ou en rhombes obliques, qui sont de la plus belle transparence; ses cristaux contiennent 2 atomes d’eau, ou 21,306 pour 100, dont la moitié peut être séparée à une chaleur peu élevée , mais dont le reste ne peut abandonner l’acide que lorsqu'on le combine avec une base. Les paratartrates sont en général très-analogues aux tartrates, quoi= qu'ils cristallisent différemment. Le bi-paratartrate de potasse est encore moins soluble que le bi-tartrate ; le paratartrate de soude et de potasse est au contraire plus soluble que le tartrate correspondant, et presque incristallisable ; le paratartrate de chaux est si peu soluble, que l’acide paratartrique précipite le soluté de sulfate de chaux, ce qui l'avait fait prendre pendant un temps pour de l'acide oxalique.