ZIRCOtfrDES

On observe au milieu de ce tableau cinq mots dont voici l’explication : M. Ampère, observant que les corps compris dans cinq de ses genres (ce sont ceux numérotes de 1 à 5) ont tous la propriété de former des gaz permanens avec d’autres corps des mêmes genres, propose d’en former une première classe sous le nom de yazolytes , lequel veut dire soluble dans un gaz ou résoluble en gaz. Aucun des autres geniea n offrant cette propriété, il en forme une seconde classe, a laquelle il conserve le nom de métaux .

Parmi les métaux , les uns., compris dans les genres 6. 7 , 9, i°, et dont 1 analogie avec la plupart des gazolvtes est la plus grande , forment avec les acides non colorés des dissolutions incolores. M. Ampère les nomme leucolytes . Les

212 MÉDIOAMENS CHIMIQUES*

autres , qui donnent des dissolutions colorées avec les mêmes acides , se nomment chroïcoli/tes .

I\I. Beizelius préféré a la classification de M. Ampère celle don! j ai parle pins haut , qui consiste à ranger tous les corps simples sur une seule sérié linéaire, au commencement de laquelle figure Poxigène et les corps les plus électro-négatifs, et a la fin le potassium et les corps les plus électro -positifs (i). On doit reconnaître en effet qu’il faut toujours finir Pai suivie cette méthode dans un traite , et qu elle s’applique plus aisément a la classification et à la nomenclature des corps composés ; mais qui nous empêche, en adoptant le principe de Aï. heizeiius, de suivre 1 exemple de AI. Ampère , et d’établir dans cette série de 54 corps simples des divisions qui reposent l’esprit et facilitent la mémoire , et qui , groupant ensemble les corps doués de propriétés analogues , en facilitent f étude et en fassent mieux saisir les caractères? Il suffit presque, pour atteindre ce but, de rétablir en une seule ligne les i5 genres que M. Ampère avait disposés sur deux senes , ann d en mieux conserver les rapports naturels j séries dont Tune descendait de Poxigène au potassium , et l’autre remontait de celui-ci à Poxigène : c’est cette tâche que je vais essayer de remplir, en y joignant de suite , afin

(i) I.es ouvrages de M. Eerzélius offrent deux séries de ce genre :f une systématique, dans laquelle il range les corps suivant leur faculté électrique relative, telle qu’elle a pu être reconnue ; l’autre de pratique, qui lui paraît plus appropriée à l’enseignement de la chimie. Voici la première, dont la seconde n’est qu’une faible modification : corps les plus électro-négatifs : oxigène, soufre, nitrogène ou azote , fluoré ou phtore , chlore, brome , iode, sélénium, phosphore, arsenic, chrome, vanadium, molybdène, tungstène, bore, carbone, antimoine, tellure, tantale ou colombium , titane, silicium, hydrogène {commencement des corps positifs ) : or, osmium, iridium, platine, rhodium, palladium, mercure, argent, cuivre, urane , bismuth, étain, plomb, cadmium, cobalt, nickel, fer, zinc, manganèse, cérium, thorium, zirconium aluminium, yttrium, glucium, magnésium, calcium, strontium, barium, lithium, godium , potassium ( corps le plus électro-positif).

de n’y plus revenir, un exposé des principales propriétés des corps dont je parlerai.

Premier genre. — Zoeride (de , vie, et de #*/>, air ; air vital).

Le seul corps qui s’y trouve compris est Yoxigene ou air vital; principe de Pair propre à la respiration et à la vie; gazeux et incolore ; dégage beaucoup de calorique et de lumière lorsqu’il se combine à un grand nombre de corps, ce qui est cause qu’on l’a regardé pendant long-temps comme le principe de toute combustion , et que tous les autres corps ont été nommés corps combustibles . Principe le plus électronégatif de tous, et formant beaucoup plus d’acides que les autres corps électro-négatifs ; ce qui motive encore aujourd’hui la justesse de son nom, qui signifie engendre acide ; combiné au double de son volume d’hydrogène, avec condensation du tiers du volume total , il forme un corps neutre qui est Y eau; sa pesanteur spécifique, comparée à celle de Pair, est 1,1026.

Dans les extraits précédemment publiés de cette classification , j’avais compris Y azote dans le même genre que l’oxigène; mais les rapports beaucoup plus nombreux que ce corps présente avec le phosphore et l’arsenic , m’ont conduit depuis à le joindre au genre des arsenides.

Deuxième genre. — Bromoïdes (de fyüjuoç, mauvaise odeur (1) ).

Ce genre renferme quatre corps simples : 1 % fluoré, le

(1) M. Ampère nomme ce genre chîorides ; mais ce mot devant être réservé pour les composés acides du chlore, il aurait fallu, dans tous les cas, en altérer la terminaison. Alors j’ai préféré tirer le nom générique de celui du brome , ou de ^3/îcu//.5S (mauvaise odeur), parce qu’eu effet tous les corps de ce genre ont une odeur désagréable, et que ce sont, de plus, les seuls corps simples qui soient odoraûs par eux-mêmes, à la température ordinaire. I.e phosphore, le seul corps simple qui puisse leur disputer cette propriété , n’est probablement odorant que par suite de la décomposition de l’eau atmosphérique.

2jL4 médigamëns chimiques,

chlore , le brème et Y iode , dont voici les principaux carac-

ter es.

Ces corps ont. une odeur forte et fatigante , et ce sont les seuls corps simples connus qui soient odorants par euxmemes. Ils se combinent avec l’hydrogène , à volume égal et sans condensation, et ils forment ainsi des acides gazeux, très-solubles dans l’eau, stables et puissans. A aucune température, ils ne se combinent à l’oxigène de l’air; mais, par divers autres procédés , ils-s’unissent a ce corps dans le rapport de 2 atomes ou de 2 volumes avec 1, 3 , 5 et 7 atomes ou volumes d’oxigène; plus généralement avec 5,

et les acides qui en résultent sont moins stables et moins puissans que les premiers.

Phtore (1) ou fluoré . Élément qui forme avec le calcium le spath fluor des minéralogistes (plitorure ou fluorure calcique), et avec l’hydrogène Y acide Jîuorique ou hydrofluorique des chimistes (fluoride hydrique). Corps volatil et probablement gazeux, mais qui jouit d’affinités tellement fortes , qu’on n’a pas encore pu l’obtenir isolé , et qui partage avec le chlore la propriété de rendre volatils et de gazéifier

r0îPs les plus réfractaires, tels que le bore, le silicium, le chrome, le titane, et d’autres, très-probablement.

Chlore , de , vert: corps gazeux , d’un jaune ver-

dâtre, très-odorant et suffocant, pesant spécifiquement 2,475 il forme des composés volatils avec la plupart des corps simples, et notamment avec les plus réfractaires; combiné au sodium , il constitue le sel marin (chlorure de sodium) , et avec 1 hydrogène, Y acide muriatique ou hydrochlorique

(0 Pis tore rie délétère , qui détruit , nom très-significatif donné par

i j. Ampère à ce corps, qui détruit tous les Vases ou l’on veut le renfermer, et

qui forme avec l’hydrogène fachle le plus caustique et le plus délétère que l’on connaisse.

( chloride d’hydrogène ) ; il se combine en 4 proportions connues avec l’oxigène :

2 de chlore -j- i d’oxigèiie ~ l’oxide chlorcux% enchlorine de Davy. a id. -j- 3 id. nr l’acide chloreux , acide des prétendus chlorures

alcalins.

a id. -f- 5 id. zzz l'acide chlorique > acide des mariâtes suroxigénés.

2 id. 4- 7 id. rr l’acide percldorique, acide chloriquc oxigénè de

Stadion.

Brome . Liquide d’un rouge foncé, pesant spécifiquement 2,97 j très-volatil, formant un gaz orangé d'une odeur presque semblable à celle du chlore , dont il semble être la copie dans toutes ses combinaisons. Cependant on ne connaît jusqu’à présent qu’un de ses composés oxigénés, c’est X acide bromique , répondant à l'acide ehlorique, formé de 2 atomes de brome et 5 atomes d’oxigène.

Iode y de louées, violet. Corps appartenant à la même formation que le chlore et le brome ; solide , éclatant , opaque, d’un gris bleuâtre foncé, volatil, etse réduisant en un gaz d’une belle couleur violette ; exhale une odeur analogue à celle du chlore : est plus soluble dans l’alcool et dans l’éther que dans l'eau; pèse spécifiquement 5. On ne connaît qu’une seule de ses combinaisons avec l’oxigène : c’est V acide iodique formé de iode 2 atomes, oxigène 5 atomes.

Troisième genre. — Thionides (de 0sW, soufre).

Les trois corps compris dans ce groupe partagent avec les précédens la propriété de former des acides , tant avec l’hydrogène qu’avec l’oxigène; mais ils s'en distinguent par les caractères suivans :

Ils sont tous solides et inodores à la température ordinaire. Ils peuvent s’unir directement, à une certaine température, avec l'oxigène de l’air, et, soit par ce moyen, soit par d’autres, leur combinaison avec ce corps s’effectue dans le rapport de 1 atome de radical avec 1 , 2 ou 5 atomes d’oxigène*, les acides qui proviennent des deux dernières proportions sont incomparablement plus forts que mm

‘ji6-

MÉDICAMEINS CHIMIQUES.

formés avec l’hydrogène 5 dans ceux-ci , d’ailleurs , l’hydrogene entic poui 2 atomes, ou 2 volumes, contre 1 atome du principe electro-negatif, et cette circonstance, jointe à l’énergie moins grande du principe électro-négatif, explique

leur peu de force , comparativement aux hydracides du genre précédent.

Soufre. Corps solide, jaune, friable, insipide et inodore à fioid; pesant specifiq. 2; fusible et volatil en une vapeur rouge 5 brûle dans l’air avec une flamme bleue , et en répandant une odeur très-irritante d "acide sulfureux . Il forme l\ composes oxigenes, qui sont tous acides ; on les nomme :

Acide hyposulfureux = soufre ! atome , oxigène 1 atcme.

— sulfureux ~ soufre 1 t oxigène 2

— sulfurique := soufre 1 , oxigène 3

~ byposulfuriquerr soufre 2 , oxigène 5

Le premier de ces acides n’a pas été obtenu à l’état de liberté, et son existence n’est pas encore parfaitement prouvée; le second se forme par la combustion du soufre à l’air libre ; le troisième, lorsque l’acide sulfureux se trouve, dans certaines circonstances, en contact à la fois avec l’oxigène et beau ; c’est le plus stable des acides du soufre, et l’un des plus puissans acides que l’on connaisse. Le quatrième semble résulter de la combinaison d’un atome d’acide sulfurique avec un atome d’acide sulfureux , ou du moins il se résout très facilement en ces deux composés.

Le soufre se combine au moins en deux proportions avec l’hydrogène : la moins sulfurée produit l’acide hydrosulfurique gazeux, ou suif de hydrique , dont l’odeur fétide est caractéristique; le composé le plus sulfuré (persulfide hydrique ) est liquide , et d’une composition non encore bien déterminée.

Sélénium . Principe qui accompagne quelquefois le soufre, et qui le copie dans presque tous ses composés. Il est solide, éclatant, friable, d’un brun obscur, d’une pesanteur

spécifique de 4>a* H fond au-dessus de 100 degrés, est volatil à une plus haute température, et forme un gaz orangé; il brûle à cette même température lorsqu’il a le contact de l’air ou de l’oxigène , et produit un oxide gazeux d’une odeur de rave ou de chou pourri ; ou un acide blanc, cristallisé, volatil, qui est V acide sélénieux.

Quant à l'acide séléniquc , on ne le forme qu’en faisant détonner du sélénium, ou un séléniure, avec du nitrate de potasse. Cet acide hydraté est liquide , oléagineux comme l'acide sulfurique, mais plus dense , puisqu’il pèse 2,6. Quelques chimistes ont séparé à tort le sélénium du soufre, pour le comprendre parmi les métaux, dont il ne possède aucune propriété. Il est rouge et transparent dans ses lames minces , est très-mauvais conducteur du calorique et de l’électricité , dégage du calorique et de la lumière lorsqu’on le combine à des métaux qui ne sont même pas très-positifs, tels que l’antimoine et le cobalt, et fait explosion lorsqu’on l’unit au potassium. Enfin, l’acide séléniquc et l’acide sulfurique, ainsi que leurs sels , sont tellement semblables , qu’on ne saurait presque lés distinguer-, le soufre et le sélénium ne sauraient donc être séparés.

Tellure . Principe trouvé dans quelques mines d'or; il est d’un blanc d’argent, lamelleux, très-éelatant, fusible et volatil; il brûle avec flamme dans l’air et dans .l’oxigène, et forme des vapeurs blanches acidulés. Le seul degré d’oxidation qu’on lui connaisse, et que l’on nomme oxide tellurique , parce qu’il se combine autant avec les acides qu’avec les alcalis , répond par sa composition à l’acide sulfureux et à l’acide sélénieux ; il est blanc , fusible et volatil.

Le tellure est tout-à-fait opaque; il pèse 6, i58, et il est moins mauvais conducteur du calorique et de l’électricité que le sélénium. Il y aurait donc plus de raison de le ranger parmi les métaux : cependant la propriété qu’il a de former avec l’hydrogène un acide gazeux tellement semblable , pour

2l8 MÈDICAMENS CHIMIQUES.

Fodeitr et les autres propriétés, à l’acide hydrosulfurique , qu’on a peine à l’en distinguer; la chaleur et la lumière qu’il dégage lorsqu’on le combine aux métaux électro-positifs; enfin, la propriété qu’il partage avec tous les corps précédons, de former ce que M. Berzélius nomme des telluri-seU , par la combinaison d’un tellurure négatif avec un tellurure positif: toutes ces propriétés rangent, sans aucune incertitude, le tellure à côté du soufre et du sélénium*

Quatrième genre. - — Arsenides .

Ce genre renferme deux corps tellement semblables par tous leurs composés chimiques , qu’il est impossible de les séparer l’un de l’autre : ces deux corps sont le phosphore et l’arsenic. Tous deux, en effet , se combinent à Toxigène dans le rapport de 2 atomes de radical à 5 et 5 atomes d’oxigène , et cette dernière proportion forme des acides puissans , dont toutes les combinaisons des mêmes bases sont isomorphiques et semblables.

Tous deux forment , avec le fluor, des composés liquides , futtiâ ns et volatils;

Avec le chlore, des composés correspondans aux oxides, solides et liquides ;

Avec l’hydrogène, des composés gazeux, dont l’un contient 3 volumes d'hydrogène sur 1 volume de phosphore ou d’arsenic : le tout condensé à 2 volumes.

Ces gaz, au lieu d’être acides, comme les composés hydrogénés des bromoïdes, ont une tendance alcaline qui a été vérifiée, pour le phosphore trihydrique, par la propriété qu’il a de former des sels neutres avec un volume égal d’acide hydriodique.

Tous deux se combinent aux métaux, en proportions déterminées, et forment des composés qui restent doués du brillant métallique.

A ces deux corps si semblables, je suis obligé d’en joitidte deux autres qui ont plus de rapports avec eux qu’avec aucun

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES. 2 lt)

de ceux compris dans les autres genres. Le premier est Yazote , qui, en se combinant dans le rapport de 2 volumes à 5 d’oxigène, forme l’acide nitrique, comme 2 volumes de phosphore ou d'arsenic et 5 d’oxigène forment l’acide phosphorique ou arsénique ; qui, combiné avec trois fois son

volume d'hydrogène, forme 2 volumes d'ammoniaque, gaz alcalin, qui condense un volume égal au sien des acides hydrochloriquc ou hydriodique $ qui partage avec l’arsenic la propriété de former un gaz par sa combinaison avec le carbone-, enfin, comme l’un et l’autre , l’azote , malgré son état gazeux, se combine aux métaux, sans leur ôter l’éclat métallique.

L’autre corps est V antimoine , métal assez électro-négatif pour dégager de la lumière lors de sa combinaison avec les métaux alcalins et terreux; suivant avec l’oxigène la série de combinaison des trois corps précédons, et formant des chlorures volatils analogues à ceux de l’arsènic. D’un autre côté, l’antimoine n’est pas sans analogie avec deux métaux que nous trouverons placés beaucoup plus loin, V étain et le bi.smiith$ mais son énergie négative bien plus marquée, le place auprès de l’arsenic, et je ne pense pas qu’on puisse l’en séparer. Voici, du reste, les caractères physiques des quatre corps qui forment le genre des arsenides.

Azote . Principe de l’air impropre à la combustion et à l’entretien de la vie-, gazeux, incolore et inodore, pesant 0,976; insoluble dans l’eau, ne rougissant pas le tournesol, ne précipitant pas l’eau de chaux.

Phosphore. Solide, mou et flexible; pesant 1 ,77; d’un ' blanc jaunâtre et transparent; lumineux dans l’obscurité , à moins qu’il ne soit entièrement privé du contact de l’air;

très-combustible et brûlant avec une flamme très-éclatante, lorsqu'il est fondu , et qu’il a le contact de l'air ou de l’oxigène. On est obligé de le conserver sous l’eau, car lorsque plusieurs morceaux qui se touchent sont exposés à Pair , il

MED1CAMENS CHIMIQUES.

s’échauffe peu à peu, se fond, s’enflamme, et communique alors son inflammation aux corps environnans. Ainsi conservé sous l’eau , il se couvre cl’une croûte blanche et opaque, que l’on a prise long-temps pour un oxide ; mais M. Pelouze a montré que cette substance était un hydrate y ou une combinaison directe d’eau et de phospore.

Arsenic . Solide, fragile, d’un gris d’acier très -éclatant, devenant terne et noirâtre à l’air; volatil et brûlant avec une flamme éclatante, lorsqu'à une température élevée il a le contact de l’air ou de Poxigène. Sa vapeur répand une odeur d’ail caractéristique. Pesanteur spécifique , 5,969 .

Antimoine . Solide , îamelleux, blanc-bleuâtre, éclatant, opaque et cassant. Il se fond à la température rouge,, et se volatilise en fumée blanche lorsqu’il a le contact de l’air. Il brûle même avec flamme , lorsqu’il se trouve divisé dans l’air, à une température élevée. Sa pesanteur spécifique est de 6, y.

Cinquième genre. — Anihracides (de uvôpu%, charbon,

Ce genre ne comprend que l’hydrogène et le carbone , corps qui se rapprochent par une tendance presque égale à se combiner à Poxigène, par l’analogie qui existe entre l’eau et l’oxide de carbone , et parce qu’ils forment ensemble la partie combustible de presque toutes les matières organiques. Mais, du reste, ces deux corps diffèrent assez dans les composés qu’ils forment avec les autres corps. Ainsi , le chlore se combine à l’hydrogène , volume à volume , et forme un acide puissant, gazeux, très-soluble dans l’eau; combiné au carbone , dans le rapport de deux et trois volumes contre un , il forme des composés qui offrent une singulière analogie avec les composés végétaux hydrogénés , c’est-à-dire qu’ils sont comme eux insolubles dans l’eau , et solubles au contraire dans l’alcool, l’éther et les huiles volatiles. Tout au contraire, l’azote forme avec l’hydrogène un composé gazeux (ammoniaque) fortement alcalin , et avec

le carbone un composé gazeux (cyanogène) , cpii jouit d’une énergie acide manifeste. Il n’y a donc pas une analogie parfaite entre les deux corps rangés dans le genre des anthracides.

Hydrogène . Gaz transparent , le plus léger de tous , puisqu’il ne pèse que 0,0689, l’air pesant 1. 11 est tout-à-fait incoercible, transparent et inodore-, il s’enflamme par rapproche d’un corps en ignition , et forme de l’eau par sa combinaison avec l’oxigène.

Carbone. Souventnoir et pulvérulent, comme il l’est dans le charbon végétal dans V anthracite et le graphite \ quelquefois cristallisé, transparent et sans couleur , tel qu’il est à l’état de diamant. Il est tout-à-fait infusible au feu, et, à plus forte raison ne peut-il pas être amené a l’état de gaz. Il brûle à la température rouge, lorsqu’il a le contact de l’air ou de l’oxigène, et de là résultent tantôt de h oxide de carbone , tantôt de F acide carbonique .

Sixième genre. • — B or ides.

Ce genre ne renferme aussi que deux corps simples , mais qui ont la plus grande analogie entre eux 5 on les nomme bore et silicium.

Ces deux corps sont d’un brun foncé , pulvérulens, privés de tout éclat métallique-, ils forment chacun, par leur combinaison avec l’oxigène, un acide peu soluble dans l’eau, fixe au feu, produisant, par la voie sèche , des sels vitreux avec un grand nombre d’oxides métalliques. Tous deux forment avec le fluoré un gaz acide permanent-, et avec le chlore des chlorides, dont l’un, celui de bore, est un acide gazeux, et l’autre est un liquide acide, fumant à l’air, et très-volatil.

Septième genre. ■ — Chromides.

Ce genre renferme sept métaux presqu’infusibles , et qui forment de véritables acides par leur combinaison avec l’oxigène , le fluoré et le cblore,

322 MÉDICA.MENS CHIMIQUES.

De ces sept métaux, quatre se distinguent d’abord par une très-grande analogie de propriétés : ce sont le chrome , le vanadium le molybdène et le tungstène .

Le chrome pèse environ 5,9-, il est fragile et d’un blanc grisâtre. Il forme avec l’oxigène un oxide vert, un acide rouge, très-soluble dans beau, et un oxide brun intermédiaire , qui paraît être une combinaison des deux premiers. L’acide chromique forme avec les bases salmables blanches des sels jaunes , lorsqu’ils sont neutres , ou orangés-rouges lorsqu’ils sont acides. La couleur varie avec les oxides colorés : ainsi , le chromate de plomb est jaune ; celui de protoxide de mercure, rouge-, celui d’argent , pourpre. Ce sont toutes ces couleurs vives, et d’une grande richesse, qui ont déterminé Yauquelin à donner au métal son nom tiré de , couleur .

Le chrome forme avec le fluoré un gaz rouge, acide,

fumant à l’air, se liquéfiant par le froid en un liquide

orangé. Il forme avec le chlore un chlorure solide , rose , et un chloride liquide, d’un rouge de sang, se volatilisant facilement en un gaz rouge.

Vanadium . Métal découvert en i83o, par M. Sefstrôm, dans un fer de Suède d’une ductilité extraordinaire : il est d’un blanc d’argent, friable, bon conducteur de l’électricité 5 il forme i° un oxide vanadigue , noir et insoluble dans l’eau 5 2° un acide vanadigue , rouge-jaunâtre, fusible au feu, fort peu soluble dans l’eau; 3° plusieurs oxides intermédiaires, formés par la combinaison de l’acide et de l’oxide vanadiques , soluble dans l’eau et de couleurs trèstranchées : Tune de ces combinaisons est pourpre , deux autres sont d’un beau vert , une quatrième jaune-orangée. P Molybdène . Métal blanc, un peu malléable, facile à réduire, mais presque infusible , pesant 8,636. Ses composés oxigénés sont : i° un oxide molyhdeux , noir, formant des dissolutés noirs avec les acides; 2° un oxide molyhdigue , d’un brun pourpre très-foncé, rougeâtre à l’état d’hydrate;

S1' un acide molybdique , blanc-jaunâtre , â peine soluble dans l’eau; 4° on oxide bleu intermédiaire, soluble dans l’eau, formé d’acide et d'oxide molybdiques. Le molybdène forme avec le chlore trois composés, dont l’un, le chlorure niolybdique , est très-fusible, et volatilisable en un gaz rouge foncé.

Tungstène . Métal le plus pesant après le platine et l’or, car il pèse 17,6. Il est d'un gris de fer, très-dur, cassant, presque iufusible. Il forme un oxide tungstique, brun cuivré, un acide tungstique jaune, et un composé intermédiaire bleu , comme celui du molybdène. Ses chlorures sont rouges ou jaunes, et très-volatils.

On peut juger , par ce qui précède, de la grande analogie qui existe entre les quatre premiers métaux du genre des chromides. Ceux qui suivent s’éloignent un peu des premiers, et se ressemblent aussi moins entre eux; cependant on jugera encore qu’il n’y a guère moyen de les en séparer.

Colombium ou tantale (1). Métal infusible, noirâtre, prenant par le brunissoir un certain éclat métallique et une couleur gris de fer; formant avec l’oxigène un acide et un oxide qui , lui-même, est plus disposé à jouer le rôle d’acide que celui de base. L’acide contient trois atomes d’oxigène comme les acides chromique , vanadique , molybdique et tungstique; mais il est blanc , forme des sels blancs avec les oxides incolores, et ne parait pas se combiner avec son

(1) En i8or , Hatchett, chimiste anglais, découvrit nn nouveau métal dans un minéral apporté d’Amérique, et le nomma colombium; en 1802, Ékeberg, chimiste suédois, trouva dans deux minéraux de Suède uu métal qui lui parut nouveau également, et lui donna le nom de tantale ; mais en 1809, Woliaston prouva que le colombium et le tanta' ’c étaient un seul et même métal : alors le premier nom devrait être conservé, quand bien même on ne préférerait pas ce nom, qui rappelle l’homme éminent auquel on doit la découverte du Nouveau-Monde, au nom de tantale , tiré de la propriété que possède l’oxide de ce métal de ne pas se dissoudre dans les acides, par allusion à la fable de Tantale , qui , plongé dans l’eau jusqu'au menton, ne pouvait se désaltérer.

propre oxide pour former des composés intermédiaires colorés. Son chlorure cependant est blanc-jaunâtre, et forme un gaz jaune en se volatilisant.

Titane . Métal d’un rouge brillant , pesant 5,5, infusible; il forme avec l’oxigène un oxide litanique coloré , et un ctcide titanique blanc, insipide, presque insoluble dans l’eau, formant avec les alcalis fixes des combinaisons neutres egalement insolubles. Cet acide est isomorphe avec 1 oxide stannique , c’est— a-dire qu’il contient comme lui deux atomes d’oxigene. De plus , le fluoride et le chloride titaniques sont des liquides acides, incolores, fumans â l’air, ce qui rapproche encore singulièrement le titane de l’étain. Ces deux métaux pourraient donc être réunis en un seul genre si , d’un autre coté , leur fusibilité bien différente, et leur grande distance dans la sérié électro-chimique des corps simples , ne les séparaient.

Huitième gexre. — Platinides (l).

Ce genre comprend dans Je platine, T or et V iridium, les métaux les plus pesans dé tous, les moins oxidables directement, et les plus indestructibles, par conséquent, par 1 action reunie de l’air et du feu. Les autres (osmium, pal~ ladium , rhodium) , quoique très-pesans et peu oxidables aussi, immédiatement, peuvent le céder cependant, à cet

égard , à trois métaux qui appartiennent au genre précédent, ou â celui qui va suivre : ainsi, le tungstène et le

mercure l’emportent sur eux par leur pesanteur spécifique, et V argent est moins oxidable que l’osmium et le rhodium.

Les platinides sont très-difficilement attaquables parles acides ; le palladium est le seul qui soit soluble dans l’acide nitrique; l’or et le platine se dissolvent dans l’eau régale

(i) Je propose ce nom au lieu de chrysides (de xpùçoe, or), comme convenant davantage à cinq des six métaux qui composent le genre, et parce que ces cinq métaux forment ensemble le minerai de platine, qui est le plus importaut d’entre eux.

(acide chloro-nitreux) ; les trois autres sont complètement inattaquables par l’un et l’autre.

Aucun des oxides de ces métaux n’offre les caractères . d’acidité qui distinguent les oxides supérieurs des chromides; et cependant, ils sont en général plus disposés à jouer avec, les autres corps oxidés le rôle d’acide que celui de base. Il en résulte que ces métaux, si difficilement a t ta-* quables par les acides, le sont très-facilement par les alcalis, à une haute température; l’or seul, peut-être, fait exception , à cause de la facilité avec laquelle ses oxides- se réduisent à l’état métallique. Enfin , la tendance acide des plat in ides est encore plus marquée dans leurs chlorures que dans leurs oxides: tous ces chlorures, sans exception, se combinent, comme acides, avec les chlorures alcalins; il en est de même, proportion gardée, de leurs fluorures, bromures , iodures et sulfures.

A la suite des platinides, se trouvera placé, comme par appendice , 1 ’nrane, métal qui offre avec eux plus d’analogie qu’avec tous les autres.

Or, Métal jaune-orangé, très-brillant, assez mou, trèsductile, et le plus malléable de tous les métaux; fusible à 32 degrés du pyromètre de Wedgwood; du reste absolument inaltérable au feu et à l’air. Pesanteur spécifique 19,26.

Osmium. Métal infusible, blanc-grisâtre, moins éclatant que le platine, pesant environ dix fois plus que l’eau; chauffé avec le contact de l’air , il se change en acide osmique volatil, et brûle sans résidu; il forme d’ailleurs trois oxides bien déterminés": i° l'oxide osmieux , vert-noirâtre, réductible à froid par le gaz hydrogène , formé d’un atome d’osmium et d’un atome d’oxigène; 2° l'oxide osmique , noir, fixe au feu lorsqu’il n’a pas le contact de l’air, réductible à froid par l’hydrogène, contenant deux atomes d’oxigène ; 3° l'acide ou peroxide osmique , solide, incolore, d’une odeur extrêmement âcre et piquante, et d’une saveur âcre et

CJ%6 mébicàmèks chimiques.

brûlante; il se fond à une température très-peu élevée, et forme un liquide clair et transparent comme de l’eau, qui cristallise en refroidissant*, il se change, à une température bien inférieure à celle de l’eau bouillante , en un gaz incolore , âcre et caustique; il est soluble dans Peau, dans l’alcool et dans l’éther; mais ces deux dernières dissolutions se réduisent bientôt , et l’osmium se précipite à l’état métallique. Toutes les substances organiques et les métaux positifs , jusques et compris le mercure , le réduisent également. Il est si peu acide qu’il ne rougit pas le tournesol, et ne chasse pas l’acide carbonique de ses combinaisons : cependant les alcalis caustiques en retiennent une grande quantité en combinaison, à la chaleur rouge.

Iridium . Métal blanc, inaltérable à l’air, au feu, aux acides, tout-à-fait infusible. Il pèse l8,68. Il forme quatre oxides, dont les quantités d’oxigène sont entre elles comme i , i 1/2 , 2 et 5 , et qui sont isomorphes avec les oxides correspondans de l’osmium. Comme ce métal aussi, il forme un oxide bleu , intermédiaire à ses deux premiers oxides , et cette circonstance , jointe à l’infusibilité des métaux, montre l’analogie qui unit les chrysides avec les chromides, et l’opportunité de ne pas séparer ces deux genres.

Platine . Métal solide , blanc , brillant, très-ductile , infusible au feu de forge , inaltérable au feu , à l’air et aux acides. C’est le plus pesant des corps connus , sa densité étant de 21,/p. On ne lui connaît que deux oxides, formés d’un atome de métal avec un et deux atomes d’oxigène , isomorphiques avec le premier et le troisième degré d’oxidation des deux métaux précédera.

Palladium. Métal blanc, dur, très -malléable, moins infusible que les chromides et que ses congénères, excepté l'or, inaltérable à l’air, et d'une oxidabilité douteuse au feu. Pesanteur spécifique, 11, 5. Il forme deux oxides composés comme ceux du platine.

Rhodium. Métal solide, blanc-gris, cassant, inattaquable par l’air et les acides , oxidable au feu, d’après M. Berzélius; tout-à-fait infusible; pesant environ onze fois autant que l’eau. Il forme deux oxides, dont les quantités d’oxigène sont entre elles : : 2 : 5 ; et plusieurs oxides intermédiaires., produits par la combinaison , en différentes proportions , des deux premiers. Les chlorures simples et doubles, et différées composés salins du rhodium, sont d’une couleur rouge ou rosée, ce qui lui a valu son nom.

Vrcine. Ce métal se rapproche de ceux qui accompagnent le platine, par la facilité avec laquelle ses oxides se réduisent à l’état métallique , jointe à son infusibilité presque complète ; par la double propriété dont jouissent ses oxides de servir de base aux acides et d’acide aux alcalis; enfin parcelle, qui est une conséquence de la précédente , de former avec les chlorures et les oxisels alcalins des chlorures et des sels doubles, remarquables par leur beauté et leur facile cristallisation.

L’urane, pur et cristallisé, jouit d’un grand éclat métallique, et d’une couleur grise presque noire; regardé au soleil avec une loupe, il est transparent et d’un brun foncé; sa poudre est d’une couleur rouge foncée; il pèse environ neuf fois plus que beau. Il s’oxide probablement à l’air, à une certaine température; il ne décompose pas l’eau, est insoluble dans les acides sulfurique et hjdrochiorfque , mais se dissout facilement dans l’acide nitrique. Il forme deux oxides , l’un vert et l’autr e jaune, qui forment avec les acides des dissolutés et des sels de même couleur : les quantités d’oxigène de ces oxides sont entre elles : : 2 : 5. Il existe aussi probablement un ou deux oxides intermédiaires, colorés en brun ou en pourpre, ce qui rapproche encore ce »

métal des platinides. Je ne pense pas qu’il puisse être mieux placé qu'avec eux.

Neuvième genre. — Aryyrides (de upyvpùs , argent).

Métaux blancs , ne décomposant l’eau à aucune tempé-

rature , solubles dans l’acide nitrique, insolubles dans l’acide hydrochlorique , formant avec les acides des sels incolores ; leurs oxides sont décomposés par l’iode. Ces divers caractères appartiennent k F argent , au mercure , au bismuth et au plomb, dont voici quelques caractères différentiels.

JF argent est solide, très-ductile et très-malléable, susceptible d’un poli parfait , fusible au-dessus de la chaleur rouge, volatilisable aune très-haute température, non oxidable au feu -, à moins qu’on ne regarde comme produisant une oxidation , la minime quantité d’oxigène que l’argent fondu absorbe , et qui s’en sépare au moment où il repasse à l’état solide. Il pèse 10,474.

L’argent paraît susceptible de former un sous-oxide et un sur-oxide, niais jusqu’à présent l’oxide salifiable , formé d’un atome d’argent et d’un atome d’oxigène, est le seul bien connu. Il est d’un gris brunâtre, décomposable par le feu, un peu soluble dans l’eau, et réagissant comme un alcali sur la teinture de tournesol rougie par un acide. 11 forme avec l’ammoniaque un composé fulminant , dont la préparation est extrêmement dangereuse.

Le chlorure d’argent est solide , blanc , devenant noir à la lumière, insoluble dans l’acide nitrique, très-soluble dans l’ammoniaque, fusible au-dessous de la chaleur rouge, mais non volatil.

Le mercure est liquide à la température ordinaire, et ne se solidifie qu’à 40 degrés au-dessous de zéro. Il bout et se volatilise à 56o degrés. Il s’ oxide à l’air un peu avant la température de son ébullition , et forme un oxide rouge composé d’un atome de mercure et d’un atome d’oxigène, qui se réduit à la température rouge-cerise. Cet oxide est un peu soluble dans l’eau , et réagit tout-à-fait comme alcali , car il verdit le sirop de violettes. Il est insoluble dans l’ammoniaque; mais il l’absorbe et forme avec elle un hydrargyrate blanc jaunâtre. Il existe aussi un oxide inférieur, composé

de deux atomes de mercure et d’un atome d’oxigène, mais qui se forme seulement lorsqu’un sel mercurique se trouve en contact avec du mercure métallique , dont il prend une quantité égale à celle qu’il contient déjà. Cet oxide, précipité par un alcali, est noirâtre -, mais on ne peut le faire sécher sans qu’il se décompose en mercure métallique et deutoxide. Il existe de même deux chlorures de mercure , dont le premier,, répondant au protoxide , mais plus stable dans sa composition, est insoluble dans l’eau -, et , le second , répondant à l'oxide rouge, est soluble dans l'eau, et encore plus dans l’alcool et dans l’éther. Le mercure pèse i5,568.

Bismuth. Métal pesant 9,85, blanc, très-brillant, fragile, cristallisant avec une grande facilité; il se fond à 24 b degrés du thermomètre, et peut se volatiliser à une haute température. 11 s’oxide lentement à l'air humide , brûle avec dégagement de lumière au rouge blanc et produit un oxide jaune non réductible immédiatement, et qui se combine fa^ eilement avec les acides , et non avec les alcalis. Il forme en outre un peroxide brun contenant une fois et demie l’oxigène de l’oxide , décomposable par la chaleur , dégageant du chlore par l’acide hydrochlorique , et de l’oxigène par les acides oxigénés. Le nitrate de bismuth est décomposé par l’eau en sous-nitrate insoluble et nitrate acide soluble, propriété qu’il partage avec le protonitrate de mercure. Le chlorure de bismuth est solide , mais facile à liquéfier et à distiller; il est décomposé par l’eau.

Plomh . Métal mou , malléable , non sonore , blancbleuâtre , assez éclatant, mais se ternissant à l’air humide; il pèse 1 i,35i ; il se fond à 260 degrés , est très-oxidable audessus de cette température , et non réductible immédiatement. Son nitrate n’est pas décomposé par l’eau, et son chlorure est peu soluble dans l’eau , insoluble dans l’alcool , fusible au feu, mais non volatil. Le plomb forme deux oxides, dont le premier, qui est la, lilharge ou le massicot , est

256 MÉDICÀMENS chimiques.

le seul soluble dans les acides j le second est puce , ou d’un brun noir, contient deux fois Foxigène du premier, et dégage du chlore de l’acide hydrocldorique. De plus , ces deux oxides paraissent pouvoir se combiner en plusieurs proportions, et produire des oxides intermédiaires connus sous les noms de minium et déminé orange .

Dixième genre. — Cassitéricles (de Kstcrr/rèçoç , étain).

Métaux blancs, formant des sels blancs, oxidables par la chaleur, décomposant Peau à une température élevée , non réductibles immédiatement. Ils se dissolvent dans l’acide hydrochlorique en dégageant du gaz hydrogène, et produisent avec le chlore des chlorures très-volatils. Ce genre renferme trois métaux, dont deux au moins sont en réalité plus positifs que plusieurs de ceux qui appartiennent au genre suivant $ mais je suis obligé de les placer auparavant, afin de ne pas rompre les rapports naturels qui, en liant les autres, conduisent insensiblement aux métaux des terres et des alcalis.

Étain . Métal blanc, éclatant, mou et très-malléable. Il fait entendre un cri particulier lorsqu’on le ploie $ il pèse 7,29 , fond à 228 degrés , et paraît un peu volatil à une trèshaute température. Il forme deux oxides , dont le second contient deux fois Foxigène^ du premier. Le protoxide ou oxide stanneux s’obtient en dissolvant l’étain dans l’acide hydroehlorique ou sulfurique , et précipitant la liqueur par le carbonate de potasse: il en résulte un hydrate blanc , qui., chauffé dans une cornue , ou bouilli sous l’eau, se réduit à l’etat d’oxide noir. Le deutoxide, ou oxide stannique , se prépare en traitant l’étain par Facide nitrique : cet acide transforme le métal, sans en dissoudre aucune partie, en un hydrate liane , qui perd son eau à la chaleur rouge, et laisse un oxide jaunâtre.

Les deux oxides d’étain ont une grande tendance à se Combiner avec les alcalis , et le deutoxide est meme assez généralement considéré comme un acide. Cette tendance est

telle, que l’étain métallique mis en contact avec un soluté de potasse, s’y dissout en dégageant de l'hydrogene , et que le protoxide dissous dans le meme alcali, se sépare en métal qui se précipite, et en deutoxide , par la plus grande affinité de celui-ci pour l’alcali.

L’étain forme deux chlorures qui seront décrits plus tard, et trois sulfures, dont l’un, répondant à l'oxide slannique, porte le nom d ’ormutif, et sert à augmenter l’effet du frottement dans le développement de l’électricité, parle moyen de la machine électrique.

Le cadmium est blanc comme l’etain , susceptible d un beau poli. Il est mou et tache le papier comme le plomb-, lorsqu’on le ploie, il fait entendre un cri comme l’étain; il cristallise facilement , et cependant est très-ductile et trèsmalléable. Il pèse de 8,6 à 8,69.

Il fond à une chaleur peu élevée , et distille en vases clos à une température peu supérieure à celle du mercure bouillant. Chauffe à l’air, il s’enflamme comme le zinc, forme une fumée jaune-brunâtre, et dépose un oxide jaunâtre sur les corps environnans.

Cet oxide, précipité de scs dissolutions acides par un alcali, est blanc à l’état d’hydrate, insoluble dans la potasse et la soude, mais facilement soluble dans l’ammoniaque.

Le chlorure de cadmium est fusible et volatil , mais à une température assez élevée : il est soluble dans l’eau. Le sulfure est d’une belle couleur jaune , et se produit lorsqu’on fait passer de l’acide hydrosulfurique dans un dissoluté de cadmium.

Zinc. Métal blanc, cristallisable , malléable, pesant 6,86; il fond à 56o degrés , bout au rouge blanc, et peut être distillé dans des vases clos; mais à l’air, il brûle avec une flamme blanche éblouissante , et en répandant une fumée blanche d’oxide, qui se condense sur les corps environnans. Cet oxide est soluble dans les acides et dans les alcalis , mais seulement lorsque ces derniers sont concentrés, car sa solu-

202 MÉD1CAMEJXS ClUMIgUES.

bilité est très-faible dans les alcalis étendus d’eau. Le chlorure de zinc est solide , mais se fond a un peu plus de 100 degrés. Le sulfure est blanc, obtenu par la voie humide.

Onzième genre. Szderides (yle <Ti^îpos 3 fer) .

De meme que les métaux précédens , ceux qui appartiennent au genre des sidérides ne s’oxident pas à froid , par le contact de l’air sec , ni par celui de l’eau privée d’air; mais ils s’oxident à l’air humide , à la température habituelle , et à l’air sec, à l’aide d’une chaleur plus ou moins élevée, lia diffèrent des cassitérides parce qu’ils forment des chlorures et des sels colorés ; du reste , ils offrent peu de propriétés qui soient communes à tous.

Trois sont magnétiques (fer, nickel cohall ), et ce sont les seuls, parmi tous les métaux, qui jouissent de cette propriété.

Les mêmes trois métaux décomposent l’eau à la chaleur rouge , et se dissolvent dans les acides liydrochlorique et sulfurique étendu, avec dégagement de gaz hydrogène : le cuivre est privé de ces propriétés.

trois d entre eux sont irréductibles par la chaleur rouge ; ce sont le cuivre r le cohall et le fer. Ici le nickel se sépare des autres, par la propriété dont jouissent ses oxides de pouvoir se réduire immédiatement (suivant 11 i ch ter) . Les oxides de trois d’entre eux forment avec l’ammoniaque des dissolutions colorées; savoir, les oxides cuprique et niccolique en bleu j et l’oxide cohaltique en rouge; le protoxide de cuivre et le protoxide de fer se dissolvent dans l’ammoniaque sans la colorer; le peroxide de fer y est insoluble. Voici les propriétés de ces quatre métaux :

Le cuivre est d’un rouge rosé , très-ductile , très-malléable, facile à travailler et susceptible d’un beau poli; il pèse 8,85; fondà.27 degrés du pyromètre, et forme deux oxides : l’un, le protoxide de cuivre ou oxide cuivreux, est rouge et colore par la fusion le verre en rouge; il contient deux atomes de enivre sui un atome d’oxigene : c’est lui qui se dissout dans

l’ammoniaque sans la colorer; l’acide sulfurique le décompose en cuivre métallique et en deutoxide, qu'il dissout; l’acide nitrique le dissout en l’oxigénant; l’acide hydrochlôrique le dissout sans altération, et on peut le précipiter par la potasse, sous la forme d’un hydrate jaune , qui passe promptement au bleu à l’air. Le second, oxide de cuivre , l'oxide cuivrique ou deutoxide de cuivre , contient un atome de métal et un atome d’oxigène; il est d’un brun noir lorsqu'il est anhydre, et bleu quand il contient de l’eau; il colore le verre en bleu; sa dissolution par l’ammoniaque est d’un bleu foncé magnifique ; il forme avec des acides des sels bleus ou verts.

Le nickel est d’un blanc d’argent, parfaitement ductile et malléable à l’air; il pèse 8,58; il exige au moins 160 degrés du pyromètre pour se fondre; il est, par conséquent, moins fusible que le fer.

Le nickel forme deux oxides : le premier, gris-cendré, répondant à l’oxide cuprique , formé d'un atome de métal et d’un atome d’oxigène , est le seul soluble dans les acides; il communique aux flux vitreux une couleur hyacinthe.

Le second oxide, contenant une fois et demie l’oxigène du premier, est un suroxide noir, qui dégage du chlore avec l’acide hydrochlorique, de l’azote avec l’ammoniaque, et de l’oxigène avec les acides oxigénés.

Le nickel paraît pouvoir se combiner au carbone, comme 'le fer.

Le cohalte st d’un blanc gris, peu malléable, fondant à i3o degrés du pyromètre, comme le fer, et pesant 8,5i5. Il forme deux oxides : l’un , gris cendré lorsqu’il est anhydre, et d’un beau bleu, hydraté; le second d’un brun noirâtre. Ces deux oxides sont composés comme ceux de nickel et jouissent de propriétés semblables, c’est-à-dire que le premier est le seul salifiable et le seul propre à se combiner aux alcalis; et que l’autre est un suroxide qui se décompose à

la chaleur rouge , qui dégage du chlore par l’acide hydrochlorique et de l’azote par l’ammoniaque. Le premier , combiné avec la silice, le verre et l’alumine, donne des compositions d un très-beau bleu, qui sont usitées dans les arts; la combinaison de l’oxide de cobalt avec la magnésie est rose , et avec l’oxide de zinc verte.

Le chlorure de cobalt doit être cité à cause de sa variation de couleur, qui est rose lorsqu’il est étendu d’eau, et bleue quand il est concentré. Cette propriété a été mise à profit pour préparer une encre de sympathie , qui disparaît en séchant sur le papier, lorsqu’elle a été préparée avec un chlorure rose, et qui paraît bleue en approchant le papier du feu, parce que le chlorure rose prend la couleur bleue en perdant l’eau hygrométrique qu’il avait retenue.

Le fer est trop connu pour que je m’appesantisse beaucoup sur lui : d’ailleurs beaucoup de ses composés , étant usités en médecine, seront décrits plus loin. Ce métal est dur, très-ductile, très-tenace, d’un blanc grisâtre, trèséclatant lorsqu’il est poli. 11 s’oxide à l’air humide, et brûle vi vement à la chaleur rouge dans le gaz oxigène. Il fond au feu de forge; sa pesanteur spécifique est de 7,79; combiné au carbone , il constitue V acier .

Je ne puis quitter les quatre métaux qui composent ce genre , sans faire remarquer qu’ils ont tous à peu près la même pesanteur spécifique; ce qui les conduit aussi à être représentés par des nombres atomistiques peu différens. En voici le résultat, auquel on peut joindre le manganèse, qui appartient au genre suivant :

densité. poids de l’atome.

Cuivre 8,85 395,695

Nickel 8,35 369,675

Cobalt 8,51 368,991

Fer 7,79 339,205

Manganèse 8,01 345,887

Douzième genre. — Cérides .

Ce genre ne comprend que deux métaux (manganèse et

cérium ), qui offrent une affinité pour l’oxigène presque égale à celle des métaux terreux, mais qui en différent par leurs combinaisons salines colorées. Ces métaux s’oxident à

froid sous l’eau, dont ils dégagent l'hydrogène, et dansi’air. Ils brûlent avec flamme au-dessous de la chaleur rouge , et leurs oxides sont extrêmement difficiles à réduire.

Le manganèse est d’un blanc grisâtre, peu éclatant, dur et fragile*, il pèse, comme on vient de le voir, 8,oi3. Sa grande oxidabilité fait qu’on est obligé de le conserver sous le naplite, comme le potassium. Il offre au moins cinq degrés d’oxigénation , dont deux sont des oxides saliüables; le troisième est un suroxide qui dégage de l’oxigène par l’acide sulfurique, et du chlore par l’acide hydrochlorique : les deux derniers degrés constituent des acides. Voici les noms et la composition de ces divers corps, d’après M. Berzélius :