COULEUR. NOMBRE D* ATOMES

de métal.

Protoxide ou oxide manganeux, vert grisâtre.. 1

Oxide manganoso-manganique brun (1). 3

Oxide manganique brun noir. 2

Suroxide manganique \ . j

ou Peroxide de manganèse. 1

Aride manganique 1

Acide oxi-manganique pourpre. 1

d'oxigène

V acide manganique se forme en fondant dans un creuset, à l’air libre, du peroxide de manganèse avec de la potasse caustique. L’oxide absorbe l’oxigène de l’air, et constitue du manganale de potasse vert, lequel, dissous dans l’eau, passe au violet , au rouge , et finit par devenir incolore , ce qui lui a valu le nom de caméléon minéral .

L’acide oximanganique se forme lorsqu’on décomposé le caméléon vert par de l’acide sulfurique*, il est volatil, donne

(i) Oxide salin formé par la combinaison d’un atome d oxide maDganeux et d’tin atome d’oxide manganique.

31 ÉDIGA BIENS CHIMIQUES.

une vapeur violette, et communique la même couleur à Peau.

Le cérium a ete obtenu sous forme d’une poudre brune foncee, prenant un éclat métallique gris foncé par le brunissoir. Il forme deux oxides, répondant aux oxides manganeux et m an gain que, et un oxide intermédiaire qui est jaune , et est plus facile a obtenir que l'oxide céveux , en raison de la grande tendance de celui-ci à se suroxider. L oxide c en que est de couleur de brique à l’état anhydre, et jaune fonce lorsqu’il est hydraté.

1 REXZIEME GENRE. - — ZivcOllideS .

les métaux compris dans ce genre offrent des caractères communs et bien tranchés.

Ils sont tous infusibles à la chaleur rouge. Ils ne s’oxident à froid, ni dans l’air sec,' ni dans l’eau privée d’air. Ils s’oxident même difficilement clans l’eau bouillante-, mais ils s enflamment dans l’air , à la chaleur rouge , ou au-dessous, et brûlent avec une grande vivacité. Ils n’ont qu’un seul degré d’oxidation connu , qui forme une base salifiabîe. Cet oxule est toujours insoluble dans l’eau, insipide et sans action sur la teinture de violettes. Il n’éprouve absolument aucune alteration de la part du chlore, du brome, de l’iode et du soufre 5 mais il est décomposé par le chlore, à la chaleur rouge, lorsqu’il a été préalablement mêlé avec du charbon. Les chlorures que Ton forme ainsi sont tous volatils 5 ils sont décomposés par le potassium, et c’est ainsi qu’on se procure les métaux à l’état de pureté.

1 ous hs sulfates des zirconides sont solubles dans l’eau* tous les sels formés par des acides incolores sont incolores-

Thorium . Poudre pesante, d’un gris de plomb foncé , non oxidable par l’eau froide ni bouillante 5 prenant feu à l’air bien au-dessous de la chaleur rouge, et brûlant avec un éclat extraordinaire.

La ihorine

ou l’oxiile de thorium , est gélatineuse à l’état

d’hydrate , et facilement soluble dans les acides; elle absorbe l’acide carbonique de l’air en séchant; calcinée elle est insoluble dans tous les acides, excepté l’acide sulfurique concentré ; elle est insoluble dans les alcalis caustiques , mais soluble dans leurs carbonates, y compris celui d’ammoniaque.

Le sulfate de tborine est soluble dans l’eau froide , et insoluble dans l’eau bouillante. La tborine 11’a été trouvée jusqu’à présent que dans un minéral noir provenant de l’île de Loeven , en Norwège. Ce minéral en a reçu le nom de thorite.

Zirconium . Il est sous la forme d’une poudre noire, qui prend un brillant métallique gris par le frottement et la compression; infusible à la chaleur rouge; à l’air libre, il s’enflamme bien au-dessous de cette température , et produit de la zircone; il est insoluble à froid dans les acides sulfurique et bydrochlorique ; mais il est dissous par l’acide

hydrofluorique avec dégagement de gaz hydrogène.

La zircone existe combinée à la silice dans le zirçon et l’hyacinthe $ elle pèse 4)3; elle est soluble dans les acides, lorsqu’elle est à l’état d’hydrate , et insoluble lorsqu’elle a été calcinée. Le sulfate de zircone est soluble dans l’eau.

Yttrium . Il a été obtenu sous la forme de paillettes brillantes, d’un gris noirâtre; à la température ordinaire, il ne s’oxide ni dans l’air, ni dans l’eau; il brûle avec beaucoup d’éclat à la chaleur rouge; il est soluble dans les acides sulfurique et bydrochlorique étendus, avec dégagement d’hydrogène. L’ytttia, son seul oxide connu, pèse 4?^4; elle est insoluble dans les alcalis caustiques, mais soluble dans le carbonate d’ammoniaque; elle a été trouvée dans trois minéraux de Suède, qui sont la g ado Unité , Vyltro-lanialite et Vyllroc évite.

Glucium. Poudre d’un gris foncé prenant le brillant métallique par le frottement; probablement infusible; ne

2^0 JMÉ.DICAMENS CHIMIQUES.

s’oxidant ni à Pair ni dans Peau froide ou bouillante 5 à la chaleur ronge, brûlant avec un grand éclat.

L oxide de cjlucium ou Ici cjlucitie } a été découvert par \ auquelin dans deux pierres précieuses , V émeraude et le hériL Son nom lui vient de ce que sea sels solubles sont sucrés. Comme l’alumine, elle se dissout dans la potasse et la soude caustiques, mais elle s’en distingue par sa solubilité dans le carbonate d’ammoniaque.

Aluminium . Métal blanc et brillant, infusible, ne s’oxidant dans Pair et le gaz oxigène qu’à la chaleur rouge , et brûlant alors avec un éclat extraordinaire. Il ne s’oxide pas dans Peau froide ; il dégage de l’hydrogène de Peau bouillante ; mais il s’oxide beaucoup plus rapidement , et se dissout à l’aide des acides.

L alumine pure , ou presque pure , constitue les pierres précieuses nommées corindon , rubis et saphir ; elle fait partie de l’argile , et de la presque totalité des composés terreux qui constituent la masse du globe.

Quatorzième genre. — Calcules .

Les trois métaux qui composent ce genre ( calcium 9

strontium , barium) ont des propriétés toutes différentes des précédens .

Ils paraissent être malléables et sont facilement fusibles. Ils s’oxident à froid dans Pair sec, et décomposent Peau a\ec vivacité. Ils ont deux degrés d’oxidation , dont le premier seulement est une base salifiable , et dont le second est un suroxide qui abandonne de l’oxigène pour se dissoudre dans les acides. Leurs oxides sont décomposés par le chlore et par le brome, qui en dégagent Poxigène. L’iode se combine avec eux sans les décomposer, à ce qu’on croit. Le soufre n’en dégage pas d’oxigène, mais il les change en sulfures et en sulfates, ou en hyposulfites, suivant la température.

Les suroxides sont insolubles dans Peau 5 mais les oxides

salifiables y sont un peu solubles ou assez solubles, et lui communiquent une saveur âcre et urineuse , et la propriété de verdir la teinture de violettes-, en un mot, ce sont de véritables alcalis, qui saturent complètement les acides. Les chlorures des calcides sont fusibles à une haute température, mais ne sont pas volatils; les sulfates de deux d’entre eux sont tout-à-fait insolubles dans l’eau , et le troisième , le sulfate de chaux , est fort peu soluble.

Des caractères aussi bien définis ne laissent aucun doute sur la place que doivent occuper les trois corps qui en sont pourvus ; mais il en est un quatrième , le magnésium , qui participe tellement des propriétés des zirconides et des calcides, qu’il est à peu près égal de le joindre aux premiers ou aux seconds. En effet , le magnésium appartient aux zirconides par les caractères suivans :

1. Il est inaltérable à froid dans l’air et dans l’eau, et il est même peu oxidable dans l’eau bouillante.

2. Il ne forme qu’un oxide salifiable , insipide et insoluble dans l’eau.

3. Cet oxide n’est décomposé ni par le brome, ni par le soufre.