Il est malléable, très-brillant et fusible

2. Son oxide, bien qu’insoluble dans l’eau, verdit la teinture de violettes , et neutralise complètement les acides.

3. Il est^,décomposé par le chlore, et le chlorure formé est seulement fusible et non volatil.

Les premiers caractères paraissant devoir l’emporter sur les seconds , je joindrai le magnésium aux zirconides : les trois autres sont corps suffisamment décrits par les caractères que je viens d’indiquer.

24o médicamens chimiques.

Quinzième et dernier genre. Les Tephralidcs (de Tt<pp* cendre , et «a? sel, sel de cendre).

Ces corps présentent au plus haut degré la faculté électropositive ; ils sont d’une combustibilité extrême , et on ne peut les conserver à l’état métallique que sous le naphte. Leurs oxides sont les plus solubles et les plus alcalins de tous ; la presque totalité de leurs sels sont solubles dans l’eau; leurs carbonates sont indécomposables par la chaleur, tandis que , dans le genre précédent, le barium seul jouit de cette propriété. Ils forment des sur-oxides que l’eau et les acides décomposent. Ces métaux sont les plus légers des corps simples qui se présentent à l’état solide ; iis sont plus légers que l’eau.

.Lithium. Métal semblable au sodium, retiré de la lithine , oxide terreux découvert par M. Arfwedson dans le petalite. îe triphane et la tourmaline apyre. On ne l’a encore combiné qu’en une seule proportion avec l’oxigène , et quelques-uns de ses sels s’éloignent, par leur peu de solubilité, de ceux formés par les deux métaux suivans. Ainsi, le sulfate, le nitrate et le tartrate de lithine, sont très-solubles, et le borate ressemble beaucoup au borate de soude; mais le phosphate de lithine est très-peu soluble, et le carbonate ne se dissout bien que dans l’eau bouillante.

Sodium . Métal d’un blanc d’argent, plus mou et plus malléable que le plomb, pesant 0,972.; il se ramollit à 5o degrés centigrades, et est parfaitement liquide à 90 deg rés; il ne se volatilise pas à la chaleur du verre fondant. Il s’oxide lentement à l’air, et ne prend feu qu’à la chaleur rouge. 11 s’agite vivement à la surface de l’eau, et se convertit en soude; mais la chaleur produite n’est pas suffisante pour enflammer l’hydrogène qui se dégage , et le métal ne prend pas feu. Pour qu’il prenne feu , il faut le fixer momentanément à la même place , en donnant de la consistance à Peau, au moyen d’un mucilage. Un chimiste hongrois, M. Wagner, a vu également qu’en frappant fortement le métal à la sur-

face de 1 eau , lorsqu’il a commence à s’échauffer et à s’agiter, il se produit une forte détonation. Le sodium forme deux oxides : le premier, qui est sali fiable, est la soude 5 le second, qui ne Lest pas, contient une fois et demie l’oxigène du premier. Tous les sels de soude sont solubles, et beaucoup le sont plus que les sels de potasse correspondans; mais le carbonate est moins soluble, et il estefflorescentà l’air, tandis que celui de potasse est déliquescent.

Potassium. Métal blanc et éclatant comme le mercure*, cassant à la température de o°, malléable à 10 degrés , demifluide à i5, plus fluide à 40, complètement liquide à 55, bouillant à une température voisine de la chaleur rouge, et se réduisant en un gaz d’une belle couleur verte. Sa pesanteur spécifique est de o,865, à la température de i5 degrés.

Exposé à l’air, il s’oxicle lentement sans dégagement de lumière*, mais, à une température voisine de celle où il se volatilise, il brûle avec beaucoup d’éclat. Fondu dans le gaz oxigène , sa combustion est des plus vives, et il se produit du peroxide de potassium qui contient trois fois autant d’oxigène cpie la potasse , et qui fait effervescence lorsqu’on le dissout dans l'eau.

Projeté sur l’eau , le métal y brûle avec une flamme rouge ,

et en s’y promenant sous la forme d’un globule embrasé ; il détonne par la percussion , de même que le sodium; il s’enflamme dans tous les gaz qui contiennent de l’oxigène , dans le chlore , le brome , l’iode , le soufre , etc. , et dans les composés qui en sont formés. Le chlorure, le bromure et l’iodure sont neutres ; mais le sulfure , à l’instar de l’oxide , constitue une base forte, soluble dans l’eau, déliquescente, susceptible de se combiner à l’acide hydrosulfurique et aux autres sulfures négatifs.

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