Ckrides. (Manganèse

' Cérium.

Thorium.

Zirconium.

1 3. Zirconides. ]

Giucitim.

Aluminium.

Magnésium.

! Calcium.

Strontium.

Barium.

! Lithium, Sodium.

Potassium.

§ Ier. Nomenclature des corps binaires.

Dans Lexposition que j’ai faite précédemment de la nomenclature de Lavoisier, on a vu que les combinaisons de Toxigène étaient distinguées des autres par la terminaison ide } et , dès lors? j'ai annoncé (page 201 ) que dans un état

de la science où la séparation exclusive de l’oxigène d’avec les autres corps simples ne serait plus admise, cette différence de terminaison devrait être rejetée ou utilisée d’une autre manière.

J’ai montré ensuite (page 206) que, de quelque manière qu’on envisageât l’emploi du mot acide dans la nomenclature actuellement usitée , on tombait dans une grande confusion de principes. À la vérité , on pourrait régulariser la nomenclature des acides en les nommant tous de cette manière , acide hydro-sulfurique , acide oxi-suf urique , acide cliloroiodique , etc.*, car alors leur nom exprimerait également leur qualité et leur composition. Mais pour rendre toute la nomenclature chimique régulière, il resterait encore à dire , hase oxipotassique , hase oxiharique , hase sulfopotassique , etc.*, et , en compliquant ainsi les noms des corps binaires , on rend plus difficile et moins exacte leur incorporation dans la nomenclature des corps plus composés.

Il y a certainement une manière beaucoup plus simple d’exprimer la composition des corps binaires , et cette manière la voici :

i°. Former le nom d’un corps binaire de deux mots seulement , dont le premier soit dérivé du nom de son élément négatif, et le second du nom de l’élément positif.

2°. Réserver le corps des mots pour les élémens ; exprimer la qualité acide ou non acide et les proportions par des terminaisons spéciales.

3°. Appliquer au nom de l’élément négatif la terminaison destinée à indiquer la qualité acide ou non acide , et au nom de l’élément positif les terminaisons propres aux proportions.

4°. La terminaison propre à indiquer la qualité des corps sera la terminaison ide pour la qualité acide (1) , et la terminaison ure pour l’absence de cette propriété.

(1) M. Berzélias, dans son Traité de Chimie , tome x, p, i3, pose ce prin-

5°. La terminaison propre aux proportions sera , comme dans la nomenclature de Lavoisier , la terminaison eux pour une proportion inférieure du principe négatif, et la terminaison ique pour une proportion supérieure.

6°. Comme dans la nomenclature de Lavoisier, dans le cas d’une seule proportion connue > soit acide, soit non acide , la terminaison ique sera la seule employée.

7°. En général, mais surtout dans le cas d’un nombre de proportions plus grand que deux , les terminaisons précédentes seront appliquées par préférence à ceux de ces composés qui peuvent se combiner ultérieurement avec les acides ou les alcalis-, une proportion inférieure du principe négatif sera exprimée en faisant précéder le nom entier du composé en eux } de la particule hypo , qui signifie sous j et on expri- ' niera une proportion supérieure du même principe négatif

eipe différemment : suivant lui, «lorsque, clans une combinaison binaire, le corps « qui est élément positif, appartient à la classe des métalloïdes ou des métaux « électro-négatifs, on donne généralement au nom de l’élément le plus négatif » la terminaison ide; et lorsque ce corps est un métal électro -positif, on » emploie la terminaison lire. » Mais ce n’est pas là le principe de la nomenclature de M. Berzelius; et puisqu’il dit, par exemple, sulfure molybdique et suif de molybdique , chlorure carbonique et chloride carboneux , il est évident qu’il ne reconnaît pas d’autre règle que la mienne, qui est de terminer le premier mot en ide , seulement quand le composé jouit d’une énergie acide manifeste. Si. ensuite on trouve la terminaison ide souvent répétée dans la nomenclature des composés des corps électro-négatifs entre eux, c’est que naturellement ces corps doivent former plus d’acides que les autres. Pourquoi, d’ailleurs, M. Berzélius, en adoptant les deux terminaisons ide et ure pour les composés dti chlore, du soufre , etc. , a-t-il craint d’appuyer de l’autorité de son nom l’uniformité de la nomenclature des corps binaires? Pourquoi , lorsqu’il dît chlorure et chloride antimoniques , ne dit-il pas de même oxure et oxide antimoniques , ce dernier nom étant appliqué au corps nommé acide and mo nique ? Pourquoi s’est-il cru obligé de conserveries noms tout-à-fait fautifs d’ acide hydrochlorique , d 'acide hydriodique , etc., qu’il est obligé d’expliquer eu ajoutant entre deux parenthèses, chloride hydrique, iodide hydrique? Cependant cette addition est un grand pas de fait, et quand une nomenela* ture est assez fautive pour demander à être ainsi rectifiée, la rectification n’est pas loin d’être définitivement adoptée.

jN O M E W C LATU RE CHI M 1 Ol E .

en faisant précéder le nom en ique de l’une des particules per ou hyper , qui signifient outre mesure , par-delà , ou par-dessus.

Appliquons ces règles à quelques exemples.

i°. Le cérium forme avec l’oxigène deux composés non

acides -, leur nom générique doit être oxure . Tous deux se

combinent aux acides; leurs noms spécifiques doivent être :

oxure céreux, protoxide de cérium,

oxure cérique, deutoxide de cérium.

2°. Le potassium se combine en deux proportions avec l’oxigène ; aucun des deux composés n’est acide; leur nom générique doit être oxure ; mais le moins oxigéné seulement se combine aux acides, et l’autre, traité par les acides, se sépare en premier oxure et en oxigène; leurs noms seront donc :

Oxure potassique, Protoxide de potassium.

Pcroxure potassique, Peroxide de posassium.

5°. L’antimoine ( stihium ) se combine en trois proportions avec l’oxigèue. La première forme une base salifiable, et les deux autres constituent des acides. Je les nomme :

Oxure antimonique, Oxide antimouique.

Oxide antimonieux, Acide anîimonicux.

Oxide antimonique , Acide antimonique.

4°. L’azote se combine en cinq proportions avec l’oxigène, dent voici les noms :

Oxure azoteux, Oxure azotique , Oxide azoteux, Hypoxide azotique Oxide azotique.

Protoxide d’azote.

Deutoxide d’azote.

Acide nitreux. Acide hyponitrique.

Acide nitrique.

5°. Le soufre nous offre quatre degrés d’oxigénation tous acides, et dont par conséquent le nom générique doit être oxide. De ces quatre combinaisons, la moins oxigénée se sépare , avec une grande facilité , en radical et en acide sulfureux; et la troisième, en acide sulfureux et en acide sul-

MJÉDICAMENS CHIMIQUES.

furique -, de sorte que les deux combinaisons principales paraissent être l’acide sulfureux et l’acide sulfurique. Voici les noms que je leur donne :

Hypoxide sulfureux, Oxide sulfureux, Hypoxide sulfurique.

Oxide sulfurique ,

Acide hyposulfureux.

Acide sulfureux.

Acide hyposulfurique.

Acide sulfurique.

6°. Si des combinaisons de l’oxigène nous passons à celles du chlore , nous verrons , par exemple , que ce corps forme avec le phosphore trois composés, dont deux jouis-

Sf,

sent d’une acidité qui n’est plus contestée ; on les nomme :

Chlorure phosphorique.

Chloride phosphoreux , Proto-chlorure de phosphore.

Chloride phosphorique , Deuto-chlorure de phosphore.

Nous trouvons que le même corps forme avec l’étain deux ' combinaisons , dont l’une est neutre et l’autre acide , et dont les noms doivent être :

Chlorure stannique, Protochlorure d’étain»

Chloride stannique, Deulochlorure d’étain.

7°. Parmi les composés que l’iode forme avec les corps moins négatifs que lui , on n’a reconnu de caractère acide que dans ses combinaisons avec l’hydrogène et le phosphore; elles seules donc porteront le nom à’iodides ; les autres seront des i o dur es .

8°. Le soufre , le sélénium et le tellure forment encore un acide avec l’hydrogène , et les corps suivans n’en forment plus. D’après les principes que j’ai posés, je nomme :

Sulfïde hydrique , L’acide hydrosulfurique.

Persulfide hydrique „ L’hydrure de soufre liquide.

9°. L’azote se combine au moins en deux proportions avec le carbone : la première donne un corps solide , brun , toutà-fait indifférent, qui se nomme azoture carbonique ( azoture de carbone de M. Gay-Lussac ) ; la seconde donne un corps gazeux bien connu sous le nom de cyanogène . et d’une

énergie électro-négative non contestable; je le nomme azo tide carbonique.

io°. La même nomenclature peut s’étendre aux combinaisons des métaux entre eux; c’est-à-dire qu’on nomme toujours le premier le métal le plus électro-négatif, en lui appliquant la terminaison lire. Ainsi Ton dit :

Antimoniure stannique , Alliage d’antimoine et d’étain.

Hydrargyrure potassique , Amalgame de potassium.

Mais pour ce qui est des proportions, comme elles sont très-nombreuses , la plupart indéterminées , et qu’cMes n’influent pas autant sur les propriétés des composés que les proportions mieux déterminées que Ton observe entre les métaux et les premiers corps éiectro - négatifs , il s’ensuit qu’il devient presque impossible , et d’ailleurs peu utile , de les distinguer par des terminaisons différentes. On n’emploie donc que la terminaison ique , appliquée au nom du métal le plus positif, et j’exprime au besoin les proportions, au moyen d’un coefficient placé à gauche du même nom. Par exemple, je nomme en general cuprure stannique un alliage de cuivre et d’étain, et je spécifie le métal des canons , le métal des cloches , etc. , de cette manière :

Cuprure 0, Il stannique, Alliage de 100 parties de cuivre

et de il parties d’étain, métal des canons .

Cuprure 0,25 stannique, Métal cia tam-tam.

Cuprure 0,28 stannique , Métal des cloches (1).

Le coefficient du cuivre étant l’unité et sous-entendu.

Le seul inconvénient de la nomenclature que je viens d’exposer, inconvénient qui, si elle venait à être adoptée, s’affaiblirait tous les jours avec l'habitude que nous avons contractée de l’ancienne-, ce seul inconvénient consiste en ce que je change la sigoification du mot oxide , et que je le

Çt) Prononcez cuprure onze stannique, cuprure 'vitogt ci/aj staunique, cuprure vingt-Iuiit stannique.

248 MÉDIGAMEXS CHIMIQUES.

transporte des corps oxigénésnon acides aux corps oxigénés acides. Mais si l'on réfléchit, ainsi que je l’ai déjà remarqué (page 200), que le mot oxide est véritablement synonyme d acide , et que c est par une déviation de principe que les auteurs de la nomenclature française l’ont employée autrement, on comprendra que je ne fais que lui rendre sa véritable signification. D’ailleurs, en faisant ce changement, je conserve la plupart des noms tout aussi nombreux des chlorures, iodures , sulfures, phosphures, etc., généralement admis , et , pour régulariser la nomenclature , il faut sacrifier les uns ou les autres.

§ IL Nomenclature des corps ternaires.

Dans la nomenclature des composés binaires on n’a que deux objets à considérer : leur état acide ou non acide , et la proportion des principes eonstituans. Alors, le nombre des élémens ne surpassant pas celui des mots auxquels tous les noms chimiques sont restreints, on n’a besoin que d’appliquer aux noms de ces élémens différentes terminaisons , qui permettent d’exprimer les modifications dont je viens de parler.

Dans la nomenclature des classes supérieures (1) , on doit

(1) La manière la plus simple de classer les corps chîmiqnes consiste à les diviser en classes fondées sur le nombre de leurs élémens. La première classe comprend les corps simples ; la seconde classe les corps binaires , ou formés de deux élémens; la troisième classe, les corps ternaires , etc. Quoique rien ne paraisse devoir limiter ces classes, cependant on n’en connaît que six jusqu’à présent, parce qu’il n’y a pas de composé chimique défini qui ait présenté plus de six élémens. J’ai donné précédemment la classification des corps élémentaires. Celle des corps binaires est de la plus grande simplicité. Elle consiste à prendre le premier des corps simples, qui est V o xi gène , et à le combiner successivement à tous les autres : voilà Je premier ordre, ou les oxiques. Dans cet ordre, chaque principe positif forme un genre, et chaque proportion définie nne espèce . Par exemple, la combinaison de i’oxigène avec le carbone forme le ..genre des oxicarbiqufs ; les espèces sont, dajis la nomenclature actuelle,

NOMENCLATURE CHIMIQUE. S/jÇ)

en outre considérer la filiation des classes entre elles, et la contraction des mots , ou la réunion de plusieurs noms en un

Y oxide de carbone et Y acide carbonique ; dans la mienne, Voxure et V oxide carboniques.

Après les oxiques viennent les phtoriques ou fluoriq nés (fluoré négatif), les chloriques , les bromiques , les iodiques , etc. Le nombre total des ordres est égal, moins un, au nombre des corps simples.

La classification des corps ternaires est un peu plus compliquée, en raison des différentes manières dont les corps précédens peuvent se combiner pour les produire ; ainsi :

Premier ordre. Un corps simple négatif peut se combiner à un corps binaire positif; tel est Yacide ch loro-cy unique (chloride azocarbique).

Deuxième ordre. Un composé binaire négatif se combine avec un corps simple positif ; ex. , les cyanures ou azoccirbures métalliques. Dans ces deux ordres, comme dans tons les autres, le corps électro-négaif détermine le genre, et le principe électro-positif l’espèce.

Troisième ordre. Cet ordre comprend des composés ternaires formés de deux composés binaires qui ont un élément commun; mais il ne contient que

ceux dont l’élément négatif est commun; par exemple, tous les sels formés par la combinaison d’un acide et dune base oxigénés, suivant moi d un oxide et

d’un oxurc.

Mais cet ordre ne comprend pas seulement les composés ternaires dans lesquels l’oxigène est le principe négatif commun des deux corps binaires (je les nomme oxiques doubles ) ; il renferme aussi des composés analogues formes par la combinaison de deux fluoriques , de deux chloriques , de deux bromiques , de deux iodiques , de deux sulfuriques , de deux séléniques , de deux telluriques, etc. M. Berzélius a donné à ces trois dernières sortes de composés les noms de su Jo-scls, sélcni-sels , tclluri-sels. Quant à moi , j’assimile tons ces composés à ceux formés par l’oxigène , et je divise le troisième ordre des composés ternaires en familles , de la manière suivante :

Première famille : Oxiques doubles .

Deuxième famille : Fluoriques doubles.

Troisième famille : Chloriques doubles , etc.

I.e quatrième ordre des composés ternaires comprend ceux qui sont formés de deux composés binaires dont l’élément le plus positif est commun ; par exemple, les composés d’un chloride métallique avec Voxure du même métal f ou de Voxure avec le sulfure , Viodurc , etc.

Le cinquième ordre des composés ternaires renferme ceux qui, produits par les corps organisés, n’ont pas encore pu être séparés en deux parties, 1 une négative, l’autre positive, et que l’on regarde comme formés par une combinaison triple de corps élémentaires. Je ne pense pas devoir my arrêter ici, non plus que je ne détaillerai la classification beaucoup trop longue des composés quaternaires , quinaires et sextaires.

seul ; car, pour que la nomenclature soit bonne, il faut qu’on puisse , en analysant les noms des corps les plus compliqués, suivant les principes qui seront convenus, redescendre à leurs élémens , en passant par toutes les modifications intermédiaires.

Suivant l’exposition que je viens de faire (dans la note precédente)de la division des corps ternaires en ordres, on a pu remarquer que ces corps présentaient trois modes principaux de formation , et que les uns étaient composés d’un corps simple et d’un corps binaire ; que d’autres résultaient de la combinaison de deux corps binaires , et que d’autres enfin n’avaient jusqu’à présent aucune composition analogue bien certaine. Ces trois sous-divisions nécessitent naturellement trois manières différentes de nommer les corps ternaires.

En comparant les corps ternaires qui contiennent un corps simple avec ceux qui sont formés de deux corps binaires, on s’aperçoit bientôt que, dans les premiers , l’affinité est rarement satisfaite , et qu’ils jouissent encore , en général, d’une tendance à la combinaison assez marquée , qui les rend acides ou alcalins , à la manière des corps qui sont seulement binaires. Ce résultat , important à exprimer, nous autorise à employer pour ces sortes de composés , et surtout à l’égard du corps simple qu’ils renferment , les mêmes terminaisons que dans la nomenclature des corps binaires; c’est-à-dire que ce corps simple prendra la terminaison ide ou ure lorsqu’il sera négatif, et la terminaison eux ou ique lorsqu’il sera positif. Les premières terminaisons pourront également s’appliquer au corps binaire lorsqu’il sera négatif.

On voit la même tendance à la combinaison se conserver jusque dans les corps quaternaires, lorsque ces corps ont un corps simple pour un de leurs principes, négatif ou positif; et cette considération nous autorise à les nommer de la même manière.

Dans la combinaison des corps binaires entre eux, ce restant de puissance chimique, ou d’affinité, se trouve plus souvent satisfait, et on y observe un plus grand nombre de corps à l’état neutre ou indifférent. L’acidité , ou l’alcalinité de quelques-uns, n’est même plus que le résultat de pro-

portions multiples de l’un des composans , et n’est guère propre à donner aux corps qui la possèdent la propriété d’agir, sans décomposition , comme acide ou comme alcali. Dès lors il devient inutile d’affecter les terminaisons à exprimer des modifications aussi peu importantes, et il vaut mieux consacrer ces terminaisons à faire reconnaître , jusque dans la nomenclature des composés ternaires , le degré d’acidité ou d’alcalinité de leurs composans. C’est ce qu’on a fait , pour les acides oxigénés , dans la nomenclature de Lavoisier, et ce qu’il nous convient de conserver en le généralisant. Ainsi , dans le cas présent , nous adopterons et nous appliquerons au nom du principe négatif la terminaison aie, pour indiquer que ce principe est un composé binaire en ique , et la terminaison ite } pour indiquer un compose binaire en eux •

Quelquefois cependant deux corps binaires d’une énergie semblable se combinent, et forment un corps ternaire qui est acide ou alcalin, non plus par une multiplication de Lun des principes , mais en raison de leur propre énergie. On peut, à la rigueur, assimiler ces sortes de combinaisons aux sels , dans le sens qu’y attachait Lavoisier ; mais il est préférable et plus court de leur donner un nom qui les fasse regarder plutôt comme un acide , ou comme une base composée : il suffit pour cela de leur conserver la terminaison ide ou ure, de la manière que j’exposerai bientôt.

Voilà pour le principe négatif. Pour ce qui est du prin-

cipe positif, dans les composés binaires nous lui avons affecté deux terminaisons destinées à exprimer des proportions différentes, parce que, de ces proportions, résultent des espèces chimiques très- distinctes , et qui portent des

MÉD10AMEISS CHIMIQUES.

caractères tout particuliers dans leurs combinaisons ulté-

rieures. Ainsi , V acide sulfurique diffère beaucoup de V acide sulfureux , et les sulfates des suif tes. Mais à mesure qu’on avance dans les ordres de combinaisons, et que le nombre des élémens se multiplie , les proportions influent moins sur les propriétés 5 et il doit nous suffire, à l’exemple de M. Berzelius, de les exprimer par les particules semi, sesqui , hi, tri , quadriy etc. , ajoutées au mot principal. Alors nous avons la liberté de conserver la terminaison du principe positif pour indiquer la filiation qui existe entre les composés binaires et les composés ternaires 5 et la meilleure manière d’y parvenir est encore, à l’exemple de M. Berzelius, de faire passer dans les composés ternaires les terminaisons mêmes eux et iqtie du principe binaire positif. Ici la nomenclature de M. Berzélius, qui est toute conçue dans l’esprit de celle de Lavoisier, trouve son entière application.

Dans tous les cas , la contraction qu’il faudra faire subir aux noms des composés binaires devra être faite de manière à conserver le plus possible les noms primitifs , et même à indiquer l’état acide ou basique de ces composés. Par

exemple , pour les corps acides ou électro-négatifs , de

Oxide sulfurique on forme oxisulfate, \

Oxide sulfureux — —

Hypoxide sulfureux —

Oxide carbonique

Chloride hydrique

Sulfide hydrique

Chloride phosphorique - — - —

Chloride phosphorique — — — Azotide carbonique —

oxisulfite, J

hypoxisuifite, I Lorsque ces corps oxicarbonate, }s011t ««"binés avec chlorydraie, l un corPs binail e P«* Sulfydrate, J ’s'1 chloriphosphate. I

chloriphosphide. x Lorsque ces corps chîoriphosphure I sont combinés avec zocarbide | un corps simple poazo carbure 1 sitif.

Pour les corps basiques ou

Oxure carbonique Oxure potassique Oxure ferreux Oxure ferrique Sulfure potassique Azotide carbonique ( qui est quelquefois positif)

électro-positifs , de

on forme Oxucarbique.

Oxupotassique.

Oxuferreux.

Oxuferrique.

■ Sulfupotassique.

— Azocarbique.

Maintenant voici comment on réunit ces deux sortes de noms, suivant les différentes manières dont se forment les corps ternaires :

Exemples de corps ternaires formés d’un corps simple négatif et d’un corps

binaire positif.

Chloride oxucarbique, Chloride sulfocarbique.

Chlorure carbydrique ,

Chloride azocarbique, JS/chloride azocarbique,

Sulfide azocarbique, Sélénide azocarbique,

Phosgène, oxichloride carbonique (1).

Acide muriatique sulfuro-carbonique.

Liqueur des Hollandais, huile du gaz oléiliant. '

Acide chlorocyanique, chloride cyaneux.

Perclilorure de cyanogène, chloride cyanique.

Sulfure de cyanogène.

Séléniure de cyanogène.

Exemples de corps ternaires formés par un corps binaire négatif et un corps

simple positif.

Fluoborure potassique,

Chlori phosph ur e po t assiqu e,

Azocarbure potassique ,

ferreux,

ferrique,

Azocarbide hydrique,

composé de fluoride borique et de potassium.

compose de chloride phosphorique et de potassium.

Cyanure de potassium.

Cyanure ferreux, B.

— ferrique , B.

Acide hydrocyanique , cyanide hydrique , B.

Exemples de corps ternaires

O xi que s doubles.

Oxisulrite oxupotassique, Oxisulfate oxuferreux, Oxisulfate oxuferrique, Oxisulfate «sexoxuferriquc,

Chloriques doubles.

Chlorydrate chlorucupreux,

Cblorydrate chlora urique,

Sulfuriques doubles.

Sulfydrate sulfupotassiquc.

formés par la combinaison de deux corps binaires.

Sulfite de protoxide de potassium.

Sulfate de protoxide de fer.

Sulfate de peroxide de fer.

Sulfate de peroxide de fer insoluble, sulfate seferrique , B.

Hydrochloratc de protochlorure de cuivre.

Hydrochlorate de chlorure d’or.

Hydrosulfate de sulfure de potassium .

(i) Ce nom est défectueux , puisque le corps n’est pas formé d oxide de chlore et de charbon, mais de chlore et d’oxide de carbone (oxure carbonique).

Ces noms sont presque toujours plus courts que ceux qui leur répondent dans la nomenclature actuelle , et on peut encore les abréger en remplaçant , la seconde fois , le nom du principe commun par un trait (-- ) qui indique que la répétition est sous-entendue ; alors les noms précédens deviennent :

Oxisulfite — potassique.

Oxisulfate — ferreux .

— ferrique.