ferrique
Chlorydrate — cupreux.
Sulfydrate — potassique.
Quelquefois les composés ternaires du troisième ordre se prêtent, ainsi que je l’ai déjà dit , à un mode de nomenclature qui se tire plus directement du nom de leurs deux corn— posansj e’est lorsque ces deux corps, au lieu d’être pourvus d’une énergie chimique opposée , en ont une semblable , soit négative , soit positive ; car alors le corps ternaire , au lieu d’être considéré comme un sel , résultant de l’union d’un acide avec une base , peut être regardé comme un acide ou comme une base double. Par exemple , il existe un composé d’acide nitrique (oxide azotique) et d’acide iodique (oxide iodique), qui pourrait être nommé oxiazotate oxiodique, ou oxazotate-iodique ; mais il vaut mieux l’appeler oxide azoti-iodique , le trait qui sépare les deux parties du dernier mot , indiquant que les deux corps azote et iode ne formaient pas primitivement ensemble un composé hinaiie , mais qu ils étaient combines chacun séparément avec l’oxigène.
On forme de la même manière les noms suîvans :
Oxure al umini -calcique, composé d’alumine et de chaux.
Chloride sulfi-stannique, corps formé de chloride sulfurique et
de chloride stannique.
Sulfure stanni-potassique, sulfure double d’étain et de potas*
sium, etc.
Exemples de corps ternaires formés de deux corps binaires qui ont 1 élément le
plas positif commun.
Chlorantimoniate oxuantimonique J Poiu|rc d’algaroth. ou Chlori-oxure antimonique J
Chlori-sulfure antimonique, composé de chlorure et de sulfure
d’antimoine.
Chlori-sulfure hydrargyrique. composé de chlorure et de sulfure
de mercure.
Plusieurs composés organiques qui peuvent être représentés d’une manière semblable , et d’autres qui leur sont
analogues , nous offrent des
Oxydrate carbydrique,
Oxydrate bi carbydrique, Chlorydrate carbydrique,
— azotydrique, Iodydrate carbydrique
— azotydrique,
— pliosphorydrcux,
— phosphorydrique,
noms comme les suivans :
Alcool absolu.
Ether hydratique.
Ether hydrochlorique.
Hydrochlorate d’ammoniaque.
Ether hydriodique.
Ilydriodate d’ammoniaque.
— d’hydrogène protophosphoré.
Hydriodate d’hydrogène deutophosplioré , etc.
Exemples de corps quaternaires.
Oxisulfate azotydrique.
Fluoborate azotydrique, Chlorisulfate azotydrique, Chloristannate azotydrique, Sulfazocarbide hydrique, Sulfazoearbure potassique , Azocarbure ferro-6/potassique ,
Azocarbide ferro-fobydrique ,
Exemple d’un
Sulfate d’ammoniaque.
Fluoride borique et ammoniaque.
Chloride sulfurique et ammoniaque.
Chloride stannique et ammoniaque.
Acide hydrosulfoeyanique.
Sulfocyanure de potassium.
Cyanure de fer et de potassium soluble.
Acide anhydre des cyanures doubles, composé quinaire.
Chloroxucarbate azotydrique , Chloroxicarbonate d’ammoniaque.
L’alun cristallisé et tous les sels doubles hydratés appartiennent également à cette classe. L’alun, à l’état anhydre, étant composé d’un atome de sulfate d’alumine combiné à un atome de sulfate de potasse , son nom rigoureux serait :
Oxisulfate oxalumini-oxupotassique ,
et , à l’état de cristaux ,
Oxisulfate oxalumini-oxupotassique oxydraté
MÉDIGAMENS CHIMIQUES.
Ce nom et ses analogues sont évidemment trop longs et d’une facture désagréable -, aussi est-ce ici le cas de mettre en pratique la tolérance dont on use toujours dans la no- „ menclature reçue, de retrancher l’oxigène à partir du nom dés composés ternaires, et de dire simplement sulfate alumini - potassique hydraté .
L’eau est un corps neutre , qui n’ajoute ni n’ôte rien aux propriétés des corps , et qui peut se combiner même avec les plus composés. 11 en résulterait une grande difficulté pour la nomenclature et la classification, si on n’avait observé que plus un corps est déjà composé , moins la combinaison de l’eau est intime, et moins elle influe sur les propriétés-, de sorte qu’on peut presque la regarder comme en dehors des autres principes. Cette considération , jointe à l’impossibilité où l’on est très-souvent de décider si cette eau est combinée à la totalité du corps composé , ou à l’une de ses parties, ou aux deux séparément, autorise les chimistes à n’indiquer le plus souvent sa présence, ainsi que je viens de le faire, que par l’adjectif oxydraté ou hydraté , ajouté au nom du corps composé.
Les corps organiques, dont le nombre est presque indéfini, bien qu’ils ne soient composés généralement que de trois ou quatre élémens , mais réunis dans des proportions très-diverses-, ces corps, dis-je, ne sont pas susceptibles de recevoir une nomenclature fondée sur leur composition. Il serait possible cependant de la rendre plus régulière qu’elle n’est aujourd’hui 5 mais les longs développemens dans lesquels je suis entré pour la nomenclature des composés inorganiques me forcent à dire seulement ce que Ton fait aujourd’hui.
Lorsqu’un composé organique est manifestement acide , on lui donne le nom générique acide , auquel on joint un nom spécifique tiré de la substance qu { produit chacun d’eux : ainsi Ton dit, et l’on dira toujours probablement acide citrique, acide formique , acide gaUique ? acide far trique , etc.
SIGNES ET POIDS RELATIFS DES ATOMES
Lorsque l’acide est produit par l’action directe du calorique sur un autre acide déjà reconnu , on lui donne le nom d 'acide pyrokinique , pyrornalîque , py ro citrique , etc.
Ces acides , en se combinant aux bases , suivent la nomenclature des acides minéraux : on dit citrate potassique , tarir ate ferreux , oxalate ferrique, etc. Il est presque superflu d’indiquer ici que le métal est combiné avec l’oxigène, tant il est bien reconnu que les métaux sont toujours oxides, dans les sels qu’ils forment avec les acides végétaux.
Lorsqu’un composé organique est alcalin , on est tacitement contenu de lui donner un nom tiré du végétal qui le produit, ou de quelque propriété marquante, et toujours terminé en me . Ainsi, Ion appelle codéine , morphine , narcotine , des substances alcalines tirées de l’opium et du pavot-, cinchonim , quinine , les alcalis du quinquina; strychnine , un des alcalis de la noix vomique , dont l’autre a reçu bien à tort le nom de hrucine , etc.
La nomenclature des autres corps n’offre plus rien de réj gulier.
