PURIFICATION DES MEINSTRUES PHARMACEUTIQUES

({uartsde bon vinaigre d’Orléans ; adaptez im chapiteau muni d’un long tube droit entouréd’un réfrigérant 25); lutez les jointures au papier collé , et distillez les deux tiers du liquide soumis à l’opération. A cette époque, on change le récipient ; on ajoute dans la cucurbite autant d’eau bouillante qu’il y reste de vinaigre, et on distille cette quantité d’eau ajoutée. Mais souvent le produit acquiert un goût d’empyreume , et , dans ce cas , il faut se garder de le mêler au premier.

Le vinaigre distillé est incolore, doué d’une acidité agréable, moins forte que celle du vinaigre quil'a formé, d’une odeur légèrement aromatique ; il contient toujours une matière organique qui colore les sels dans la composition desquels on le fait entrer. Le résidu resté dans la cucurbite renferme encore de l’acide acétique, le surtartrate dépotasse, et la matière colorante du vinaigre.

On peut également distiller le vinaigre dans un alambic de cuivre étainé , dont le chapiteau et le serpentin sont en étain pur; car l’oxide de ce métal ne se dissout pas sensiblement dans le vinaigre; mais la difficulté de se procurer des vases d’étain entièremeilt exempts de plomb , fait qu’on doit les rejeter.

Alcool reclifié.

Prenez de l’alcool de vin dit de Montpellier^ et marquant 81 ou 8*2° centésimaux; remplissez-en aux 5/0 le bainmarie d’un alambic; adaptez le chapiteau, le serpentin ; lutez les jointures , et distillez à un feu modéré les deux tiers de l’alcool eïnployé. Alors changez de récipient, et continuez la distillation.

On s’aperçoit qu’elle est finie lorsque l’eau de la cucurbite entre en ébullition, effet qui n’a pas lien tant qu’il reste de l’alcool dans le bain-marie ; la rapidité de l’évaporation de ce liquide , et la I quantité de calorique qu’il absorbe, ne [ permettant pas à l’eau de s’échauffer ; au point de bouillir.

Lorsqu'on soumet à la rectification

10 kilogr. d’alcool à 82°, on en retire ordinairement 0 kilogr., 050 à 85°, 2 kilogr., 700 à 82°, et le produit baisse ensuite rapidement jusqu’au-dessous de 55”; il ne reste dans le bain-marie qu’un résidu peu considérable, formé d iiuilede vin et de la matière colorante enlevée par l’alcool aux tonneaux dans lesquels il avait été conservé.

L’alcool rectifié est incolore , d’une saveur chaude et piquante , d’une odeur suave ; il s’enflamme très-facilement par l’approche d’un corps en ignilion ; il se volatilise promptement et entièrement dans le creux de la main , sans y laisser d’odeur ; il conserve son odeur agréable, quoique très-étendu d’eau; enlin il ne se colore pas par son mélangé avec partie égale d’acide sulfurique concentré.

Il y a des opérations pour lesquelles

11 ne suffit pas d’avoir de l’alcool purifié par une seule distillation , qui ne le prive que d’une petite partie de l’eau (pi'il contient : il faut alors, après l’avoir distillé une seconde fois , ce qui l’amène à 86 ou 87”, le remettre dans le bain-marie de l’alambic avec un (piart de son poids d’acétate de potasse fondu, ou de chlorure de calcium fondu et grossièrement pulvérisé; attendre que la dissolution soit opérée, et distiller de nouveau. L’un ou l’autre de ces sels retient l’eau avec opiniâtreté, et on olnientde l’alcool à 02 ou 05°. En distillant une dernière fois ce produit avec son poids de chlorure de calcium fondu et anhydre, on a enfin de l’alcool parfaitement pur et déphîegmé, dont la pesanteur spécifique est, d’après M. Gay- Lussac, de 0,7047, à ia température de ! 5° centigrades ; ce qui répond à 47°, 2 de l’aréomètre de Baumé. On parvient au même résultat en remplaçant les sels précédents par la chaux vive , ou la potasse caustique fondue : mais ce dernier alcali ne se borne pas à retenir l’eau de l’alcool ; il en forme une portion aux dépens de ses éléments, et communique au produit distillé une odeur particulière que ne doit point avoir l’alcool pur.

Les alcalis peuvent également servir à obtenir Talcool anhydre , sans distillation , et sous le vide de la machine pneumatique, comme Ta si ingénieusement proposé M. Thomas Graham en 1828. Voici ce procédé, tel qu'il se trouve décrit et expliqué dans le Journal de pharmacie ^ t. xv, p. 107 :

« L’alcool est concentré sous le récipient de la machine pneumatique par le moyen de la chaux vive. Une capsule large est couverte d’une couche assez mince de chaux récemment calcinée, réduite en poudre grossière, et une capsule plus petite , contenant 100 à 125 grain, d’acool du commerce , est placée au-dessus de la chaux ; on met le tout sur le plateau de la machine pneumatique , et on le couvre d’un récipient assez bas.

On opère la soustraction de l’air jusqu’à ce que l’alcool annonce les premiers signes de l’ébullition , puis on s’arrête. Des vapeurs mêlées d’alcool et d’eau remplissent alors le récipient . La chaux vive ne peut prendre que la vapeur aqueuse , et s’en empare promptement, tandis que la vapeur alcoolique demeure inaltérée. Mais comme l’eau , à moins d’avoir au-dessus d’elle -même une atmosphère de sa propre vapeur, ne peut pas rester dans l’alcool , il s’élève une nouvelle quantité de vapeur aqueuse.

Celle-ci est de même absorbée , et le procédé continue jusqu’à ce que la totalité de l’eau contenue dans l’alcool soit soustraite. Plusieurs jours sont nécessaires pour cette opération , et en hiver elle est plus longue qu’en été. Les exemples suivants montrent dans quelles proportions l’eau est soustraite. La première expérience fut faite en été , avec 425 gram. d’alcool à 0,827 de densité. La pesanteur spécifique ayant été prise toutes les vingt-quatre heures, on obtint la série de résultats suivants : 0,827 ; 0,817; 0,808; 0,802; 0,798; 0,796.

« Dans ce cas , la totalité de l’eau fut soustraite en cinq jours ; mais souvent un temps plus long est nécessaire , quoiqu’il faille rarement plus d’une semaine. En hiver, l’alcool a générale¬

ment besoin d’être exposé à la chaux pendant un jour ou deux de plus qu’en été. Les progrès suivants de concentration ont été obtenus dans une expérience d’hiver , la quantité d’alcool et toutes les autres circonstances étant les mêmes que dans la première expérience :

« La chaux vive , comme substance poreuse , paraît capable de condenser une petite portion de vapeur alcoolique : il ne convient donc pas de l’employer en grand excès. Dans un cas où trois livres de chaux vive furent employées avec 425 gram. d’alcool, environ un sixième de l’alcool fut perdu par cette absorption . La chaux vive ne doit pas excéder trois fois le poids de l’alcool , autrement la quantité d’alcool absorbée devient sensible. Elle doit être étendue sur une surface aussi grande que le permet le récipient.

(( Dans le procédé précédent , l’acide sulfurique ne peut pas être substitué à la chaux vive , comme liquide absorbant, à cause de la propriété qu’il possède d’absorber la vapeur d’alcool absolu , de la même manière qu’il absorbe la vapeur d’eau. Je fus conduit à faire cette observation en considérant les phénomènes qui accompagnent le mélange de l’alcool et de l’acide sulfurique : il se développe presque autant de chaleur que si l’on avait ajouté de l’eau à l’acide, quand bien même on emploie de l’alcool absolu . L’alcool est aussi retenu par l’acide lorsqu’on le chauffe à 285 ou 525", température à laquelle il serait décidément vaporisé; ce qui indique l’existence possible du même rapport entre l’acide sulfurique et la vapeur d’alcool , qu’entre l’eau et les gaz qu’elle retient à l’état liquide, comme le gaz ammoniacal , à une température qui les ferait nécessairement passer à la forme de fluide élastique.

Mais , outre qu’elle retient les gaz, l’eau peut les condenser et les absorber. »

De l’alcoomètre de M. Gay-Liissac,

Cet. instrument, que j’emploierai

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presque exclusivement dans la suite de de cet ouvrage , est destiné à faire connaître immédiatement les centièmes en volume d’alcool absolu contenus dans un alcool quelconque , à la température de 15° centigrades. On le vend accompagné d’une instruction qui en rend l’usage extrêmement utile au commerce , et qui nous dispense d'entrer dans aucun détail sur les moyens de déterminer la valeur commerciale des liquides spiritueux , non plus que sur le mouillage^ qui est le procédé par lequel on ramène un esprit d’une force donnée à une force voulue , en le mélangeant avec de l’eau ou avec un liquide d’une spirituosité différente.

Mais les pharmaciens et les chimistes ont si souvent besoin de connaître, soit la densité d'un liquide spiritueux, soit la quantité pondérale d’alcool absolu qui s’y trouve contenue, que je pense faire une chose utile en leur fournissant les moyens de tirer ces deux indications de l’alcoomètre de M. Gay- Lussac. Tel est l’objet des tables suivantes , que je dois à l’obligeance de M . le docteur Pector.

La première de ces tables contient dans sa première colonne les degrés centésimaux de M. Gay-Lussac , ou les centièmes en volume d’alcool absolu contenu dans un liquide spiritueux.

La deuxième colonne offre la correspondance de l’aréomètre de Cartier avec l’alcoomètre centésimal , en supposant ces deux instruments plongés dans le même liquide et à la même température. Dans la réalité , cette cor¬

respondance n’est pas exactement celle des anciens degrés de Cartier avec ceux de M. Gay-Lussac; les premiers ayant été déterminés à 12,5° centigrades et les seconds à 15 : mais aujourd’hui que la loi fixe la spirituodté des liquides à la température de 15°, il est convena ble de prendre également cette température pour fixer la valeur des degrés de Cartier.

/La troisième colonne donne la pesanteur spécifique qui répond à chaque degré centésimal , et par suite la contenance en grammes d’un litre d’alcool.

Ainsi , la pesanteur spécifique d’un alcool étant 989,1, à centigrades, lorsque l’eau est 1000, le litre contient 989,1 gram. de cet alcool. On trouve de même que la pesanteur spécifique de l’alcool absolu est de 794,7, à la température de 15° centigrades, ou que le litre en contient 794,7 grammes i.

Enfin, les deux dernières colonnes font connaître les quantités pondérales d’eau et d’alcool qui existent dans un litre de liquide pour chaque degré •centésimal. On voit de suite que ces deux quantités réunies reforment les nombres de la colonne précédente.

* Ces résultats ne sont pas rigoureusement vrais, parce que le litre contient 1000 gram. d’eau à la température de 4* centig., et qu’une mesurequi contiendrait 1000 gram. d’eau à la température de 8 ou de 15° , serait plus grande que le vrai litre de toute la dilatation de l’eau depuis le 4® jusqu’au 8 ou au 15® degré; mais on peut négliger les différences pour l’usage ordinaire.

^88 MÉniCAMEiVTS PAR EXTRACTION.