DE LA CALCINATION
La calcinat ion est une opération par laquelle on expose les corps à l’action simultanée de l’air et d’une chaleur forte et prolongée.
Cette opération a de grands rapports avec la torréfaction; mais, dans celle-ci, la chaleur , i{ui est bien moins considérable, ne fait subir aux substances qu’un commencement d’altération, taudis que fa calcination les change entièrement de forme et de nature. De plus, la torréfaction ne s’applùpie guère (pi’aiix substances végétales , et la calcination aux minérales.
La calcination a trois buts différents.
Le premier est de dégager quelquesuns des principes constituants des corps : par exemple, lorsqu’on calcine la pierre à chaux (carbonate de chaux) , pour en dégager l’acide carbonique , et la convertir en chaux vive; ou bien lorsqu’on calcine un sel, afin de lui faire perdre son eau de cristallisation. Le bruit qui accompagne quelquefois cette espèce de calcination se nomme décrépitation.
Le second but e.st de fixer l’o.xigène de l’air sur un métal, et de le changer en oxide ou en chaux métallique , comme on le disait autrefois C’est ainsi que l’on calcine du plomb dans un four à réverbère , pour le changer en massicot ou en minium .
Cette espèce de calcination a de grands rapports avec la combustion ^ puisque dans toutes deux il y a oxigénation ; mais elle en diffère en ce que, dans l’opération que nous venons de cittr, c’est la chaleur produite par la combustion du bois qui détermine la calcination du plomb. La combustion est un moyen de chauffage dont les produits se perdent le plus souvent ; la seconde calcination est un moyen d’oxidation dont le produit est le but même de fopération.
Le troisième but qu’on se propose dans la calcination est formé des deux autres ; c’est-à-dire, qu’il se compose de la volatilisation d’une partie des principes , et de la fixation de l’oxigène dans les autres. Cette opération est très-usitée dans la métallurgie, sous le nom de grd/age, pour le traitement des mines qui contiennent du soufre ou de farsenic.
DK l’actiojn chimique.
DE l’ignition.
L’igiîition est un dégagement considérable de calori({ue et de lumière qui suit toute action chimique forte et instantanée. Ainsi, en faisant abstraction des autres résultats de l’action clumi- (iue, et en ne considérant que le phénomène apparent , ce sont des ignitions que les dégagements de calorique et de lumière qui aecompagnent :
La combustion du soufre, du phosphore, du bois , du charbon , etc.;
La combinaison du chlore, du soufre et de l'iode , avec les métaux ;
Celle des acides et des alcalis secs que l’on chauffe modérément dans des tubes de verre ;
La calcination de certains corps, dont les éléments déjà réunis sont susceptibles d’éprouver une grande condensation en se combinant d’une manière plus intime (les antimonites et les antimoniales ).
L’ignition prend les noms de :
înmndescence ^ lorsqu’elle est portée à un très-haut degré, mais bornée aux corps solides, qui s’y trouvent soumis, sans être accompagnée de flamme ;
In II animation, lorsqu’elle se communique à des gaz combustibles, qui agrandissent le phénomène ;
Détonation , quand elle est accompagnée d’un bruit considérable et instantané , causé par le choc de l’air qui revient sur lui-même après avoir été écarté par les produits gazeux ;
DélUifiration , lorsqrse la détonation se prolonge en une suite de coups qui la font ressembler aux éclats de la foudre.
