ACIDE GAELIQUE

L'acide gallique existe clans la plupart des végétaux astringents , et surtout dans la noix de galle, d’où Schéele l’a retiré d’ahord. Voici le procédé suivi par ce chimiste : on fait macérer pendant quatre jours, dans une cucur-

effet, l’acide citrique cristallisé à chaud de sa dissolution concentrée, que M. Berzelius trouvait égal à C4 H4 04 -j- O , est devenu C12 H'o Qii -f- 4 H2 Cà.

L’acide citrique du commerce, en beaux cristaux transparents , formés à froid dans l’eau-mère du précédent, pour lesquels M. Berzelius était obligé d’admettre C4 H4 04 -f- Oi'33 ^ a pris pour formule Ci*

Hio O” -}- 5 H* O.

Le même acide qui , ayant été chauffé , avait perdu la moitié de son eau, d’après M. Berzelius, et dont la formule était C4 H4 04 -j- HI’33 Oo>66, est devenu Ci* Hi® Ou -f 3 H2 O.

Le citrate de soude neutre cristallisé, que M. Berzelius trouvait formé de C4 jq4 04, Na O -f- 0*'33^ se trouve aujourd’hui

composé de C 1 2 H I® 04 , 3 Na O -f- 8 H2 O. Le même sel chauffé à 100°, dans lequel M. Berzelius admettait seulement 1 atome d’eau, eu contient 4 aujourd’hui : sa formule est devenue C12 Hm O”, 3 Na O 4 H2 O,

Enfin, pour dernier exemple, le même citrate de soude chauffé à 200°, qui perdait, d’après l’expérience même de M. Berzelius , 4/3 d’atome d’eau , tandis qu’il ne paraissait plus en contenir qu’un atome , et dont la formule ne pouvait être que C4 H3,33 Qr,ü6 O, a pris celte forme très-sim¬

ple, Ci 2 Ifio 0‘i -j- 3 Na O, qui répond à l’acide citrique trihydralé , dont les 3 atomes d’eau ont été remplacés par 3 atomes de base alcaline.

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bile de verre, \ livre de noix de galle pulvérisée, dans 8 livres d’eau ; on exprime et l’on filtre la liqueur au papier ; on la remet dans la cucurbite, et on l’abandonne à elle-même pendant un mois, couverte d’une simple feuille de papier, et à une température de 15 à centig.

Au bout de cinq à six semaines, on trouve la moitié de la liqueur évaporée, et le reste, qui a perdu toute sa saveur astringente, par la destruction du tannin , pour en prendre une acide , est recouvert d’une forte moisissure, et a formé au fond un sédiment gris, un peu cristallin. On rejette la pellicule moisie, on filtre la liqueur, et on lave le précipité avec un peu d’eau froide, que l’on réunit au liquide filtré, pour l’exposer de nouveau à l’évaporation spontanée pendant six semaines. On lave à l’eau froide le nouveau sédiment formé, et on le réunit au premier.

On traite ce précipité, qui est principalement formé d’acide gallique % par l’eau bouillante, en quantité nécessaire pour le dissoudre; on filtre, on I fait évaporer et cristalliser.

M. Braconnot, en suivant un procédé à peu près semblable, a obtenu de 500 :: gram. de noix de galle 100 gram. d’ai eide gallique coloré ; et il a proposé de le purifier en le traitant par 800 gram. d’eau I et 20 gram. de charbon animal purifié.

On chauffe le toutau bain-marie pendant I un quart d’heure, on filtre, et on laisse re- : froidir : il en résulte une masse blanche,

1 dont on sépare le liquide excédant par î une forte expression. On peut, en ang- : mentant la quantité d’eau, obtenir l’acide I cristallisé en aiguilles fines et soyeuses.

[ Il a une saveur faiblement acide, avec ! un arrière-goût sucré; il ne précipite

* Ce précipité contient un autre acide î insoluble nommé acide ellagique , qui difi fère de l’acide gallique anhydre ou cristali lisé, par 1 atome d’eau en moins ; c’est-ài dire que sa composition à l’état anhydre est : C7 H4 04 , et cristallisé C7 H4 04 -f O s {Ann. ebim. phys., t. ix, p. 187, et 1. riv,

pas la colle de poisson , et produit un précipité bleu dans les dissolutés de peroxide de fer ; il forme avec les bases salifiables des composés peu stables et imparfaitement connus.

L’acide gallique cristallisé contient \ atome d’eau qu’il perd à une température de 120° ; alors il est composé de Cl O^. Si on le chauffe à une température constante de 215°, il perd î atome d’acide carbonique, ou CO^, et constitue un acide sublimé, nommé acide pyrogallique cristallisé en aiguilles d’une grande blancheur, soluble dans l’eau , et qui a pour formule 03. Ce nouvel acide, soumis luimême à une température de 250», perd O, et se change en une substance noire, qui reste dans le vase distiltetoire , insoluble dans l’eau , mais trèssoluble dans les alcalis; cette substance constitue l’at^We métagalliqueAeM.Ve.louze, et a pour formule H4 {Ann. chim. phys., t. liv, p. 548).

M. Avequin, pharmacien français, résidant alors à Haïti, a fait en 1851 l’observation intéressante que l’amande du manguier ( ynangifera indica , térébinthacées ) contenait une quantité considérable d’acide gallique libre, qui pouvait en être extrait par un procédé beaucoup plus facile et plus expéditif que celui qui sert à retirer cet acide de la noix de galle . Le résultat est tel, qu’il serait avantageux de se procurer la graine de mango par la voie du commerce, pour en extraire l’acide gallique {Journ. pharm., t. xvii, p. 421).