ETHER SULFURIQUE

avec de l’eau très-froide, paree qu’alors riiumidité de l’air se condenserait dans l’intérieur du serpentin et se mêlerait à l’éther.

Il faut avoir soin d’employer une eau qui ne soit pas plus froide que l’air; et, par exemple, lorsqu’on se sert d’eau de puits en été, il faut en remplir le réfrigérant au moins douze heures d’avance, en laissant le serpentin ouvert par les deux bouts , afin que l’intérieur se sèche lorsque l’eau est revenue à la température de l’air.

En usant de toutes ces précautions, et en laissant encore à part le dernier cinquième de liquide distillé, on obtient constamment un éther à 0,755 de pesanteur spécifique (58o Cart.), et qui ne laisse aucune trace d’odeur en s’évaporant sur la main. Si on voulait l’obtenir entièrement privé d’eau, il faudrait le rectifier une dernière fois sur du chlorure de calcium fondu.

J’ai plusieurs fois entendu dire qu’il était impossible de priver certains éthers du commerce de leu rôdeur désagréable.

Il est possible qu’il en existe de tels : mais j’en ai vu de très-impurs qui se rectifiaient facilement au moyen d’une légère addition au procédé précédent; et cette addition consiste à mettre dans le bain-marie, avec l’éther décanté de dessus la potasse, 50 gram. pour 500 gram., d’huile d’amandes douces ou d’huile blanche. Cette huile retient l’huile volatile odorante qui nuisait à I 1 éther, et on obtient celui-ci parfaitement pur . Le même procédé s’applique 1 avec avantage à la rectification des es- [ prits de grains, ou de ceux qui ont I séjourné sur des matières animales.

Propriétés de Céther. L’éther sulfurique est un liquide incolore, très-léger, d’une odeur suave et pénétrante; il est très-volatil, et entre en ébullition à ■ 55°, 66 sous la pression atmosphérique;

i il s’enflamme très-facilement par l’ap- [ proche d’un corps en ignition , forme

> de l’eau , de l’acide carbonique , et

► dépose une grande quantité de char- \ bon .

II s’unit en toutes proportions avec

l’alcool , est soluble dans dix à douze parties d’eau, se mêle à l’ammoniaque liquide , dissout le deutochlorure de mercure, enlève le chlorure d’or à son soluté aqueux, dissout le phosphore, le camphre, les huiles volatiles , les baumes, etc. L’éther sulfurique le mieux rectifié, conservé dans des flacons à moitié remplis et que Ton ouvre de temps en temps, s’altère à la longue, augmente de densité, diminue de volatilité, devient acide, et se trouve contenir de l’acide acétique et de l’huile douce de vin qui lui ôtent de sa suavité. Cette observation, anciennement faite par i\l. Planche, l’a été de nouveau par M. Gay-Lussac , dans les yinnales de chimie et de physique , tome ii , page 98.

L’éther sulfurique ne différant de l’alcool que par une moindre proportion d’eau, il est facile de concevoir que d’autres corps très-avides d’eau puissent le former : aussi résulte-t-il des expériences de M.Boullay, que les acides phosphorique et arseni(jue transforment l’alcool en éther; mais, par cela même que ces éthers sont identiques avec l’éther obtenu par l’intermède de l’acide sulfurique, nous pensons qu’il est inutile d’en rapporter la préparation.

Liqueur anodine cV Hoffmann. Frédéric Hoffmann est un des plus anciens chimistes qui se soient occupés de la préparation de l’éther ; et il est même antérieur à Frobenius, qui a passé pour en être l’inventeur ; il est vrai qu’Hoffmann distillait six parties d’alcool trèsrectifié sur une partie d’acide sulfurique, et qu’il n’obtenait ainsi qu’un mélange d’éther et d’alcool. Plus tard, on donna le nom de liqueur minérale anodine d’Hoffmann au dernier produit de la distillation de l’éther, et l’on prescrivait même d'y ajouter quelques gouttes d’huile douce, bien que la liqueur distillée par Hoffmann dut n’en contenir que très-peu, en raison de la grande quantité d’alcool employée. Aujourd’hui, on entend généralement par liqueur d’Hoffmann un mélange à

parties éfçales d’alcool à OO" et d’éther bien rectitié.

Théorie de la formation de l’éther sulfurique. La théorie de l’étliériflcation a dû être ignorée des premiers chimistes qui se sont occupés de sa préparation; mais elle a été entrevue autant qu’elle pouvait l’être par Macquer, qui a pensé que l’acide sulfurique convertissait l’alcool en éther en s’emparant de son eau principe, et en le rapprochant de la nature d’une huile. Plus tard, Fourcroy et Vauquelin n’ont pas émis une autre opinion ; mais dès cette époque, Dahit , pharmacien à Nantes, fit la remariiue que le phénomène de l’éthérilication ne se bornait pas à cette soustraction d’eau , et qu’il se produisait, dès le commencement de l’opération , un acide moins oxigéné que l’acide sulfuri(nie, et combiné à de l’huile douce de vin. Cet acide formait avec la chaux un sel soluble dans l’eau et dans l’alcool , et cristallisable en parallélipipèdes; la chaleur décomposait ce sel calcaire en le charbonnant et en mettant à nu de l’acide sulfurique [Ânn.

chim. phys., t. xiii, p. C4).

Suivant M. Vogel, de Munich, cet acide particulier, qui reçut alors le nom {['acide sulfovinique, se forme même à froid, par l’action de l’acide sulfurique concentré sur l’alcool : la quantité en augmente par l’ébullition , jusqu’à ce qu’une moitié environ de l’éther soit distillée ; elle diminue ensuite et paraît se détruire par la prolongation de la chaleur. Cet acide , obtenu en décomposant le sulfovinate de plomb par le sulfide hydriipie, ou le sel de baryte par l’acide sulfurique, est liquide, incolore, et peut être concentré sous le vide, jusqu’à une densité de !,5I9.

Les sulfovinates de baryte et de plomb sont très-solubles dans l’eau , comme celui de chaux , mais insolubles dans l’alcool [Ibid., p. 70).

D’après M. Hennel , l’acide sulfovinique contient non de l’acide hyposulfurique, mais de l’acide sulfurique même, combiné à du carbure dihydrique et à de l’eau, dans de telles propor¬

tions , qu’on peut le regarder comme formé d’un atome d’acide sulfurique aqueux, et d’un atome de sulfate neutre

de carbure dihydrique, soit S JS -f- S C4 118. (Cette composition peut également être représentée par 2 S + C4

JL ce qui exprime la combinaison de 2 atomes d’acide sulfurique anhydre avec I atome d’éther, ou du bisulfate d’éther.)

Suivant M. Hennel, cet acide, en se combinant aux bases, abandonnerait son atome d’eau, et ne serait plus composé que de 2 atonies d’acide sulfurique et de 4 atomes de carbure dihydrique ,

soit 2 S + C4 H8.

Enfin, le même chimiste a décrit, sous le nom éC huile douce de vin, un autre composé qui se forme dans l’opération de l’éther , et qui contient deux fois plus de carbure dihydrique que l’acide sulfovinique ; c’est donc un suT fate neutre de carbure dihydrique .

Ce composé , traité par une solution alcaline, abandonne la moitié de sa base et se change en bi-sulfate , ou en acide sulfovinique, dont la capacité de saturation est moitié de celle de l’acide sulfurique qu’il contient (76^6^. t. xxxv, page 134).

Sérullas regarde l’acide sulfovinique comme du bisulfate d’éther ( 2 8 + C4 14). Suivant lui , lorsque cet acide, étendu d’eau, est soumis à l’ébullition, il se change en acide sulfurique et en alcool qui se volatilise . Lorsqu’il est concentré, l’acide sulfurique réagit sur le carbure d’hydrogène; il se forme de l’acide sulfureux , de l’eau , du charbon qui se dépose, et du gaz carbure dihydrique qui échappe à l’action de l’acide et se dégage. Dans le vide, l’acide concentré se décompose seulement en acide sulfurique , et probablement en alcool.

L'huile douce de vin de M. Hennel, c’est-à-dire, celle qui n’a pas été traitée par les alcalis , diffère de l’acide sulfovinique par une proportion d’acide sulfurique de moins. C’est un liquide peu