ETHER SU

soluble dans l’eau, très-soluble dans l’alcool et dans l’élber. Conservé pendant longtemps sous l’eau, ou bouilli dans ce liquide, il se décompose et laisse rassembler à la surface une huile légère (véritable huile douce de vin ^ suivant Sérullas ) qui est du carbure dihydrique liquide i, dans lequel les éléments sont deux fois plus condensés que dans le gaz ; c’est-à-dire qu’elle est formée de C4 Il reste dans la liqueur de \ acide sidfovinique , ou du hi-sulfate d’éther.

Suivant M, Hennel, son huile douce

était formée de S 4- C4 mais, d’après Sérullas , ce composé contient 1/2

atome d’eau, et sa formule est 2S-f-

C4 H8 JI )rz:im sidfate double d’éther ] et de carbure dihydrique.

Cette composition explique parfaite- ( ment la séparation de cette huile par l’action de la chaleur et de l’eau en i carbure dihydrique et en bi-sulfate [ d’éther. La même décomposition a lieu i à l’aide d’un alcali : celui-ci remplace I le carbure hydrique , et il se forme un sulfate double d’alcali et d’éther (sulfovinale).

Les sulfovinates , mis en ébullition

Idans l’eau, dégagent deV alcool, comme l’acide sulfoviniqiie lui-même, et se convertissent en bi-sulfate d’alcali; pins tard , lorsque la liqueur se concentre , le liquide distillé prend une odeur d’éther sulfurique.

Le Mémoire de Sérullas renferme

[deux autres faits qu’il faut consigner ici pour se faire une idée plus complète de l’opération de l’éther.

Le premier est que \ acide sulfoviniqi^. ou bi-sulfate d’éther, qui se forme dèï^ le commencement de l’opération ,

1* Cette huile laisse déposer des cristaux qui sont composés comme elle de carbone et d’hydrogène, dans les proportions du : carbure dihydrique , mais dans un état de condensation qui n’a pas encore été défer- |f! miné,

EFURIQCE.

est en partie entraîné par l'éther provenant de la décomposition de l'autre partie, et se retrouve dans le produit distillé. Ainsi , d’après Sérullas, , l’effet principal du contact de l’acide sulfurique concentré et de l’alcool est de former, même à froid, du bi-sulfate d’éther, et 1 effet d’une chaleur modérée est de volatiliser l’éther, laissant l’acide affaibli par 1 eau qui fait la différence de l’alcool à l’éther.

Le second fait est que Vhuile douce de vin de Hennel, ou le sidfate neutre de carbure dihydrique et d’éther, ne se forme pas au commencement de l’opération, et n’existe pas non plus dans le résidu acide et noir de la distillation. Ce composé se forme à la même époque que l’acide sulfureux : j’ajoute qu’il se forme, non dans le liquide en ébullition , dont l’acidité ne cesse pas d augmenter, mais par la réaction du bi-sulfate d’éther volatilisé, ainsi qu’il vient d être dit, et du carbure dihydrique qui accompagne constamment l’acide sulfureux, et qui est, ainsi que lui, le résultat de la décomposition d’une autre partie du bi-sulfate d’éther.

Celte exposition des phénomènes de 1 éthérilication doit être encore modifiée, d’après les derniers travaux de MM. Voelher et Liebig, Ma-nus et Pelouze. Les deux premiers ont trouvé que le sulfovinate de baryte était composé , non d’acide sulfurique, d’alcali , et dé éther , comme l’a cru Sérullas,’ mais d’acide , d’alcali et d’alcool; et ils ont pensé que l acide sulfovinique pouvait également contenir de l’alcool au lieu d’éther. M. Magnus a montré que le sulfovinate de baryte contenait encore I atome d’eau de cristallLsation en sus , et il a mis hors de doute que l’acide sulfcviniipie était formé d’acide

sulfurique anhydre et d’alcool (2*S -h C4

11^ H^) , par la découverte qu’il a fai le

d’un acide éthéro-sidf urique différent du premier, véritablement formé d’acide sulfurique et d’éther , et obtenu en faisant a-ir l’acide sulfnri(|ue anhydre sur l’alcool absolu , ou sur l’éther,

à une douce température [Ibid.

i>. -Soi)).

Enfin , M. Pelouze ayant analysé les pkospkovmçites dont M. Lassaigne avait montré l’existence , en saturant par un alcali le liquide qui résulte de l’action de l’acide piiosphorique concentré sur l’alcool, M. Pelouze les a trouvés formés de même d' acide phosphorique, de base et à.' alcool ; avec cette rlifférence , qu’en raison de la capacité de saturation particulière à l’acide phospliorique , l’acide phosphovinique contient 1 atome d’acide pliospliorique et

1 atome d’alcool (Ph H- C4 iq^) , et

(jiie les phosphovinates contiennent une quantité de base propre à neutraliser l’acide piiosphorique ; de sorte que ces sels donnent un phosphate neutre par la suppression des éléments de l’alcool, et les sulfovinales un bi-sulfate ^

De tout ce qui précède , on doit conclure que l’acide sullbvinique est composé d’acide sulfurique et d’alcool , tous deux anhydres ; par conséquent , lorsqu’on met l’acide sulfurique hydraté en contact avec l’alcool rectifié, tel qu’on l’emploie ordinairement, il faut concevoir qu’une partie de l’acide commence par amener cet alcool rectifié à l’état d’alcool absolu, en devenant

lui-même S d- 2 H, ou même S H- 4 H,

au lieu de S -p If qu’il était d’abord.

Les choses arrivées à ce point , nous pouvons faire abstraction de cette première action , qui , d'ailleurs , n’aurait pas lieu si on employait de suite de l'alcool absolu , afin de ne considérer que celle de l’acide monohydraté sur l’alcool absolu. Alors il est évident que, pour que cet acide se combine à l’état anhydre avec l’alcool absolu , il faut