ÉTHER CHEORHYDRiQUE

Pr. : Chlorure de sodium calciné. 2 kih Acide sulfurique concentré. 2

. « 500 gr.

Alcool à 40° . 1

Introduisez dans un matras le chlorure et l’eau ; placez le matras sur un bain de sable ; adaptez-y un tube en S pour l’addition de l’acide , et un tube recourbé qui conduise le gaz dans un flacon tubulé contenant l’alcool : ce flacon doit n’être rempli qu’aux deux tiers de sa capacité. Dégagez l’acide chlorhydrique à l’aide d’une chaleur modérée , et entourez le flacon d’un mélange de glace et de sel % afin d’y fixer l’é-

* On a souvent besoin dans les opérations chimiques, et surtout pour la préparation des éthers, de produire un froid capable de condenser les liquides les plus expansibles. On y parvient à l’aide de différents mélanges de sels et d eau, ou d acide, ou de glace, lesquels, en se liquéfiant promptement, absorbent une grande quantité de calorique, (ju ils reprennent aux corps environnants. Les mélanges qui produisent le plus d’effet sont les suivants ;

1“ Parties égales de nitrate d’ammoniaque et d eau , mêlées instantanément, font descendre le thermomètre de -f- 10° à

2° Trois parties de sulfate de soude cristallisé, et deu.x parties d’acide nitrique étendu, le font descendre de 0 à — 16.

3" Cinq parties de sulfate de soude et quatre parties d’acide sulfurique à 33° pi oduisent le meme abaissement de température.

4 Huit pai ties de sulfate de soude et cinq pai ties d acide chlorhydrique font

baisser le thermomètre de -f- 10° cà

5° Parties égales de neige el <lc sel marin

()00 MEDICARIEiXTS C[I[M1QÜES

llier (lui se foriiie par la dissolution du chlorliydrûiue dans l’alcool.

Lorsque l’opération est terminée , versez l’alcool acide dans une cornue tubulée , à laquelle vous adapterez un tube plongeant dans un flacon contenant de l’eau ; de ce flacon partira un autre tube coiinnuniquant avec une éprouvette longue et étroite, entourée d’un mélange réfrigérant, et à la suite de cette éprouvette s’en trouvera une seconde semblablement disposée {fig. 71).

Chauffez la cornue , et entretenez la li(}ueur en ébullition presque jusqu’à la lin. L’éther, l’eau , l’alcool et l’acide non combinés se volatilisent ; les trois derniers se condensent dans le flacon , et l’éther passe seul dans les deux éprouvettes , où il se condense entièrement. On le verse dans un flacon contenant un peu de magnésie calcinée et refroidie; on agite plusieurs fois pendant vingt- ([uatre heures ; on décante , et l’on rectifie dans une cornue munie d’une allonge et d’un ballon plongé dans un mélange de glace et de sel.

L’éther chlorhydrique est liquide, très- mobile, incolore, d’une odeur analogue à celle de l'éther sulfurique mal rectifié. Il bout très-fortement dans le creux de la main ; il bout de môme sur la langue, se vaporise en un instant, et remplit la bouche, le nez et la poitrine. Cette action violente apaisée, il laisse une saveur sucrée très-agréable.

font descendre le thermomètre de 0 à — 17,77.

6° Trois parties de chlorhydrate de chaux cristallisé et pulvérisé, et deux parties de neige, produisent un froid de 27°, 77.

7° Parties égales de neige et d’acide sulfurique étendu, préalablement lefroidis à 6”, 66, ont fait baisser par leur mélange le thermomètre à alcool à 54° ; le thermomètre à mercure ne peut servir dans cette expérience, ce métal se congelant à 89°.

De tous ces mélanges, le plus communément employé dans les laboratoires est celui de neige ou de glace pilée et de sel marin. Il suffit pour la plupart des opérations, et n’a pas l’inconvénient de corroder les vases de métal, comme ceux qui sont acides.

11 est d’ailleurs tellement volatil , qu’il entre en ébullition à la température de 1-2'’ centigrades : ce qui en rend la conservation extrêmement difficile. Il pèse spécifiquement (f,9074, ou marque 5 à l’aréomètre de Cartier. Il brûle avec une flamme verte très-belle , et donne naissance à une grande quantité d’acide chlorhydrique. Cet acide, qui devient alors très-reconnaissable par les réactifs, était entièrement combiné dans l’éther , car ce liquide pur ne doit pas rougir le tournesol ni précipiter le nitrate d’argent.

L’éther chlorhydrique est formé de volumes égaux de carbure dihydrique et de chloride hydrique ; il faut donc concevoir que , dans l’opération qui le produit, une partie de l’acide chlorhydrique enlève toute l’eau à l’alcool, et | qu’une autre partie se combine à l’hyd rogène bi-carboné pour former l’éther : il ne se dégage aucun gaz > .

Ayant une fois opéré sur 8 kilogr. de | chlorure de sodium , 8 kilogr. d’acide sulfurique et 4 kilogr. d’alcool à 40®, nous avons obtenu 5 kilogr, 650 d’un t produit acide et fumant, marquant 15” au pèse-alcool. Ce liquide, distillé dans ^ un appareil composé d’une cornue, [| d’un ballon , d’un flacon contenant 1 f kilogr. d’eau , et d’un second flacon entouré de glace, n'a laissé que 270 gr. J d'un résidu très-acide. Le ballon conte- ^ liait 2 kilogr. 700 grain, d’un liquidetrès- j acide et fumant, marquant 22° ; le premier flacon avait condensé 1660 grain. ; d’alcool et d’acide chlorhydrique; enfin, 1 le deuxième contenait 818 grain, d’éther à 25”, 5 : cet éther s’est réduit à 700 grain, par la rectification.

La grande volatilité de cet éther empêchant de le conserver à l’état liquide, ; il convient de le mêler avec partie égale • d’alcool à 90 c. et de l’employer alors c sous le nom ({"'éther chlorhydrique al- coalisé.

’ Ainsi que je l’ai dit précédemment, l’é- i tlier chlorhydrique, au lieu d’être considéré 1 ' comme un liydrochlorate de gaz oléifiant 1 ( (C4 -|- CD H2), peut être regardé comme 1 il

lin chlorure d’éthyle C4 H’o CD, Il

ETHEll NITREUX.