XXXIV PRÉFACE

l'hydrogène, n’ont d’autant plus sûrement rien de commun avec ce principe, lequel aussi par hasard et à cause qu'il a une proportion d’oxigène à saturer se trouve en rapport avec l’oxigène des oxides que leurs acides saturent en sels, que dans presque toutes leurs combinaisons ils se séparent avec l’oxigène qu'il a saturé ; cette acidification n’est pas faite par solution, mais celle à l’aide de l’oxigène l’est, et ce principe est également si peu essentiel à la propriété salifiante des acides suroxigénés et hypersuroxigénés de ces corps, que dans leurs engagemens en sels ils le laissent échapper en totalité sans que leur état salin en soit détruit, Dans le développement en alcali de l'azote, comme dans celui en deux combustibles, du carbone et du phosphore, par l'hydrogène , ce principe n’est aussi pas ultérieurement proportionnant ou déterminant la combinaison, car dans les engagemens de ces corps c’est le combustible acidifiable qui établit le rapport ; dans un seul composé , qui est l’eau , quelque soit le genre de combinaison qu'il contracte, on peut concevoir qu'il proportionne par la totalité de l’un de ses principes, savoir, par l'oxigène lorsqu'il se combine comme acide avec des oxides, et par l'hydrogène , lorsqu'il se combine comme oxide avec des acides et avec l’oxigène et, dans ce dernier cas, son oxigène est en même temps proportionnant. La faible condensation où l’oxigène se trouve dans l’eau fait que ce liquide se proportionne comme acide avec le plus grand nombre des corps oxidés et se surcombine aux combinaisons les plus avancées. Si ces combinaisons sont considé- .

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rées comme étant chimiques, c'est du ealorique de proportionnément qu'il échange contre le corps; si, au contraire, on les envisage comme étant physiques, c’est du calorique de forme qui est échangé. L'eau se combine en un nombre de proportions d'autant plus grand que le corps auquel elle s’unit a moins d'énergie : alors le différentiel de calorique peut être chimiquement ou physiquement déplacé sur chaque différentiel de l’eau ou sur toute la masse de ce liquide ; le premier déplacement doit être beaucoup plus difficile que le dernier et l’on voit dans les combinaisons que la diminution de Pintensité procure une augmentation de capacité. |

On introduit une grande confusion dans l’estimation des valeurs chimiques en ne les rapportant pas à une unité commune de comparaison ; et, alors on ne distingue pas ce qui forme une saturation de ce qui est simplement une combinaison: Nous citerons pour exemple les métaux, lesquels prennent différens nombres et en donnent de différens à l’oxigène, suivant les dégrés d’oxidation dont on les trouve susceptibles, tandis qu’en rapportant toutes les valeurs à un même corps et surtout à une valeur fixe de ce corps, toutes les difficultés s’applanissent et la plus grande clarté s’introduit dans l'estimation. On n'a alors, ni premier , ni second dégré de combinaison que pour le langage vulgaire, et on peut arbitrairement transporter la graduation de l’un à l’autre ingrédient; soient à estimer lés divers degrés de combinaison que le cuivre contracte avec l’oxigène : en prenant pour unité sé-