XXXV] PRÉFACE

condaire de comparaison la valeur de l’oxigène que fournit, comme unité primaire, la valeur de l'hydrogène, on trouve que 7, de ce principe avec 120 de cuivre forment le sousoxidule, lequel n'est pas proportionnant et consiste en 67,5 d'oxidule et 60 de métal réduit; 7,5 du même principe avec Go de métal forment l’oxidule , dont le nombre est 67,5 et qui est proportionnant; 7,5 d'oxigène avec 30 de métal forment loxide, dont le nombre est ainsi 37,5 et qui est également proportionnant : on voit que la valeur du métal seule varie et que celle de l’oxigène reste la même. Applique-t-on la même estimation au plomb, dont les combinaisons avee l'oxigène sont encore plus variées, on trouvé que 7, d’oxigène avec 200 de métal forment le sousoxide lequel consiste en 107,5 d'oxide et 100 de métal réduit; 7,5 d'oxigène avec 100 de métal forment l’oxide, qui seul est proportionnant comme combustible ; puis 7,5 d’oxigène avec.75 de métal ou 107,5 d'oxide avec 57,5 de suroxide forment le suroxidooxide, dont le nombre est 165; 7,5 d’oxigène avec 5o de métal donnent le suroxide lequel ne proportionne que comme Comburant et ne forme ainst pas un degré d’oxidation véritable. On voit que dans ces divers degrés les multiples de l’oxigène sont des répétitions du plus bas rapport et qu’en attribuant l'établissement du rapport au métal, ses multiples sont de la même nature, car bo, 100 et 200 se combiment avec une quantité fixe d’oxigène ; le nombre 95, qui ne suit pasla même progression, appartient à une combinaison sécondaire et dans laquelle .deux .quan-

PRÉFACE. XXX Vi]

tités égales d’oxigène établissent entre elles le proportionnément. En rapportant les degrés de combinaison à un poids fixe de métal, on doit dire : ‘100 de plomb avec 3,75 d'oxigène forment le sousoxide; avec 7,5, loxide ; avec 11,25, le suroxidooxide; avee 15, le suroxide; cependant en considérant le premier et le troisième dégrés comme des combinaisons, ce qu'ils sont effectivement , le nombre des multiples est encore entier. En attribuant l'établissement du rapport à l’oxigène, le suroxidooxide est une seconde saturation de ce principe avec le métal, l'oxide, une troisième, et le sousoxide, une quatrième, le suroxide étant la première.

Dans la méthode que nous avons adoptée et dont les bases sont longuement exposées dans nos Principes élémentaires de Chimie, Yhydrogène, comme étant le corps qui jouit de la plus grande capacité de combinaison , et qui seul sature par toute la masse de sa matière, devait naturellement être pris pour unité de comparaison dans le calcul stæchiometrique. C’est son bas nombre, qui provient de ce qu’il sature par toute sa masse et jouit ainsi de la plus grande capacité possible de saturation, qui lui a fait accorder cette préférence. Il a en outre lPavantage de fournir immédiatement et d’après une combinaison fortement prononcée , qui est l’eau, le nombre de l’oxigène pris comme unité pour les combinaisons opposées aux siennes, et qui donne le nombre à tous les corps oxidés comme l'hydrogène le donne à l’eau ; il forme une expression simple, que nous avons

XXXVIi] PRÉFACE.

rendue par 1,et à laquelle les quantités représentatives de tous les autres corps sont ainsi supérieures en nombre. Nous ferons voir ci-après que le volume de l'hydrogène représente le volûme de tous les corps combustibles à l’état de gaz ou de vapeur, tandis que le volume de l’oxigène n'est que la moitié de celui des ces mêmes combustibles. Ceux qui ont donné la préférence à l’oxigène se sont fondés sur ce que lhydrogène n'est reçu que dans un très petit nombre de combinaisons. On aurait pu ajouter qu'il n’est proportionnant que pour son engagement avec l’oxigène, et que même dans l’eau il cesse de proportionner puisque l’oxigène dans ce liquide, comme dans toutes ses autres combinaisons, établit luimême, et si pas seul, dû moins concuremment avec le combustible, le second rapport. On remarque que l’eau ne prend une seconde proportion d'aucun de ses saturans , mais que c’est toujours elle qui monte en rapport, et soit qu’elle s'engage comme combustible ou comme comburant , ce qui prouve que c’est son oxigène qui est proportionnant. On cite , il est vrai, des cas où elle est proportionnée avec un rapport double d'oxide et même d'acide , mais alors de l'oxigène concourt à l’établissement du rapport, et c’est par de l’eau oxigénisée au lieu d'eau simple qu’il a lieu ; elle se trouve ainsi dans [es hydratosuroxides de chaux, de po tasse et de manganèse et dans les crystaux d’acide sulfurique , où on doit la considérer comme étant unie, conjointement avec de l’oxigène, à de l’acide‘hyposul-

furique. Le bas nombre de l'hydrogène dépend de ce