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le sac de charbons dans un fourneau à vent et on laissait s'achéver la combustion. Il restait une masse grise qu'on fesait dissoudre dans l’eau et dont on évaorait la lessive jusqu’à siccité. Le souscarbonate ainsi obtenu est exempt de sels étrangers. Pour le faire avec le nitrate et le surtartrate on mêle 1 partie du premier avec 2 parties du second et on projette, pour faire déflagrer, dans un creuset d'argile rougi; on lessive et on évapore jusqu’à siccité. Avec le charbon, on procède en faisant fondre et légèrement rougir le n1iirate dans un creuset et en projettant dans la fonte, du charbon pulvérisé, jusqu’à ce qu'il ne se fasse plus de déflagration; on lessive etc. Le souscarbonate obtenu avec le nitrate peut contenir du muriate de potasse lorsque ce sel n’est pas exempt de muriate de soude.

Autrefois on preparait encore le souscarbonate de potasse en fesant bruler plusieurs plantes et parties de plantes et en lessivant les cendres en provenant. L’alcali obtenu portait le nom de la plante qui l'avait fourni.

Le souscarbonate de potasse le plus pur qu'on puisse avoir lorsqu'il provient de composition directe, contient toujours en solution une quantité plus ou moins considérable de silice. Pour len dépouiller, on doit le saturer d'acide carbonique, faire crystalliser le carbonate neutre et décomposer celui-ci en souscarbonate en le calcinant dans un creuset d'argent : la moitié de l'acide carbonique se dégage et le résidu est de la potasse souscarbonatée. Il est presumable qu'il sufñit de saturer le souscarbonate jusqu’à l’état de carbonatosouscarbonate pour que la silice soit séparée ; ce qui établit cette présomption, c'est que le souscarbonate dissous dans lequel on jette ün crystal de carbonate

en est, à l'instant, largement précipité. Ce procédé à

qne nous avons proposé en 1786, est reproduit aujourd'hui comme neuf.

Quand, suivant certains conseils, on veut purifier Ja potasse du commerce en évaporant sa solution jusqu'à pellicule pour l'épuiser des sels crystallisables, on peut séparer tant de ces sels prétendument étrangers qu il ne reste à la fin plus d’alcali, C’est en voulant ainsi procéder que nous avons reconnu la Cr'ystailisabilité du souscarbonate de potasse.

La masse brulée de la crème de tartre, lorsqu'on la met en contact avec l'air plus ou moins humide, s’échaufle à sa surface, blanchit et repand une odeur si forte d’ammoniaque qu’on est obligé de s’en éloigner. D'où provient cet alcali? J'avais d'abord été tenté de l’attribuer aux sacs de papier gris que le plus souvent on fait avec des matières animales ; mais m’étant servi d'un sac de toile j'ai eu le même effet. J'ai depuis cru que la crème de tartre; calcinée, soit seule, soit avec le nitre, contenait du radical prussique, d’après Ja précipitation des sels de fer en bleu-pâle que johtenais de la solution du résidu ; mais j'ai vérifié que les sels, contenant de l'acide tartarique , quelques purs qu'ils fussent, procuraient tous la même préci pitation. | La potasse peut en échange d'acide carbonique prendre de l’eau lorsqu'étant échauflée au rouge on Ja met en rapport avec la vapeur de ce liquide. Ce n’est pas qu'elle attire plus puissamment l’eau que de cide , mais l'effet dépend de ceque au feu les afinités sont renversées, Elle peut aussi au feu prendre de l’oxigène en échange d'eau et remplacer alors une proportion de ce liquide par deux proportions d'oxigène, comme si, dans le premier proportionnement, Phydrogène de l'eau prenait part à la saturation. Nous avons fait connaitre le produit de cet échange avec

tous ses caractères de crystallisabilité , de couleur et de décomposabilité par l’eau. L’oxigène doit être condensé et faiblement engagé. Nous l'avons obtenu en traitant au feu de l’oxide de mercure avec de la potasse caustique : le mercure s’est réduit , l’eau de la potasse s’est dégagée ct l’alcali avec l’oxigène a formé un sel crystallisé jaune. Ce résultat date de 1792. On a pu obtenir le même hypersuroxide par l’oxigène gazeux lorsque la réduction de la potasse a donné occasion, d’avoir de l’oxide sans eau. Nous avons depuis vu que l’hypersuroxide de potassium peut partager sa sursaturabilité entre l’oxigène et l’eau, une proportion de l’un et une demie proportion de l’autre.

Le souscarbonate de potasse , lorsqu'il est simple, consiste en 45 parties d’oxide de potassium , lequel lui-même a pour élémens 37,5 de métal et 7,5 d’oxigène, et en 20,75 parties d'acide carbonique , composé de 5,75 de carbone et 15 d'oxigène. L'origine de son oxide est encore incertaine étant ignoré s'il préexiste dans les plantes, et alors en combinaison avec un saturant d’avec lequel aucune action chimique autre que la destruction de la plante ne peut le séparer , ou s’il est le produit d’une réunion d'élémens qui se fait pendant que la plante est brûlée.

On peut réduire le souscarbonate et aussi l’hydrate de potasse en oxide de potassium en les traitant au feu avec le rapport précis de carbone pour abaisser l'acide jusqu’a l’état d’oxide ou décomposer l’eau de manière à ce que le carbone soit seulement oxidé; plus de carbone réduirait le métal, que nous avons déjà vu céder facilement son oxigène lorsque par un surcombinant il n’est pas affermi gans son engagement avec ce principe ; mais l'expérience est difficile à conduire et le résultat est souvent incertain. Il reste une

matière grise, qui est l’oxide de potassium. Sur 65 de souscarbonate il faut 5,5 de carbone , 15 d’oxigène étant à reprendre , et pour l’hydrate, seulement la moitié de cette quantité.