A PHARMACOPÉE

que , par la même perte, se résout en oxide et en acide complet, ce qui dépend de son état sousacidifié , lequel permet ce partage et le constitue avec de l’oxigène trop condensé pour pouvoir s'isoler. D'après cette vue sur l’organisation, les acides sulfurique et nitrique auraient également un radical dou. ble et consisteraient, le premier en hydrogène sulfuré, acidifié par 30 d’oxigène , et le second, en hydro-

ène azoté , formant de l'hydracide d’azote, acidifié par 45 d'oxigène; l'acide phosphorique anhydre s'organiserait en se convertissant en hydrate , et ainsi de suite. On sent aisément de quels avantages on se prive en adoptant cette manière d'envisager l’organisation , dont , d’après les vues que nous avons exposées, le carbone et l'azote seraient seuls capables et qui, d'après les vues différentes, s’étendrait à un grand nombre de corps lesquels, comme tels, ne font jamais partie d'êtres organisés, car si l’un des corps nommés se trouve dans le règne animal, ce n’est pas comme acide organisé par l’hydratation, mais comme sel double anhydre qu'il y est contenu. Je parle de l'acide phosphorique, qui fait partie des animaux, non sous la forme de verre, mais sous celle de phosphatosousphosphate ou union entre du phosphate neutre et du sousphosphate; 30,75 de l'un et 16,25 de l’autre. D’après cette composition du phosphate de chaux dans les os, il semble que ce sel se soit composé de phosphure de cette terre acidifié sans doute aussitôt que formé , car il consiste dans les élémens d'un phosphure à oxide converti en hypersousphosphate ou en composé de la molécule chimique de l’oxigène saturant du phosphore et se combinant avec une proportion entière au lieu de trois quarts de proportion de chaux, qu'il peut seulement saturer. En effet, la molécule du phosphore rapportée à l’oxigène, au chlore, à l’iode, à l'hydrogène,

USLELLE: 485

aux oxides solubles, est 10,5 , lesquels sont saturés par 9,9, et 15 d’oxigène, par 32 et G4 de chlore, par 120 et 240 d'iode , par 1 et 2 d'hydrogène et par le nombre exprimant l’équivalence de chaque alcali et terre alealine ; mais rapportée à l’oxigène qui le sature en molécule d'acide , elle est 14 , car 24 d'acide phosphoreux et 34 d'acide phosphorique, composés l’un de 14 de phosphore et de 10 d’oxigène, et l’autre , de la même quantité de phosphore et de 20 d’oxigène , et non 18 et 25,5 de cet acide , saturent en neutre une molécule d’oxide , ce qui fait un quart de plus. Le phosphore réduit sature les métaux de la même manière que ce combustible acidifié sature les oxides métalliques ; ce qui dénote que la phosphuration réduite est un acheminement vers la phosphatisation neutre , tandis que celle oxidée ne conduit qu'à l’hypersousphosphatisation. Que doit-on inférer de ce mode de proportionnement que suit le phosphore, sinon que dans 14 et non dans 10,5 de ce combustible, acidifié, existe le corps avec lequel l’oxigène des oxides se proportionne à égalité de poids ; que dans son engagement avec les métaux réduits , c’est entre ce même corps et le métal que s'établit le rapport, tandis que dans son engagement avec les oxides , le phosphore se proportionne avec l’oxigène en non avec le métal, et de manière à se trouver en rapport de sousacide dans Îles phosphures saturés , et d'acide entier, dans les sousphosphures. Avec le chlore et l'iode , le phosphore ne saurait autrement se proportionner à moins de former avec l'oxigène des combinaisons différentes de celles que nous lui connaissons , car son sousacide se forme de 10,5 de sa substance avec 7,5 d'oxigène, et son acide complet, avec 15 d’oxigène , lesquelles quantités de ce principe sont contenues dans 52 et 64 de chlore et 120 et 240 d'iode ; aussi l'acide phosphoricomuria=

tique donne-t-il avec les oxides, non du muriate et du phosphate dans le même rapport d’oxide, mais une proportion entière du premier sel et trois quarts de proportion du second. Avec l'hydrogène il se proportionne comme avec les oxides à cause qu'il se l’adjoint par surcombinaisen à sa matière combustible et non en proportionnement avec son prineipe comburant. La saturation de cette matière combustible s’y trouve singulièrement modifiée dans son proportionnement avec le principe comburant par l’excipient baseux de la substance active, puisque 14 de phosphore , dans lesquels doivent se trouver 7,5 du dernier, il ne se trouve de la première que l'équivalent de 2,25 d'hydrogène et 5 d’excipient baseux ; dans 10,5 de phosphore se trouvent 2 de matière combustible ; et à et 2 d'hydrogène , en s’y surcombinant pour former le phosphore hydro géné et l'hydrogène phosphoré , augmentent cette quantité de leurs nombres, et alors 5 de principe comburant sont surcombinés de 3 et de 4 de matière combustible. Le phosphore , par l’irrégularité de rapport qui résulte de ce qu’il se proportionne avec Îles autres corps tantôt par l’un et tantôt par l'autre de ses constituans et surtout par la circonstance que loxigène d’adjonetion dans son acide n’est pas un multiple en nombre entier de celui dans les bases qui sont saturées en neutre par cet acide, car le rapport est de 10 ou 20 à 7,5 , autorise de dire que la quantité d’oxigène qui acidifie les combustibles acidifiables ne fait pas plus à leur proportionnement en sels que ne fait au même proportionnement la quantité de métal adjoint à l’oxigène qui l’oxide. La nature, en formant les 0$, n'a pas cru avoir assez pour la solidité de leur composition de lengagement secondaire qui les constitue en phosphate simple, mais a voulu y ajouter le surcroît de cette qualité qui est propre à un enga-

gement quaternaire lorsqu'il se fait entre des modifications diflérentes des mêmes constituans.

Les acides végétaux n’ont pas toujours une force qui répond à la simplicité de leur composition, car alors le vinaigre devrait jouir de la plus grande énergie; et il devrait aussi avoir la plus grande capacité de saturation ; ce qui, ni l’un , ni l'autre, n'est d'accord avec les faits. Les acides faibles, dont en général le poids de combinaison est élevé, ou dont la capacité de saturation est basse, sont, sans doute, des sursels ou des acides déjà à moitié saturés d’oxides et qui n’ont pas une existence indépendante de cette soussaturation.

La distillation du vinaigre n’a d’autre but que de le séparer des matières colorantes, extractives et acides fixes , auxquels il peut être uni ; moins le vinaigre contient de pareilles matières, moins il a besoin de passer par cette opération, qui plus ou moins l'altère et a coup sûr interrompt les progrès de son acidification ; il ne peut donc que perdre à la subir. Le vinaigre d’eau-de-vie, qui ne contient que le peu d’extractif qu'il reprend de la mère de vinaigre, et un peu de crême de tartre ,; peut pour le plus grand nombre des cas en être dispensé.

Le vinaigre exempt de matières étrangères doit passer à la distillation sans laisser de résidu. Nous avons déjà dit que la congelation le desempyreumatise ; c’est une action qu’autrefois on aurait expliquée en disant que les effets du froid sont opposés à ceux du chaud. Üne température sous glace enlève de même l’odeur d'empyreume aux eaux et esprits distillés des plantes. Le charbon et le contact de l'air desempyreumatisent également le vinaigre distillé.

Nous pourrions rappeler afin de completer cet article que pour dépurer le vinaigre de bois on déplace d’abord

son huile empyreumatique par de la chaux , que par le grillage de l’acétate , passé au charbon, lequel, dans cette circonstance, agit sur Jui plutôt mécaniquement que physiquement, partie on le brule ct partie on le partage en ses constituans fixes et volatiles, et

u'on achève de le dépouiller d'huile en traïtant le sel à la distillation avec de l'acide sulfurique concentré. On recueille ainsi un vinaigre qui n’est pas loin d’avoir la concentration du vinaigre absolu et que néanmoins à aucun froid de l'hiver dernier nous n'avons pu conduire à crystalliser ; ce qui serait le meilleur moyen d’en completer la dépuration. Nous avons toutelois remarqué que le froid dèsinfecte ce vinaigre lorsqu'il y est soumis en contact avec Pair. Il n’est pas avantageux de rectifier l'acide avant de le dépurer, car plus son huile est afinée plus elle divient difficile à séparer. |

M: Stoltze propose de traiter à üne chaleur longue et voisine de l'ébullition , le vinaigre une fois rectifié, soit avec du suroxide de manganèse et du charbon de bois, soit avec de l’acide sulfurique concentré et du même charbon, soit avec les deux en même temps et encore le charbon, soit enfin avec tous les précédens et du muriate de soude ; après l’un ou l’autre traitement, on distille, on échaufle une seconde fois le produit à un degré voisin de l’ébullition , pendant 12 heures, avec ‘/,: de son poids de charbon rougi, et ulvérisé chaud et on distille une quatrième fois , et re après celà il reste encore de l’empyreume on répète la dernière opération. La réaction du suroxide et du chlore consiste à bruler l'huile dans son hydrogène, et celle de l'acide, à l'enlever au vinaigre en vertu de sa plus forte affinité. L'auteur donne la préférence à la première méthode surtout comme étant la plus économique.

VINAIGRE GLACIAL; vOYeZ ACIDE ACÉTIQUE CONCRET:

VINAIGRE MARTIAL ; VOYEZ VAINAIGRE CHALYBÉ.