INTRODUCTION

Phis nous irons , plus nous reconnaîtrons qu'il n'existe qu'une science , celle de la nature ou Physiologie, au service de laquelle nous mettons incessamment nos instruments et nos procédés d'ordre matériel et d'ordre intellectuel. — Ceux-ci dominent les autres : ils s'appellent mathématiques quand ils servent à observer, k étudier les quantités, les grandeurs et les formes; physique^ quand ils s'occupent des propriétés générales des corps. La chimie

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étudie leurs propriétés moléculaires , leur passé , leur avenir, leurs métamorphoses ou tran^ormations ; mais il s'en faut qu'elle soit bien limitée. Les transfonnations d'ordre végétal, animal ou social appartiennent k d'autres sciences. L'aoatomie clive un cristal et s'appelle alors usuellement cristallographie ou minéralogie ; or il est évident que cette anat(»nie est Tune des opérations de la science que nous appelons la chimie. Si elte perce les couches de l'écorce du globe pour les étudier, elle prend le nom de géologie; si elle dissèque un végétal ou un animal, elle conserve son nom propre, tout en prenant des noms particuliers , selon qu'elle examine les vaisseaux ^ les viscères , les muscles et les nerfs.

Si l'anatomie dissèque une civilisation pour étudier les races humaines qu'elle concerne , le pays , théAtre de ses manifestations, les classes sociales dont elle se compose, les idées mères empruntées à d'autres civilisations et la série d^ faits qui forme sa lég^^de^ cette dissection porte le nom d'analyse historique.

Je comparerais volontiers les hommes qui font des livres à perte de vue et qui endorment leurs lecteurs à l'occasion de la classification et de la hiérarchie des sciences, à des ouvriers qui entreraient dans le cabinet d'un architecte et qui s'y évertueraient à limiter la portion de travail qui incooibe dans un édifice aux maçons , aux charpentiers , aux couvreurs , comme si la maçonnerie ne peut pas être subdivisée entre des maçons , des tailleurs de pierres, des appareilleurs , des plâtriers et des sculpteurs omementistes ; comme si les autres travaux ne sont pas susceptibles d'un pareil fractionnement , de telle sorte , par exenmle , que le sculpteur en ornements empiète à la fois sur les attributions des couvreurs, des charpentiers et des maçons.

On pouvait écrire en 1848 , ainsi que Ta fait Gerhard , dans sa belle introduction à Y Elude de k» Chimie : « Les » êtres matériels répandus à la surface du globe et dans » le sein de la terre se distinguent en deux grandes A classes :

i> Les uns naissent d'êtres semhlahUs à eux-mêmes^ et » n'ont qu'une existence limitée. jLes autres , inhabiles à

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» se reproduire , naissent d'êtres dissemblables et peuvent » exister de toute éternité. »

Aujourd'hui cette distinction est démentie par les recherches de Brahme , sur l'état utriculaire des mméraux , et par celles de Gros, sur les vésicules élémentaires d'ordre végétal et animal (les englènes).

11 est bien constant que la vie existe partout , que toutes les sciences ont son étude pour résultat; et que les ordres sidéral, minéral, végétal, animal et social, quoique si séparés en apparence , présentent des milliers de points de contact au véritable physiologiste.

Jusqu'à présent nous avons conformé notre langage aux habitudes reçues : nous allons maintenant nous en écarter davantage. Tantôt nous rapprocherons les uns des autres les phénomènes d'ordre minéral , végétal , animal et social ; et le plus possible nous laisserons de côté l'habitude, si familière à notre esprit , si agréable à notre paresse, de dissimuler notre ignorance , en remplaçant par des entités , par de simples mots, très-vides quoique sonores, les phénomènes que nous n'avons pas étudiés , ou leurs causes trèsinconnues.

Pourquoi ne l'avoir pas fait plus tôt, se dira peut-être le lecteur ?

Je réponds : Sommes-nous en 1855 , et non en 1870 ou en 1900 ? A qui s'adresse ce livre ? est-ce aux hommes qui viendront ou à ceux qui ont plus de 17 à 18 ans, et qui savent déjà quelque chose ? Ceux-ci n'ont-ils pas un langage et des* habitudes qu'il faut redresser progressivement ?

Des ELÉiTBifTS. — Les anciens , c'est-à-dire les sages de l'Inde etlespythagoriciens, en reconnaissaient cinq, à savoir :

L'éther,

Les impondérables,

Les aériformes ,

Les liquides ,

Les solides.

Il nous est évident qu'ils distinguaient ou croyaient désigner ainsi les cinq formes possibles de la substance.

BU 8ISGLB. 197

Platon, cet écrivain aux phrases si musicales, qui a tant contribué à faire reculer l'humanité , déserta les tendances scientifiques de P^thagore et réduisit à quatre les éléments. Aristote le suivit malheureusement dans cette voie.

Les modernes n'ont point d'opinion faite sur cette question ; ils savent qu'ils connaissent passablement soîxantedeui corps non décomposés , et peut-être y a-t-il chez un grand nombre d'entr'eux , une tendance prononcée à n'admettre que deux substances, l'une pondirabU, l'autre tmpondirMe^ dont les réactions produisaient les phénomènes que nous appelons électricité, chaleur, lumière, sensation ; mais il s'en faut de beaucoup que les faits de la nature soient' assez bien observés , groupés et sériés , pour que cette opinion soit scientifiquement prouvée. Il y a 23 ans qu'à Nantes, en un cours public de philosophie, nous rémettions comme un credo basé sur de simples intuitions, comme une hypothèse à vérifier. Cette hypothèse a grandi , elle. s'est appuyée sur des découvertes nouvelles , mais c'est encore une hypothèse.

Il est toutefois bien démontré pour nous, qu'il y a en dehors de la substance pondérable, quelque chose d'impondérable qui échappe à l'action du scalpel et de la balance.

Des Molécules et des Atomes. — Nous avons confondu sous ces deux noms, aux chapitres qui précèdent, les parties les plus divisées de la substance pondérable ; mais il serait plus convenable d'agir autrement , d'appeler atome le dernier résidu , la dernière particule de la substance pondérable, et molécule, ces atomes associés qui forment la partie plus saisissable des corps , celle que les investigations de la chimie moderne ont pu atteindre.

Du Poids des Molécules. — Si nous pesons , par un procédé quelconque, les molécules des corps usuels, nous trouvons sensiblement les poids suivants :

Nom abrégé. Poids.

Hydrogène H 1.

Cari[>one C 12.

Aluminium Al 13,7.

Nom abrégé. PoMs.

Azote ou Nitrogène Az ou N 14.

Silicium Si 14.

Oxigène 0 16.

Calcium Ca 20.

Sodium ou Natrium Na 35.

Chrome Cr 26.

Fer Fe 28.

Manganèse Mn 28.

Nikel Ni 29,6.

Cobalt Co 29,6.

Cuivre Cu 51,8.

Soufre S 52.

Phosphore P 62:

Zinc Zn 55.

Chlore Cl 56.

Potassium ou Kah K 59.

Etain Sn «9.

Antimoine Sb 64,5.

Baryum Ba 68.

Arsenic As 75.

Brome Br 80.

Platine Pt 99.

Mercure ou Hydrargyre Hg 100.

Plomb Pb 104.

Argent Ag 108.

Iode I 126.

Or Au 196.

Il résulte , à la première vue , de ce tableau , que tous ces chiffres , excepté cinq , sont des multiples de chiffre de l'hydrogène; d*où cette conséquence, que l'hydrogène pourrait être une molécule primitive, la plus simple connue, formée des atomes d'une substance qui produirait presque tous les corps non décomposés.

Volume des Molécules. — Après avoir comparé les poids, si l'on compare les volumes des corps que l'on possède à l'état de gaz, ou que l'on a pu réduire en vapeurs, on trouve que les chiffres qui expriment leur pesan-

leur spécifique , par rapport à rhvdrogène , sont les mêmes que ceux qui représentent le poids des molécules , qui se combinent les unes avec les autres et que Ton appelle habituett^onent ckiffres proportionnels, ou qu'ils en sont des multiples par 2 ou par 3.

Il en résulte que ce serait singulièrement simplifier la science, que de prendre l'hydrogène pour point de départ et d'y rapporter toutes les densités.

L^ gaz présentent deux lois , enseignées aux cours de physique, qui ne sont point complètement exactes. Elles subissent des exceptions pour les gaz condensables dans les circonstances voisines de leur condensation , sous forme liquide ou solide ; cependant elles sont incessemmment utiles. On peut les formuler ainsi :

Les gaz se dilatent ou se contractent de la même quantité pour un degré du thermomètre.

La seconde est la loi de Mariotte, sur la contraction des gaz par la pression.

L^ thermomètres à gaz et les manomètres ou baromètres des machines à vapeur sont des instruments basés sur ces lois.

De la. Liberté. — Il y a une physiologie pour les corps qui roulent dans l'espace ; il y en a une minérale ou chimique, dont Berthollet a posé les bases. Les végétaux, les animaux et les corps sociaux ont aussi leurs conditions, leurs règles d'eustence , qui toutes se relient au plan providentiel de la nature. La liberté c'est donc, pour un être quiconque, le pouvoir d'accomplir les lois de sa vie.

La liberté des molécules de la substance pesante est plus étendue qu'on ne le pense habituellement. Soumises à des tendances et à des répulsions qui s'appellent sympathies et antipathies, dans un ordre plus élevé, ces molécules agissent dans une sphère où il est facile d'apprécier par le calcul, les forces qui les régissent , ce qui est presque impossibles dans des ordres supérieurs. — Les êtres minéraux ont, comnae les autres, leurs transformations et leurs métamoiphoses, leurs amours (langage de Boerhave et de Herschell), et présentent en réaUté au philosophe les bases 00 premiers édielons de cette grande science qui lui révèle

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de plus en plus, chaque jour, les secrets de la nature. Cette science, encore un coup, elle est une : c'est la physiologie.

De l'EoALiTiâ Chimique. — Y a-t-il une seule ou plusieurs substances pesantes primitives? Nous l'ignorons. Nos instruments , nos procédés , nos méthodes , impuissants à disséquer l'atome , n'ont pu saisir encore et soumettre à nos investigations que des molécules. On appelle équivalentes celles qui peuvent se substituer les unes aux autres dans les combinaisons chimiques, et qui jouissent par suite d'une égalité relative à leur puissance, quelle qu'en soit la nature , sans qu'il y ait pour cela égalité de poids ou de volume.

Ce serait se tromj)er grossièrement que de croire que les équivalents soient tous les mêmes , et que d'appeler de ce nom les molécules qui correspondent aux chiures proportionnels que nous avons donnés plus haut.

Si la molécule 1 d'hydrogène correspond à la molécule S6 de chlore , et peut former avec elle une combinaison intime appelée acide chlorhydrique , il n'en est pas moins vrai qu'elle n'est pas l'équivalent de la molécule 16 d'oxigène : il faut pour cela qu'elle soit doublée.

Mais si l'hydrogène est un métal , une base ; si le chlore et l'oxigène sont tout l'opposé, il faut donc diviser les équivalents en deux classes , selon leurs fonctions :

Equivalents par combinaison ,

Equivalents par substitution.

32 soufre, 16 oxigène, 72 chlore, voilà des équivalents par substitution, parce qu'ils se peuvent substituer dans leurs fonctions de corps non métalliques.

Hydrogène 1 et chlore 56 , voilà des équivalents au point de vue des réactions chimiques.

Remarquons que l'équivalence est subordonnée à la fonction, et n'a lieu que dans un certain nombre de cas limités ; que 1 d'hydrogène, qui est l'équivalent de 36 de chlore, n'est l'équivalent que de 1/2 oxigène ou 8 en poids.

Equivalfkts en Volume. — Les corps gaxeux se comfttnent toujours entre eux y dans des rapports simples : ainsi Teau se compose de deux volumes d'hydrogène et d'un \o-

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lume d'oxigène. Si le produit est volatil ou gazeux» il est toujours en rapport simple avee les composants : ainsi deux Tolames d'azote et un d'oxigène forment deux volumes de protoxide d'azote ; deux Yolumes d'azote et deux d'oxigène forment deux volumes de bioxide. — Pou&sant plus loin encore leurs observations^ les chimistes ont reconnu quil y a contraction f et par suite réduction de volume» si les composants sont en nombre impair.

Si au lieu de deux composants, nous en avons plusieurs, la loi des volumes , d'après Laurent et Gerhard, se formule ainsi :

Dans toute substance organique représentée par deux volu* mes de vapeur, la somme des coefficients^ des nombres proportionnnels de Vkgdrogéne^ de Pazote, du phosphore^ de Varsenic et des corps halogènes ^ est représentée par un nombre pair.

Cacsb DBS Volumes. — Quelle est la cause des volumes? Cette cause ne se he~t-elle pas directement à la cause des états différents des corps ?

Sans doute l'être appelé chaleur n'existe pas. La chaleur est un phénomène, et à cette occasion, Ton peut émettre une hypothèse et dire : La chaleur se produit sous Imfluence de la combinaison d'un corps avec la substance hypothétique appelée éther, qui remplit les espaces compris entre les molécules pondérables. Mais cette hypothèse est loin d'expliquer actuellement tous les faits. — Toutefois , comme on est parvenu à mesurer certaines manières d'être de la chaleur, l'ou a observé qu'un gramme d'une substance donnée absorbait toujours la même quantité do chaleur, pour passer de l'état solide à l'état liquide, et une autre quantité toujours constante pour passer de l'état liquide à 1 état gazeux. L'étal Uquide d'un corps ne serait donc que le produit , jdus ou moins stable , de sa combinaison avec une quantité donnée de chaleur, et l'état gazeux qu'un produit analogue Quelle que soit l'hypothèse

acceptée à l'occasion de la chaleur, ces deux derniers faits sont constants. La chimie qui est , sous beaucoup de rapports, la science des métamorphoses ou transformations dans la nature , devrait toujours en tenir compte : ce qu'elle ne fait pas ; aussi est-dle encore très-incomplète. Nous

avons vu , par suite , des ingénieurs très-habiles , qui ne savaient s'il y a avantage ou désavantage à faire parvenir dans le cendrier des fourneaux , un fUet d'eau qui se réduirait en vapeur et qui passerait en cet état à travers le charbon embrasé.

Loi des Equivalents. — Nous avons dit que , dans des circonstances données , les molécules de divers corps pouvaient représenter des puissances égales , et que par suite on pouvait les substituer les unes aux autres. Nous avons ajouté pour les molécules gazeuses, qu'elles étaient toujours en rapport simple ou régulier de volume. Il en est ainsi pour les poids de toutes. L'équivalent du corps A se combmera toujours avec 1, ou 2, ou 5, ou 4, équivalents de B; deux équivalents de A se combineront avec 1, 2, 3, 4, 8 de B ; ou encore , trois équivalents de A se combineront avec 5 ou 7 de B : de là des rapports rationnels et commensurables.

Il résulte de ce qui précède » que les équivalents représentent toujours des volumes réguliers des corps gazeux , mais sans rappeler en rien le chiffre de ces volumes. Ainsi, HO signifie habituellement un équivalent d'hydrogène pesant 2 , et un équivalent d'oxigène pesant 16 , sans indiquer que l'équivalent d'hydrogène se compose de deux volumes, et que par suite HO représente deux volumes de vapeur d'eau; tandis que la notation 2H. 0 rappelle beaucoup plus de choses à l'esprit , puisqu'elle indique à la fois et les équivalents, et la composition en volume, et même la contraction des trois volumes de gaz en deux de vapeur d'eau.

Il est donc à regretter que la notation , qui prend l'hydrogène pour point de départ, et que Dalton a popularisée en Angleterre , ne soit pas chez nous la notation usuelle.

Des Formes des Cristjlux. — Les corps minéraux ne disposent point leurs molécules au hazard , les unes à côté des autres. Pour peu que les molécules aient la liberté de' se placer selon leur position naturelle , selon ce que l'on pourrait appeler leur bien-être , elle le font de manière à prouver qu'elles sont toutes orientées , e'est-à-dire qu'elles ont un axe et des pôles. — La disposition qu'elles prennent

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alors, appelée cristallisation, est soumise par suite aux lois de la géométrie. — Quelques variés que soient en apparence les eristaux, leurs formes primitives sont très-limitées et réduites à six , auxquelles toutes peuvent être ramenées par une dissection qui les casse ou les clive , selon des surfaces planes : ce qui est généralement très-facile.

Les caractères des six ordres des cristaux sont les suivants :

!•' ordre. — 5 axes semblables, perpendiculaires entre eux.

2* ordre. — 3 axes perpendiculaires, dont 2 seulement sont semblables.

3* ordre. — 4 axes , dont trois semblables , disposés dans le même plan , et se coupant sous des angles de 60 degrés. Le 4* axe est différent et perpendiculaire aux trois autres.

4* ordre. — 3 axes perpendiculaires entre eux , mais dissemblables.

5* ordre, — 2 axes obliques , l'un par rapport à l'autre : le 5^ perpendiculaire aux deux obliques ; les trois dissemblables.

6* ordre. — 3 axes obliques et dissemblables.

DoKmPHisvB. — On croyait autrefois que la même substance ne pouvait cristalliser que d une façon. On sait aujourd'hui que quelques substances peuvent cristalliser de deux façons, avoir deux formes: de là le nom de dimorphisme ou dimorphie. Il est possible que la trimorphie et la polimorphie puissent exister, mais il n'y en a pas d'exemple connu.

Les molécules des corps qui cristallisent de deux manières jouissent de propriétés souvent très -différentes. Leurs cristallisations ayant eu lieu à des températures le plus souvent très-éloignées , il en résulte :

Que les puissances en vertu desquelles la substance cristallise , varient avec les températures : aussi les forces qui agissent h la température ordinaire, sur un cristal, sont-elles souvent très-différentes de celles qui ont présidé à sa formation.

Ao point de vue de la recherche des origines , ce fait esf Irés-grand ; il nous montre des variations dans les forces

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naturelle» qui présitlent et (fui ont présidé à la constitution de notre globe ; variations fatales, nécessaires, qui pourraient être soumises au règles du calcul , aux lois de la géométrie, que Ton pourrait , par exemple , représenter par des lignes. Il conduit par suite à se poser cette grande question :

Qu'était autrefois, qu'est aujourd'hui, que sera un jour le magnétisme terrestre? Comment serait-il possible de représenter géométriquement ses intensités passées, présentes et futures, ou tout au moins prochaines?

On appelle Isomorphismb cette propriété découverte par Mitscherlich, que possèdent les molécules de corps différents, de présenter souvent des formes presques semblables. Cette propriété joue un grand rôle en chimie, en ce qu'elle permet fréquemment à un corps de se substituer à un autre d&as ses combinaisons. L'isomorphisme des cristallisations existe pour les corps qui présentent des combinaisons chimiques identiques. Faites un mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de fer, vous obtiendrez des cristaux de sulfate de cuivre et de fer. Plongez un cristal de sulfate de cuivre dans une solution de sulfate de fer, il se couvrira de couches de sulfate de cuivre; plongez-le ensuite dans du sulfate de fer, il se recouvrira de cette dernière substance.

L'isomorphisme se retrouve aussi dans le règne végétal et dans le règne animal : dans le règne végétal, il a créé la greffe et les hybrides ; dans le règne animal, les hybrides et la transfusion du sang. Passablement étudié dans le règne minéral, il n'a pas dit son dernier mot dans les deux autres.

Etat utriculairb ©es Mit^raux. — La science en était là, quand, en 1845, mon savant confrère, M. Brame, découvrit l'état utriculaire des minéraux. Le chimiste de Tours, en "^ agissant sur des- corps fusibles à de faibles tempéra tures ou solubles dans des substances essentiellement volatiles , a vu des états différents dans les phases des premiers moments de la cristallisation , ce qui conduit à dire que les êtres minéraux ont leur vie embryonaire avant d'arriver à la cristallisation. Les utricules des minéraux se composent d'mie' enveloppe extrêmement mince, flexible

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et incolore, vraie membrane, très-semblable en sa manière de se comporter, aux membranes végétales et animales. En son sein, car elle forme une vésicule, on trouve une matière de même substance, qui, pour le soufre, par exemple , est à l'état de vapeur.

Ainsi l'état vésiculaire serait la source primitive de toute cristallisation. En s'organisant , c'est-à-dire en se groupant sous forme de vésicules , la substance deviendrait végétale ou animale : elle serait minérale en se cristallisant. Beaucoup d'études manquent encore autour de cette observation féconde du D*^ Brame ; mais le fait principal , accepté par la science la plus sévère, crée à lui seul une série d'analogies fécondes. Remarquons, avant de passer outre, que l'état utriculaire des substances minérales a été surtout étudié au moyen des cristallisations ignées, et rappelons - nous que les 2/3 en poids des substances végétales et animales, ne sont autre chose que de l'eau : alors nous comprendrons comment, dans la nature, la substance a dû se cristalliser avant de s'organisa ; comment elle a dû s'orienter selon l'individualité de chacune des molécules que renfermaient les vésicules utriculaires , au lieu de s'orienter selon ces vésicules elles-mêmes , ce qui eut été vivre d'une autre vie. — L'état utriculaire nous conduit encore à une con^dération d'ordre très-élevé. Qu'est-ce que le tissu vésiculaire des utricules minérales, sinon l'analogue du tissu cellulaire, qui joue un si grand rôle dans les organismes végétaux et animaux.

Langue de là Chimie ^Nobienclâtuse). — Les corps réputés simples sont aujourahui au nombre de 62. Chacun des corps appelés simples étant susceptible de prendre part à une série de combinaisons, il eut fallu inventer plusieurs milliers de mots pour désigner par un mot spécial ces combinaisons diverses. Au Ueu de cela, on a imaginé de faire des 62 noms des corps simples, autant de radicaux, et de désigner chacune des combinaisons possibles en se servant du radical et de particules adjonctives.

Mais il en est de la langue de la chimie comme de toutes les autres ; elle a ses dialectes et ses variantes. Celui-ci , par exemple , appelle métal ce qu'un autre chimiste appelle

métalloïde, et vice tertâ, La science n'étant pas encere faite, surtout pour la chimie organique, son langage s'en restent singulièrement. Chaque chimiste un peu autorisé a la prétention de faire adopter son dialecte , pour Téleyer à Tétat de langue universelle.

Il est toutefois des fautes de logique qui sautent aux yeux. Pourquoi dire oxides et non oxuies? Quel rapport existe-t-il entre les noms ammoniaque, caféine, brucine, quinine, pouvant indiquer une similitude de fonction dans des substances toutes alcaloïdes.

On a suivi, mais de très-loin et sans le connaître, le procédé naturel de la formation des langues.

Notations Chiuiques. — L'algèbre est une langue abrévialive , qui a été comprise de bien des manières. Elle^ doit s'entendre aujourd'hui de tout langage susceptible de résumer d'une façon claire et précise ce qui, dans les» langues usuelles, réclamerait les plus longues phrases. A ce compte, la chimie a son algèbre. Cette partie de la science, inventée par Lavoisier, étudiée depuis par Hassenfratz, a été très-perfectionnée par BerzeUus. Elle consiste dans des notations abrégées , destinées à rappeler les composés par des quantités proportionnelles des^ composants , et les corps simples par les initiales de leurs noms. Ces notations abrégées sont à la fois plus logiques et plus correctes que la langue usuelle de la chimie, sans être parfaites.

S 0% dans la notation usuelle, est une formule abrégée qui dit : soufre , une partie ou 53 ; oxigène , trois parties ou 48. Que le mot acide sulfurique soit plus ou moins convenable, peu importe, si l'on s'en tient à la notation. Un exemple plus complexe sera plus probant encore.

C® Az' Fe 2 H , cela veut dire : carbone , six parties ; azote, trois parties (ou cyanogène); fer, une partie; hydrogène, deux parties ou acide hydro-ferro-cyanique. Cette manière d'écrire nous fait reconnaître , à la première vue, les similitudes d'un grand nombre de corps trèsdifférents par leurs noms. C* Az' Fe 3 K. Le cyano-ferrure de potassium ne diffère de l'acide hydro-ferro-cyanique , que par la substitution du potassium à l'hydrogène. Ces

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deux formules 9 si rapprochées, ncms conduisent à nous demander quelles sont les prédispositions qui existent dans les combinaisons chimiques , s'il y en a d'autres que celles qui permettent qu'un ou plusieurs éléments d'un composé soient remplacés par d'autres composants. Cette question , très-élevée, touche directement à celle de la liberté des molécules inorganiques.

IsoMÉRiSME. — La comparaison des formules de diverses substances conduit à un résultat très-curieux : c'est qu'il y a des corps qui ont pour nous la même composition chimique , et qui diffèrent essentiellement pour leurs propriétés physiques et chimiques. On les appelle isomères. L'isomérie conduit aux méditations de l'ordre le plus élevé. — Il est, selon nos prévisions, que les savants de recelé unitaire expliqueront un jour, et du même coup , les cristallisations, l'isomérie et beaucoup d'autres faits généraux que nous ne pouvons actuellement qu'enregistrer.

MOYEIIS DB BIfill FAIRE COMPRENDRE l'uTILITÉ DES

Notations abrégées. — La formule de l'ammoniaque est Az H* ; mais l'ammoniaque ne peut se combiner avec les acides qu'autant qu'elle contienne un équivalent d'eau HO. Az H' H- HO, voilà l'ammoniaque hydratée qui entre dans toutes les combinaisons salines. Az H^ -h HO peut s'écrire Az H* 0. Az H* sera de l'ammonium, corps parallèle , dans toutes ses combinaisons , au potassium , au sodium et aux autres métaux. Az H* 0 sera de l'oxide d'ammonium ; d'où cette supposition , que le potassium , le sodium et d'autres corps pourraient avoir une composition analogue. Mais le nitrate d'ammoniaque (Az H* 0 -h Az 0*) est un sel en tout semblable , même pour la cristallisation , au nitrate de potasse (KO H- Az 0*); d'où cette autre conclusion, que le nitrate d'ammoniaque fourni par le règne animal, relie la chimie dite animale à la chimie minérale par sa similitude avec les autres nitrates.

Ce que nous venons de dire expliquera toute notre pensée à ceux qui ont étudié ; elle déposera des germes féconds chez ceux qui ne savent pas encore. Nous devons toutefois revenir sur l'isomérisme. Les hommes de science savent très-bien que l'isomérie peut être produite par un grouppe-

PHILOSOPHIB

m«nt différent des atomes qui seraient en nombre égal, ou par une différence dans le nombre des atomes qui constituent les molécules. Dans ce cas-ci, le chiffre relatif des molécules est le même; mais le chiffre absolu est différent. C'est ce qui a lieu pour les combinaisons hydrogénées- qui ont la même composition chimique, mais dont les volumes égaux renferment des quantités trèsdifférentes de molécules.

ÛBS Corps Métalliques ou Bàsioiibset noiv Métalliques ou non Basiques. — Il n'y a pas un seul ouvrage de chimie où la classification des substances dites élémentaires , en corps métalliques et corps non métalliques , soit appuyée sur des faits sérieux. Il serait donc mieux d'abandoimer le mot métal y ou tout au moins de le transformer, comme Ta fait Gerhard, pour dire avec ce savant, dont les livres sont si profondément empreints de philosophie , que l'hydrogène et l'oxigène sont les deux éléments chimiques dont les activités sont les plus opposées. Alors on diviserait les substances non encore décomposées en deux séries. L'une, celle des corps dont les activités chimiques ont de la ressemblance avec l'activité spéciale de l'oxigène: voilà les corps non métalliques^ L'autre série se composerait de tous ceux dont les affinités ou activités chimiques ont quelque rapport avec l'hydrogène : voilà les métaux. — Cette classification serait toute chimique, puisqu'elle ne tiendrait aucun compte des propriétés physiques des corps. Ces deux séries se présenteraient alors ainsi, pour les corps usuels :

PREMIÈRE SËKUi.

Oxigène.

Soojfre.

Phosphore.

Arsenic.

Azote.

Chiôrë".

Brume • Iode.

Fluor.

Carbone.

Bore.

Silicium.