TOME II

rite de soude et aussi rhypobromite de soude peuvent servir à doser 1 ammoniaque des urines', et M. IIe.vmxgeu avait aussi indiqué un procédé qui permet de doser l'ammoniaque par riivpobromite, en enijjloyant la méthode des gaz-.

C'est le dosage par l'hypobromite que nous avons entrepris, non plus par la méthode des gaz, mais en titrant l'hypobromite, et ce procédé nous a donné de bons résultats, d'autant plus intéressants, qu'il s'agit là d'une méthode générale, applicable probablement à toutes les substances organiques.

Le titrage de l'hypobromite se fait avec une solution de protochlorure d'étain dans l'acide chlorhydrique. d'après la réaction.

SnCP - lIBrO - 2Ha = SnC1^0* - H Br - H^O L'indice est Tiodure de potassium qui donne de l'iode libre, dont on apprécie facilement la coloration.

Tout ceci étant dit pour mémoire, car les détails sont indiqués dans le précédent travail.

Comme l'urée, l'ammoniaque estoxydéeparl'hypobromite, (AzH^j' + (HBrO)' = (H-0)^ + (HBr)^ + Az*

Mais la quantité d'hypobromite mise dans la réaction, et surtout celle d'ammoniaque, interviennent pour déterminer une réaction plus ou moins marquée.

Voici, en effet, si l'on met la même quantité d'hypobromite, quelle est, exprimée en centimètres cubes de la solution stanneuse, la quantité d'ammoniaque décomposée :

Avec 0,27 d'Az H\ 1 ce. de Sn CP vaut O.OO.jlii de Az H*.

— 0,135 — — 0,OUoOO —