ACIDE SULFHYDRIQUE
Les serpentines, silicates de magnésie combinés avec des hydrates à même base, en masses compactes, tendres, vertes ou noires, dans toutes les positions géologiques, en Bretagne, en Limousin, dans les Pyrénées, etc. Elles sont en partie attaquées par les acides. Les (Hallages sont analogues aux serpentines.
Le talc, silicate de magnésie, de couleur verdâtre, le plus souvent feuilleté, susceptible de se diviser en lames minces, se rencontrant en amas ou en filons dans difféi^entes roches de cristallisation.
L'amiante ou asbeste, silicate de magnésie, tantôt hydraté, tantôt anhydre, en fibres plus ou moins fines, dans les dépôts de serpentine.
La pierre ponce, silicate dont la composition, mal définie , est semblable à celle du feldspath ; elle se trouve en fragments plus ou moins volumineux dans les dépôts trachytiques. Les obsidiennes sont des silicates vitreux , le plus souvent noirs , qui se trouvent dans les mêmes endroits.
' Les verres, les cristaux, les porcelaines, \es poteries de toute espèce sont des silicates, plus ou moins mélangés, à base de chaux, de soude, de potasse, de plomb, d'alumine, etc.
DEUXIÈME GROUPE
Acides dont les solutions neutres ne précipitent pas par le chlorure de baryum, mais précipitent par le nitrate d*argent.
15^. Acide suif hydrique. — L'acide sulfliydrique (HS) est un gaz incolore, d'une odeur d'œufs pourris, soluble dans l'eau ; il est inflammable, et brûle avec une
flamme bleue, en répandant l'odeur du soufre en combustion (acide sulfureux).
Les sulfures alcalins et les sulfures terreux (quatrième et cinquième groupes de métaux) sont solubles dans l'eau, et ont une réaction alcaline; ce sont les sulfures à base d'ammonium, de potassium, de sodium, de baryum, de strontium, de calcium et de magnésium. Les autres sulfures sont insolubles dans l'eau ; ceux des métaux du troisième groupe se dissolvent dans l'acide chlorhydrique, les uns dans l'acide déjà étendu (ceux de manganèse, de zinc , de fer), les autres (ceux de nickel et de cobalt) seulement dans l'acide concentré et bouillant. Les sulfures des premier et deuxième groupes (à base de plomb, argent, mercure, cadmium, cuivre, bismuth, étain, antimoine, arsenic, or, platine) se dissolvent soit dans l'acide chlorhydrique concentré et bouillant , soit dans l'acide nitrique , soit dans l'eau régale. Les sulfures de mercure ne se dissolvent que dans ce dernier agent.
La plupart des sulfures résistent à l'action d'une forte chaleur^ hors du contact de l'air ; il en est cependant, notamment les polysulfures , qui dégagent alors du soufre. Par le grillage à l'air, ils donnent tantôt du gaz sulfureux, tantôt du sulfate. Le sulfure de mercure (HgS) est volatil sans décomposition.
Au chalumeau^ dans le feu d'oxydation, beaucoup de sulfures brûlent avec une flamme bleue , en dégageant du gaz sulfureux.
La solution aqueuse des sulfures précipite en noir le nitrate d'argent et \ acétate de plomb.
Les sulfures alcalins et terreux, ainsi que ceux à base
