ACIDE OXALIQUE

Le percklorure de fer précipite en jaune clair la solution des benzoates.

La facilité avec laquelle Tacide benzoïque se sublime, caractérise nettement ce corps.

L'acide benzoïque se rencontre tout formé dans certaines résines, telles que le benjoin , le sang-dragon, le baume de Tolu, etc. On le trouve aussi dans le casloréura ainsi que dans Turine putréfiée de Thomme et des animaux. Il se produit dans un grand nombre de transformations chimiques, notamment par Toxydalion de l'essence d'amandes amères au contact de l'air.

DEUXIÈME GROUPE

Acides ne pouvant pas être volatilisés par Tébuilition de leurs sels avec Tacide sulfurique étendu.

170. Acide oxalique. — L'acide oxalique cristallisé (C^^,HO+aq.) constitue des prismes à baserhombe, incolores, fort solubles dans l'eau et l'alcool , fort acides. Chauffé brusquement à l'air libre, il se volatilise en partie, en répandant des vapeurs qui excitent la toux, lundis qu'une autre partie se décompose.

On connaît des oxalates neutres (C^O^,MO), des bioxalates (2C20MttO), des quadroxalates (^CW,»^), et des sous-oxalates (C^O^.nMO).

Les oxalates à base de métal alcalin et quelques autres sont solubles dans l'eau.

Tous les oxalates se décomposent par la calcination : ceux à base de métal alcalin ou terreux se transforment alors en carbonates, sans déposer de charbon ; les autres I. * 16

i 82 . RÉACTIONS.

oxalales métalliques laissent soit du métal, soit de l'oxyde, suivant le degré de réduclibilité de leur base.

Vacidê sulfurique concentré, chauffé avec un oxalate sec, dégage des volumes égaux d'oxyde de carbone et d'acide carbonique (absorbable par la potasse).

Dans cette réaction, l'acide sulfurique s'empare de la base de l'oxalate et l'acide oxalique anhydre, au moment d'être mis en liberté, se décompose en ces deux gaz :

C203 = co + ce».

Oxyde de carbone. Acide carbonique.

Si l'on n'opère pas sur trop peu de matière, on peut enflammer l'oxyde de carbone qui se dégage; il brûle avec une flamme bleue. Le résidu ne se colore pas, si l'oxalate sur lequel on fait agir l'acide sulfurique est entièrement pur ; il prend, au contraire, une teint brune ou noire dans le cas où l'oxalate est mélangé avec une autre matière organique.

Tous les sels de chaux, même la solution de gypse, précipitent les oxalates neutres ou additionnés d'ammoniaque en blanc (oxalate dé chaux, C^O^CaO), insoluble dans les acides oxalique et acétique.

Le chlorure de baryum donne un précipité blanc d'oxalate de baryte (C^O^BaO), soluble dans les acides minéraux.

Le nitrate d^af^gehtlpvoduM un précipité blanc d'oxalalc d'argent (C^O^AgO), soluble dans les acides et dans l'ammoniaque. L'oxalate d'argent sec fait subitement explosion lorsqu'on le chauffe au-dessus de idO degrés.

Les réactions des sels*de chaux et de l'acide sulfu^