I. Dosage

Ôuând on a une dissolution d'acide nitrique libre, xro en dose la quantité en y dissolvant utie quantité pesée de baryte, ou en la concluant d'après là quantité d'acide carbonique que cette liqueur dégagé d'une solution de bicarbonate sodique.

a. On versé dans la liqueur de l'eàù de baryte jusqu'à ce qu'elle soit devenue alcaline ; puis on l'évaporé lentement à l'air, presqu'à sec. On étend d'eau le résidu , puis ori filtre cette solution et on lave bien ce qui teste sur le filtre, et qui est du carbonate barytiquè formé par la combinaison de l'acide carbonique de l'air avec l'excès de baryte versé dans la liqueur. On réunit les eaux de lavage à la liqueur filtrée et on détermine, d'après le § 74, la

Fig. U.

quantité de baryte qui s'y trouve. Chaque équivalent d'acide nitrique correspond à un équivalent de baryte. Cette méthode est fort exacte quand elle est conduite avec soin. Il faut bien se garder de verser trop d'eau de baryte dans cette solution , et ne pas filtrer la liqueur évaporée avant qu'elle ait tout à fait perdu sa réaction alcaline.

6. On pèse dans le petit ballon À , fig. 44 , une partie de la solution à analyser. On remplit , d'autre part, un petit tube de verre fermé par un bout avec du bicarbonate sodique ou potassique en quantité plus que suffisante pour neutraliser tout l'acide. Ce sel peut contenir du chlorure , du sulfate., ou etc. ; mais il ne doit pas renfermer la moindre trace de carbonate simple. On attache audit tube un fil, qu'on fixe entre le bouchon et le col du ballon A , de manière à tenir le tube audessus de l'acide. On dispose tout l'appareil comme on l'a indiqué au § \ 05 , £t on le pèse. Soulevant alors le bouchon du ballon A , qu'on referme aussitôt , on y laisse tomber le tube avec son fil. Aussitôt commence un violent dégagement de gaz acide carbonique qui devient régulier ; puis toujours plus lent, et cesse enfin tout à fait. Il faut alors plonger le ballon A dans de l'eau chauffée de 50° à 55° C , c'est-à-dire assez pour qu'on y puisse tenir la main un instant sans se brûler. Il se fait alors un nouveau dégagement d'acide carbonique qui cesse bientôt. Ensuite on soulève un peu le bouchon de cire 6 du tube a; on sort le petit ballon du bain d'eau et on fait traverser l'appareil par un courant d'air en aspirant le gaz en d jusqu'à ce que l'appareil ne contienne plus d'acide carbonique. Quand l'appareil est froid , on le repèse ; la perte indique la quantité d'acide

carbonique déplacé. On obtient deux équivalents d'acide carbonique pour chaque équivalent d'acide nitrique, ainsi que l'indique cette équation NaO,2COa + NO, = NaO,NO, + 2COt. Les résultats sont très-satisfaisants , ainsi qu'on peut s'en assurer en lisant l'ouvrage qui a pour titre : Neue Verfahrungsweisen zur Prufung der Potasche und Soda, der Aschen, der Sœuren und des Braunsteins auf Gehalt und Handelswerth von Dr. R. Fresenius und Dr. H. Will. Heidelberg, 4843. Il est clair que cette méthode d'analyse est applicable au dosage de tous les acides , et qu'elle n'a de valeur, dans le cas qui nous occupe , que lorsque l'acide nitrique est seul en dissolution. Si nous avons décrit pour l'acide nitrique cette méthode de dosage applicable à tous les acides en général, c'est parce qu'elle est ici d'une utilité toute spéciale, parce que nous manquons de moyens simples et faciles pour doser exactement l'acide nitrique.