K X 0,45916) + (N X 0,56128) = 1000 OU

En substituant alors à K la valeur trouvée auparavant pour lui , on a

miMt. H l00Q-(Nx0,66m).

en mettant de côté le dénominateur de la fraction , on arrive à (1979,85 X 0,45916) — (N X 0,45916) = 1000 — (N X 0,56123),

ou, en d'autres termes, à

909,068— (N X 0,45916)= 1000 — (NX 0,561*8). En mettant les deux N du même côté, on trouve :

(N X 0,56123) — (NX 0,45916) = 1000—909,068;

ou bien :

1000 — 909,068 __ 90,932 fl00 on "" 0,56123 — 0,45916 ~ 0,10207 "~ BW'W'

Il y a donc dans le mélange 890,90 parties de sulfate sodique, qui, soustraites de 4979,85, laissent 4088,95 pour le poids du sulfate potassique. On calcule d'après 2 la quantité d'oxydes sodique et potassique contenue dans ces sels et d'après 4 leur proportion , en centièmes.

En étudiant le calcul développé plus haut, on parvient à en déduire cette formule générale :

§ 161.] CHAP. Vï. ANALYSE ORGAMQtJE. &31

Représentons d'abord , par A, le mélange; par N , le sulfate sodique; par K, le sulfate potassique; et par S, l'acide sulfurique, et nous trouverons que :

et que

Si on a , par exemple , un mélange de sulfates potassique et sodique pesant gr. 20, et dont l'acide sulfurique pèse gr. 40,5, voyons comment on lui appliquera la formule que nous venons de poser :

Le mélange pesant gr. $0 était donc formé de gr. 42,9 sulfate sodique, et de gr. 7,4 sulfate potassique.

6. Séparation indirecte du chlore d'avec le brome, § 433, 4, p.

Supposons que le mélange de chlorure et de bromure argentiques pèse gr. 20, et que son poids ait diminué de gr. 4 ,000 après Tavoir traité par un courant de chlore gazeux , et calculons sur ces données combien il se trouve de chlore et de brome dans ce mélange. Pour arriver au but, il suffit de se rappeler que la perte de poids éprouvée par le mélange des chlorure et bromure argen tiques correspond à la quantité de brome déplacée par la transformation de sa base en chlorure. Sachant cela, on conclut aussitôt que la différence entre les équivalents du chlorure et du bromure argentique est à l'équivalent du bromure argentique , comme la perte de poids éprouvée par le mélange est à œ, c'est-à-dire au bromure argentique qui se trouvait précédemment dans le mélange ; c'est ce qu'on exprime de la manière suivante :

ls mélange pesant gr. 30 contient donc gr. 4,224 de bromure

argen tique, et 20—4,224 , donc gr. 45,779 de chlorure argentique.

De ces nombres, on conclut qu'il suffit de multiplier la perte éprouvée par le mélange , par :

c'est-à-dire , par 4,224 , pour trouver la quantité de bromure argentique existant dans le mélange.

On n'a donc qu'à connaître la quantité de bromure argentique existant dans le mélange , pour trouver , par différence , celle du chlorure. A l'aide de ces données, on calcule, d'après 2 , la quantité respective de brome et d'iode , et d'après 4 , leur proportion en centièmes.

suite a I.