Préparation de l'iodure et du bréarare fe potaaataam
Ces deux sels représentent les combinaisons les plus usuelles de l'iode et du brème, aussi les prépare-t-on dans les usines qui exploitent les cendres ou soudes des varechs.
Iodure de potassium, — On l'obtient en traitant par une solution de potasse caustique l'iode précipité par le chlore et bien lavé. La saturation complète a lieu lorsque ce précipité brun disparaît laissant le liquide incolore : celui-ci contient alors un mélange d'iodure de potassium et d'iodate de potasse ; on l'évaporé à siccité, puis on calcine dans un creuset en fonte à la température rouge; Tiodate, perdant tout son oxygène, est transformé en iodure ; fondu en même temps que l'iodure produit directement, la masse solidifiée par le refroidissement est dissoute dans l'eau et la solution filtrée concentrée à 65° Baume. L'iodure de potassium se dépose peu à peu en cristaux cubiques blancs diaphanes et volumineux, si la solution est très-légèrement alcaline et la masse de liquide considérable; on fait égoutter ces cristaux dans des entonnoirs, puis on les fait dessécher étendus sur des plateaux en tôle vitrifiée dans une étuve où la température du courant d'air est maintenue de 120 à 125°. On change fréquemment les cristaux de place afin de prévenir leur adhérence; l'é-
vaporation de l'eau interposée rend les cristaux sensiblement opaques et d'un blanc mat.
Malgré leur belle apparence, les cristaux ainsi obtenus renferment en général 2 à 4 centièmes de carbonate de potasse ; en outre, j'ai constaté dans tous ces produits livrés au commerce la présence de l'iode à l'état d'iodure de potassium ioduré (*). Il est facile de manifester la présence et la proportion du carbonate de potasse : il suffit de saturer par l'acide sulfurique normal [yoy. Essais àlcàlimétriques) ; quant à l'iode en excès, on le fait apparaître avec une coloration jaune en ajoutant un léger excès d'acide (**).
L'iodure de potassium pur serait préférable soit comme réactif d'un fréquent usage, soit pour les fréquentes applications médicales. On peut épurer l'iodure de potassium contenant du carbonate de potasse et légèrement ioduré en faisant passer dans sa solution aqueuse un courant d'acide sulfhydrique qui, unissant l'iode à l'hydrogène, forme de l'acide iodhydrique. Si, après avoir fait bouillir pour chasser l'excès d'hydrogène sulfuré, il restait du carbonate de potasse, il faudrait le saturer très-exactement par de l'acide iodhydrique pur et se garder d'ajouter le moindre excès de cet acide très-instable qui, au contact de l'air, donnerait de l'eau et de l'iode; il faudrait alors ajouter l'équivalent de potasse et faire passer un excès d'hydrogène sulfuré; après une saturation très-exacte, il ne reste qu'à concentrer le liquide, laisser cristalliser une ou deux fois, puis égoutter les cristaux.
L'iodure de potassium, à l'état de pureté, ne doit donner ni réaction alcaline au papier rouge de tournesol, ni coloration jaune immédiate par l'addition d'un léger excès d'acide acétique ou sulfurique (***). •
(*) Annales de chimie 9 1865, et Annales du Conservatoire des arts et métiers, octobre 1865 et janvier 1866.
(**) Lorsque l'on emploie l'amidon en empois ou dissous pour vérifier si l'iodure ne contient pas d'iode en excès, la présence du carbonate de potasse empêche la formation de l'iodure d'amidon et là coloration bleue n'apparaît pas.
(***) L'opinion des chimistes n'était pas unanime sur la question de savoir si
les acides faibles ou très-étendus décomposent ou non l'iodure de potassium en solution aqueuse. J'ai démontré que cette décomposition n'a pas heu immé-
par l'altération de l'acide iodhydrique.
fait nouveau une élégante démonstration, j'ai délayé 1 gramme de fécule dans
500 IODÉ, BROME, IODURES
Préparation du bromure de potassium. — On traite le brome par la potasse jusqu'à saturation exacte; on évapore, puis on calcine afin de transformer le brômate en bromure, on fait dissoudre, filtrer, concentrer, enfin on laisse cristalliser, puis les cristaux bien égouttés sont desséchés à l'étuve.
lO, Produits obtenus annuellement an traitement des sondes brntes des varechs.
La fabrication des produits des varechs représente annuellement en France l'emploi de 4 500000 kilogr. de soude brute, dont on obtient en moyenne les produits et résidus suivants :
Chlorure de sodium 668 000 kil.
Chlorure de potassium 509 000
Sulfate de potasse 226 000
Iode 9 000
Brome 700
Résidus humides :
3 600 000 kil. équivalent secs à 2 793 700
Représentant en somme. 4196 400
Les échantillons de la soude brute employée pendant 6 années chez M. Cournerie ont donné en moyenne générale 43,39 pour 100 de sels solubles; le rendement moyen pendant le même espace de temps a été de 37,95 pour 100; les proportions moyennes des sels entre eux sont indiquées dans le tableau suivant, cTaprès le travail en grand et les analyses de cet habile chimiste manufacturier :
