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mole HO,SO', l'acide concentré par ébullition laissant dégager un peu d*acide anhydre et retenant un léger excès d'eau (environ 1/12 d'équi- Talent).
On obtient Tacide à 1 équivalent d'eau en ajoutant à l'acide ordinaire environ 0,005 d'acide anhydre ou 0,015 d'acide de Nordhausen (voyez plus loin); on fait cristalliser en abaissant la température à 6^ au-dessous de zéro; on laisse .égoutter les cristaux (à l'abri de l'air). Ce sont ces cristaux, comme ceux que l'on obtient de l'acide ordinaire par plusieurs cristallisations à basse température, qui représentent l'acide sulfurique exactement à 1 équivalent d'eau; sa densité est de 1,854 à 0° et 1,842
Cet acide fond à + 10*^,5 ; il peut rester fluide à 0^, mais alors un cristal du même acide ajouté détermine. et propage rapidement la cristallisation ; il est fumant à + 30 ou 40^ centésimaux; son ébullition se mamfeste à + 290^, dégage de l'acide anhydre, et sa température d'ébuUition s'élève alors jusqu'à 325*^.
L'acide sulfurique anhydre est susceptible de dimorphisme : une modiGcation isomérique fond à + 18"", l'autre à 100*", ce qui explique les obsenations de fusibilités intermédiaires (+25,4-80, etc.) dépendantes de mélanges entre les deux modifications. Sa densité = 1 ,970 ; la densité de sa sapeur (l'air pesant 1,000) est de 2,763. La température de son ébullition étant de 35*^, ou comprend qu^une de ses modifications paisse se volatiliser sans se fondre.
Le tableau ci-dessous indique les températures de fusion de l'acide sulfurique sous ces différents états : anhydre et uni avec diverses proportions d'eau.
Température Élals de Tacide sulHirique. de fusion.
Anhydre (SO». Poids spécifique, 1.970) j ^^ ^^^^^^^ isompue. .... + ^18-
Enclemcnt à 1 équÎTalcnt d'eau {S05,H0) !..... -f i0%5
U même, plus une trcs-pettte quantité d'acide anhydre — 20*
Umème, plas une très-pelite quantité d'eau — 20 à — 30»
Aède sulfurique à 2 équi?. d'eau (b05,2H0) + 8% 5
M. a i/2équiv. d'eau (2S0',li0) + 35»
W., plus 3, 4, 5 équiv. d'eau (SO» -f 3, 4, 5 HO), reste liquide à. ... — 20»
il reste liquide dans le vide jusqu'à — 40*
l]ne partie d'acide qu'on mélange rapidement avec 4 parties de glace pilée abaisse la température à — 20*; 4 parties d'acide sulfurique concentré plus 1 de glace élèvent la température à H- 100* : c'est que dans ce dernier cas la chaleur produite par la combinaison de l'eau avec
1 acide compense et bien au delà la chaleur absorbée par la fusion de la glace.
L'acide sulfurique concentré attaque, désorganise et altère profondé-
ses PRÉCIS DE CHIMIE INDUSTRIELLE.
ment les tissus des animaux et des végétaux ; on ne doit doDC s'en senir qu'avec beaucoup de précautions.
