ACIDE OXALIQUE
La théorie de l'acétification est due à M. Pasteur. U a démontré que Toxydation est due à la présence d'une pellicule mince {mj/coderme du vinaigré) à la surface du liquide alcoolique contenant des matières albuminoîdes et des phosphates. Ce mycoderme, en se développant au contact de l'air, prend l'oxygène pour le fixer sur l'alcool et transformer ce liquide en acide acétique. Il faut éviter que l'action se prolonge trop, car dès qu'il n'y a plus d'alcool, l'activité du mycoderme détermine l'oxydation de l'acide acétique lui-même et sa transformation en eau et acide carbonique.
Toutes les matières qui contiennent de l'alcool ou qui sont susceptibles de devenir alcooliques par la fermentation peuvent servir à la fabrication du vinaigre.
546. Vsages de l'acide acétliiae et des aeéUites. ~ L'acide acétique au maximum de concentration est employé en photographie et dans les laboratoires. Le vinaigre de vin ou de bière est utilisé pour les usages culinaires.
L'acétate d'alumine est employé en teinture comme mordant.
L'acétate de plomb sert pour la préparation de la céruse (45S) et pour celle de l'acétate d'alumine. Il sert de plus comme réactif dans les laboratoires.
L'acétate de cuivre est employé dans la teinture en noir. — Soumis dans une cornue à l'action de la chaleur, il donne de l'acide acétique concentré ou vinaigre radical.
L'acétate de fer préparé à l'aide du vinaigre de bois et appelé pour cette raison pyrolignite de fer, est employé pour la teinture en noir, et aussi pour conserver les bois (568) .
ACIDEOXALIQUE (C*06,2II0 -f- ilIO)
541. Propriétés physiques. — L'acide oxalique est un corps solide, incolore, d'une saveur aigre et piquante. Il est soluble dans l'eau-, surtout à chaud, et cristallise en prismes obliques à base rectangle
648. Propriétés eliliiili|ues. — Soumis à l'action de la chaleur, il fond dans son eau de cristallisation, et perd ensuite quatre équivalents d'eau. Sa formule est alors C*0^,2H0 ; c*est un acide bibasique. Si on continue à chauffer, il se volatilise en se décomposant partiellement en acide carbonique et oxyde de carbone. Il ne peut exister anhydre.
L'acide sulfurique concentré et chaud lui enlève toute son eau, et par suite le décompose en volumes égaux d'oxyde de carbone et d*acide carbonique. — Nous avons utilisé celle réaction dans la préparation de l'oxyde de carbone. ^
L'acide oxalique est un réducteur énergique. Il décompose l'acide azo'
292 PRÉCIS DE GiiiUlË.
tique sous Tinfluence de la chaleuf , et lui enlève un équivalent d'oxygène en passant à l'état d'acide carbonique.
En dissolution il réduit le chlorure d'or, avec dégagement d'acide carbonique et dépôt d'or métallique.
A la dose de 15 à 20 grammes Tacide oxalique est un poison énergique.
549. État naturel. — L'acide oxalique existe dans la nature. On le rencontre dans l'oseille à l'état de bioxalate de potasse (sel d'oseille) . 11 existe à l'état d'oxalate de soude dans les plantes marines qui servent à l'extraction de la soude ; à l'état d'oxalate de chaux, dans certains lichens et dans quelques calculs urinaires.
550. Extraetâon, préparation. — Pour extraire l'acide oxalique de l'oseille, on pile la plante dans un mortier, puis on la soumet à l'action de la presse. Le jus verdâtre obtenu est décoloré par de l'argile, puis filtré et évaporé ; il laisse déposer des cristaux de sel d'oseille qu'on peut purifier par plusieurs cristallisations. Pour retirer l'acide oxalique de ce sel, on le dissout, puis on le traite par ^acétate de plomb. L'oxalate de plomb précipité et bien lavé est ensuite, traité par l'acide sulfurique ou l'acide suf hydrique. Le plomb se dépose à l'état de composé insoluble, la liqueur contient l'acide oxalique qui cristallise par évaporation.
On prépare artificiellement l'acide oxalique en traitant une partie de sucre ou d'amidon par 7 à 8 lois son poids d'acide azotique et 10 fois son poids d'eau. Quand la réaction est terminée, la liqueur en se refiX)idissant laisse déposer l'acide oxalique.
SSt. IJMises. — L'acide oxalique est employé comme rongeant dans les fabriques d'indienne. Il sert à enlever les taches d'encre sur le linge, à nettoyer le cuivre. — La dissolution d'acide oxalique dissout le bleu de Prusse et donne une belle encre bleue. — En médecine on emploie l'acide oxalique pour faire des pastilles rafraîchissantes.
Le bioxalate de potasse peut souvent remplacer l'acide oxalique pour enlever, par exemple, les taches de rouille.
L'oxalate d'ammoniaque est employé comme réactif pour reconnaître la présence des sels de chaux, grâce à l'insolubilité de l'oxalate de chaux.
ACIDE TARTRIQUE (C»H*0i«,2H0)
S5ft. Propriétés. — L'acide tartrique est un corps solide, il cristallise en prismes obliques à baserhombe II se dissout facilement dans l'eau et lui communique une saveur acide agréable. — La dissolution d'acide tartrique exerce une action remarquable sur la lumière polarisée.
Sous l'influence de la chaleur, l'acide tartrique fond, puis perd deux équivalents d'eau et devient anhydre. Sous l'influence d'une température
ACIDE TARTRÏQUE. 295
plus élevée, il perd de Feau et de Tacide carbonique en se transformant en acide pyrotartrique :
2 (C8H*0«o,2HO) =r C»oH60«,2HO 4- 6C0« -h 4H0
Calciné au contact de l'air, l'acide tartrique se boursoufle, s'enflamme et brûle en répandant une odeur de caramel.
Les corps oxydants le décomposent à une température peu élevée. L'acide tartrique peut se combiner avec un ou deux équivalents de base, remplaçant un ou deux équivalents d'eau. Il forme ainsi ^es sels dont la formule est :
MO,HO,C»H*0*o tartrales acides 2M0,C81I*H*o tartrates neutres.
SSS. État naturel, extraction. — L'acide tartrique existe à rétat de bitartrate de potasse ou de cliaux dans le jus des raisins et de quelques autres fruits. ~ La croûte saline (tartre) qui se dépose dans les tonneaux où l'on conserve le vin, n'est autre chose que du bitartrate de potasse (crème de tartre) , plus ou moins mêlé de matières colorantes.
Pour obtenir ce sel pur, on dissout le tartre dans l'eau bouillante, on le mêle avec un peu d'argile qui s'empare de la matière colorante, et on filtre ; le liquide incolore laisse déposer le sel en se refroidissant.
Poipr extraire l'acide tartrique de la crème de tartre, on dissout ce sel dans l'eau bouillante, puis on y ajoute du carbonate de chaux ; il se formé alors du tartrate neutre de chaux qui se précipite et du tartrate neutre de potasse qui reste en dissolution. On décompose le tartrate neutre de po^ tasse en ajoutant à la liqueur du chlorure de calcium ; tout l'acide tartrique se trouve précipité à l'état de tartrate de chaux. Ce tartrate de chaux lavé est traité par l'acide sulfurique étendu ; il se forme du sulfate de chaux insoluble et l'acide tartrique est mis en liberté. Cette liqueur filtrée et évaporée laisse déposer de l'acide tartrique qu'on purifie par de nouvelles cristallisations..
5S4. Usages. — L'acide tartrique est employé dans les laboratoires comme réactif des sels de potasse, grâce à la faible solubilité du bitartrate de potasse.
Dans les fabriques d'indiennes, on emploie l'acide tartrique aux mêmes usages que l'acide oxalique. On se sert aussi delà crème de tartre comme mordant.
L'acide tartrique est employé pour faire des boissons rafraîchissantes. On obtient une bonne limonade avec 2 grammes d'acide tartrique, iOO grammes de suere et quelques gouttes d'essence de citron. L'acide tartrique et le bicarbonate de soude servent à la fabrication de l'eau de Seltz.
Le tartrate double de potasse et de soude ou sel de Seigtèette est employé en médecine comme purgatif.
Le larlrate double de potasse et d'antimoine ou émélique est un vomitif très-énergique à petite dose.
ACIDE LACTIQUE (C0IIW,H0)
555. Propriétés. — L'acide lactique est un liquide incolore de consistance sirupeuse et incristalUsable ; sa densité est 1,21. (1 est inodore. Sa saveur est acide. Il est trës-soluble dans 'eau et dans l'alcool . Sous l'influence de la clialeur, il devient d'abord anhydre, puis se décompose à une température plus élevée.
L'acide azotique concentré le transforme en acide oxalique.
L acide lactique dissout le phosphate de chaux. Yersé dans du lait il en détermine la coagulation. En saturant l'acide on rend au lait sa fluidité première.
556. État naturel. — L'acide lactique existe à l'état libre dans le petil-lait, dans le jus aigre dés betteraves et dans la choucroute. Il s'est formé aux dépens du sucre, sous l'influence d'un ferment spécial auquel on a donné le nom de ferment lactique. — On rencontre également cet acide dans le sang, dans l'urine des animaux ainsi que dans quelques végétaux.
559. Vsages. — L'acide lactique étendu, porté à l'ébullition avec de la limaille de fer, donne du lactale de fer employé en médecine comme fortifiant. On a essayé d'utiliser la solubilité dû phosphate de chaux dans l'acide lactique, pour dissoudre certains calculs urinaires.
