HAU
four purifier le gai, il fout le faire passer à travers des tubes en V
Ifig. 39) contenant, te premier, de ta potasse qui retiendra le carbure
d'hydi-ogène et l'acide sulthvdi-ique, le deuxième, du bichlonire de mer-
cui-e qui i-etiendrs farséniure d'hydrogène.
EAU [HO] ÉqniT. en poids => 9 Équiv. de la vapeur en vol. =1 î™" S«. Propriété* phTsI^MCB. — L'eau se présente sous trois états : elle eïisie à l'état de glace sur les montagnes élevées; ù l'élat liquide dans les rivières, les lacs et la mer; i l'état de vapeur dans l'atmosphère. Elle se solidifie à une température qui a été prise pour le léro du thermomètre centigrade et cristallise alors en étoiles apparleiianl au système do prisme hexagonal [fig. JJ).
Fis- to. - tieigt.
Les flocoiiSi de iieigc nous présentent souvent celle tonne.
Pendant sa solidification l'eau augmente de volume, aussi la glace est-elle plus légère que l'eau ; sa densîlé est 0,95.
Chaullée ù partir de 0° l'eau se contracte jusqu'à *• pour se dilater ensuite si sa température continue à s'élever. Sa densité à 4° a été prise pour-unité. L'eau il 0° pèse 772 fois plus que l'air. L'eau entre en ébullition à iOD^sous la pression de 0,7(10. La densité de sa vapeur est 0,623.
L'eau est incolore sous une petite épaisseur; elle est d'un bleu indigo »nis ime gi'ande épaisseur quand elle est pure, telle est l'eau qui sort des ^laders, celle du tac de lîenèvc, par exemple ; enHn elle est plus ou moins verte quand elle contient des matières étrangères.
L'eau jouit de 11 propriété <ie dissoudre des gai et des sels, nous en \'erroiis bientôt l'application.
SI . Proitriétés cblmlque». — L'eau est uii oiy de qui peut jouer indifléremment le r&le de base vis-à-vis des acides forts, et d'acide visà-vis des bases énergiques. Celle combinaison de l'eau avec les acides ou avec les oiydes anhydres se fait souvent avec un grand dégagement de
3G I'HËCIS bL CIIIUIE .
cbaJeur; c'etd ce qui s'observe quand on met en contact île Venu et ^c
l'acide- phospliorique anhydre, ou de l'eau et de la diau» ïive.
Action de la chaleur. L'eau se décompose à la lenipéralure de tusioii du liluliiic : quand ou coule lenleraent ce métal tondu dans un moitier en funtc contenant de l'eau, on a un dégageJuent de bulles Formées d'un nit'Iujige détonant d'oiygènc et d'hydrogène.
]e couranl de la pile décompose également l'eau : l'hydragéne se poi'tc au pôle négatif, l'oxygène su pôle positif.
Plusieurs nélallàîde* la décomposent au rouge sombre, les uns poui s'emparer de son oiygène, comme le carbone, lea autres pour s'emparer de son hydrogène comme le chlore.
C + BU^CO + il U + HO = HCI + Û
Parmi les métaux, cent qu'on appelle nobles, tels que l'argent, l'or, le pbtinc, sont les seuls qui ne la décomposent pas pour s'emparer de son oxygène; tous es auli'es, s'unissanl à l'oxygène, mettent l'hydragène de l'eau en liberté i une température plus ou moins élevée, ainsi que nous l'avons indiqué au g iS:
St. CoMapositlon d« l'eau. — L'eau est turmée en poids de 8 grammes d'oxygène pour 1 gramme d'liïdi'og:Ène. En volumes, Me est formée de 2 volumes d'hydrogène et de 1 volume d'oxygène condensés . en 2 volumes de vapeur d'eau.
Cette composition peut èti'e établie soit par l'analyse, soit par la syn~
SS. Anal^ae. par le fer.— La prejiùère analyse de l'eau a été faite par Uvoisier. Il faisait passer de la vapeur d'eau sur du fer chauffé au rouge. Le ter s'enipamit de l'oxygène et
l'hydrogène se dégageait. Ou notait le poids de l'eau décomposée ; le poids de l'oxygène pouvait être fourni par l'auguientatbu du poids du ter l'hydrogène était recueilli directe-
S4. Amal^se |tar la pile.— Carlisic cl Ricliiilson décomposB-
renl l'eau en 1800 par t;g. h. Anal y m de l'eau i aria pile.
le courant vollaiquc.
On se sert, pour l'èpéler rexi)érience, de l'apiuieil que nous avons dqi
