AZ9TB

pr<çrMtâ avec l'acide carbonique, nutis U s'en distingue en ce qu'il ne Iroubiepos l'eau de cliaux. — L'aiole n'entretient paa la respiration.

Ce gaz ne se combine il la température ordinaire avec aucun corps, mais sous l'influence des étincelles êlectriipies [fig.i9], en présence de corps capables d'absorber le pi'oduit de la combinaison, il s'unit soit avec l'oxygène, pour former de l'acide azotique, soit avec l'hydrogène pour Tonner de l'ammoniaque. L'électrtcilé atmosphérique détermine de même la formation de i'azolale d'ammoniaque, que contiennent souvent les pluies d'orage.

.\ une température éleTËe, il fe combineavec le bore et avec pUisieuis métaux.

04. Ëtnt naturel. — Il existe i l'état de simple mélange dans l'air atmosphérique, dont il forme les J-en volume. On le trouve à l'état de combinaison dans un plus grand nombre de substances animales, \ff:ftâles ou minérales.

<S. Préparalton. — On le retire ordinairement de l'air.

1° Pau lk fbospbobb, — On met un morceau de phosphore dans une petite coupelle de leri-e placée, sur un largo bouchon de liége flottant à la surface d'une cuve à eau {fig. 49). On enflamme le phosphore et on recouvre le tout d'une cloche.

I* phosphore brûle aux dépens de l'oxygène de l'air en produisant des poussières blanches d'acide pho^horique anhydre, qui se dissolvent peu à peu dans l'eau. Au bout de quelques instants, le phosphore s'éteint, l'atmosphère s'éclaircit pendant que l'eau monte dans la cloche.

Remarque. — Dans le premier moment, par suite de la dilatation qui résulte de la -^^-^^--- ^^^^- rjg-r „ dialeur produite par la combustion, une par- fig.ig. — Préparation tie du gaz sortirait de ta cloche si on n'avait de l'aiole par le phospliare. la précaution de l'enfoncer un peu dans l'eau.

L'aioie ainsi préparé n'est pas complètement pur ; il contient encore une petite quantité d'oxygène et de l'acide carbonique.

2* Pjble CDivBE. — On lait passer dans un tube de verre contenant du cuivre et chauffé au rouge, de l'air préalablement dépouillé de son acido cai-bonique {fig. 50] ; le cuivin; i'empare de l'oxygène, et l'azote se drgaee pur. — L'air contenu dans on flacon & deux tubulures en est cliass' par de l'eau qui arrive par un tube droit i entonnoir. Il passe dans un tube il potassequi retient l'acide carbonique, puis pénètre daiis le tube rempli

3* P»» l'twtiTï B'*ii«oiin..tB. — On chwfEe dans une petite cornue d»

«1 PRECIS Um CHIHIE

ïcrre de razûtUe lïammoniaque [fig. 51). Grâce à I» biWe affliuté de

laiote pour l'oiïgène et pour l'hydrogÈi», ces d«ii demieni gsï ae cora-

Fig. SO. — Préparation i1« l'aioti par le cuivra

tiinent pour former de l'eau, l'aiole est mis en liberté ; la réactioD est h

suivante ;

AiU»IUi,AïO» = 2Ai+lllO

Kg. 51, — Préparation de l'aiote par l'aiotiled'ammonlaq

Mous Terrons bientôt, en par'ant de l'action du chlore si niaque, une autre réacliin qui permet également d'obtenir d(

•«, PropHAlÊ* pl>7Bli|a«B. — L'air est incolore sous une petite épaisseur, et hleufttre soua une épaisseur très-grande ; il est inodore et

Se densité est ^ de celle de l'eau. 1 litre d'uir sec ù 0* sous 0",7flO, pè$el'',293. A la température I* et sous la pression H, «on poids est

•T. GoMpoaltloa. — Uvolsier a le premier fait position de l'air, 11 chauffa du mercure dans un ballon dont le col, trèslong et doublement recourbé, al lait aboutir, en se relevant, jusque dans le hautd'une éprouTBite graduée reposant sur

Au bout de ''.

quelques heures,

il TÎI appir&ttre Fig.bJ.-Compositii»idelW(eii)êriei de petites pellicules rouges i la surface du mercure chaulTei' pendant douze jours, il reconnut que les pellicules, qui avaient étéd'ftbord en augmentant, cessaienlde s'accroître. — Jenïiron du voluioe primitif avait disparu. Le gaz restant était impropre k ta combustion et ù la respiration ■ c'était l'aiote récemment découvert par Rutheriord. Quant aui pellicules rooges, chauffées dans une petite cornue de verre {Pg. 2), elles donnèrent du mercure et un gaz dans lequel il reconnut toutes les propriétés deToiygéne. Ces deux g»i mélangés reproduisaient d'ailleurs de l'air ordinaire.

Avant cette eipérience, on savait seulement que certains métaux, comme l'étain ou le mercure fortement cbaulTés au contact de l'air, augmentent de poids el se transforment en produits, qu'on désignait sou» le nom de chaux mHMi^t. mais on Destvait pas ai l'air était absorbé en totalité ou en partie «eulem6»t

A la même époque, Scheele enleva à l'air son oxygène, au moyen des sulfures alcalins et reconnut de même l'azote dans le résidu. Cette expérience est moins concluante que celle de Lavoisier, en ce qu'elle ne permet pas de régéijérêr l'oxygène.

Indépendamment de l'oxygène et de l'azote, il y a toujours dans Tair un peu d'acide carbonique et de yapeur d'eau. On constate l'existence de l'acide carbonique, en exposant à l'air dans un vase plat une dissolution limpide d'eau de chaux, qui bientôt se recouvre de pellicules blanches de carbonate de chaux.

La présence de la vapeur d'eau dans l'atmosphère peut être mise en évidence à l'aide d'un fragment de potasse caustique, qui se dissout peu à peu dans l'eau qu'il absorbe.

68. Analyse de Fair. — Les acpériences de Lavoisier et de Schéeie. tout en manifestant la composition de l'air ne peuvent pas donner les proportions des gaz qui y entrent : dans l'expérience de Lavoisier, une petite quantité d'oxygène reste libre ; dans celle de Scheele, un peu d'azote peut être absorbé.

Pour trouver la composition exacte de l'air, on emploie une des méthodes suivantes :

1" Par le phosphore a froid. — Dans une éprouvette graduée reposant sur l'eau et contenant 100 centimètres cubes d'air, on fait passer un long bâton de phosphore humide [fig. 53) ; il se forme de l'acide phosphoreux qui se dissout dans l'eau dont le bâton est imprégné.

Au bout de quelques heures le phosphore ne répand plus de fumée, il n'est phis lumineux dans l'obscurité ; on le retire, et en mesurant le

Fig. 53. — Analyse de l'air par le phosphore à froid.

ig.54.— Analy.ede l'air par 1^ phoSj)liorj à chaud.

nouveau volume, ramené à la pre.sion ordnare, «n constate qu'il est formé de 79 centimètres cubes d'pzote; il a d«nc disparu 21 vr>luntrs