GAZ AMMONIAC
par la chaleur. Pour que sa décomposition soit complète, on le fait passer à travers un tube de porcelaine rempli de fragments de même ma- . tiëre et chauffé au rouge vif. Il est également décomposé par une longue série d'étincelles électriques.
Action de l'oxtgène. — Le gaz ammoniac ne brûle pas au contact d'une bougie allumée dans Fair ; mais il brûle dans l'oxygène. Pour déterminer cette réaction, on fait arriver le gaz ammoniac par un tube efùlè {fig. lOO) dans un flacon plein d'oxygène, et on approche du jet une allumette enflammée; le gaz brûle immédiatement avec une flamme blanche.
AzH*4-50=5H04-Az.
Si Ton mélange 3 volumes d'oxygène et 4 volumes d'ammoniac dans un flacon, une bougie allumée ou une étincelle électrique y déterminent une forte détonation.
Dans cette réaction il se produit en même temps un peu d'azotate d'ammoniaque.
L'oxygène passant avec de l'ammoniac sur la mousse de platine produit de l'acide azotique :
AzH«-4-80=AzO»,5HO.
Le chlore agit sur le gaz ammoniac avec plus d'énergie encore que l'oxygène : si l'on fait arriver dans un flacon plein de chlore {fig. 100.) un tube effilé par lequel se dégage de l'ammoniaque, le jet s'enflamme spontanément et il se forme des fumées blanches de sel ammoniac.
4AzH5-h3Cl=Az+3(AzH5,HCl).
La même réaction se produit à froid entre les dissolutions de chlore et d'ammoniaque ; mais, dans ce cas, s'il y a excès de chlore, il se forme un corps extrêmement détonant le chlorure d'azote.
Le brome et l'iode agissent d'une manière analogue.
Quand on opère sur l'iode on ajoute d'ordinaire un excès de ce corps et l'on obtient de l'iodure d'azote beaucoup moins dangereux que le chlorure d'azote, mais qui cependant détone encore par la plus légère agitation.
Le carbone chauffé au rouge dans un tube de porcelaine (fig. 101) décompose un courant de gaz ammoniac en donnant de l'hydrogène et de l'acide cyanhydrique qui se combine avec l'ammoniac non décomposé :
2AzH»-*- 2C = AzH», H (?Az -*- 2H.
Le fer et le cuivre chauffés au rouge vif dans un tube de porcelaine trayersé par un courant de gaz ammoniac (fig, 101) décomposent ce gaz en ses .éléments et deviennent cassants. Le platine opère la même décompo- . sition sans être altéré.
L'ammoniaque, dissolution de gaz ammoniac, possède les propriétés des disiolutions alcalines» elle verdit le sirop de violettes, et dissout le ehlo*
100 rRËCIS DE CIIIHIE.
rare d'argent el Trayde de cuivre. t'eBB eéletle s'oblient en versant on
eteii d'ammoniaque dans une dissolution d'un sel d« cuivre.
Fig, 101.— Décomposiliondu gu ammoDiac par le charbon on par le fer.
Versée sur de la plmure de cuivre, au contact de l'air, elle en absorle ro\ygène et doiuie de l'aiotite de cuivre qui dissout ta cellulose, la
e, par une très-longue
Fig. ifH. — Décomposilion du gai annaaniac par une série d'élincellea.
nirie d'étincelles [fig. 102), Le volume devient double, c'esl-à-dire égal l S volume* ; on ajoute alors 4 volumes d'aiygëne et on eicite l'étincelle.
CAZ AHHOHUC. 101
II ne reste ipi-Ss re^ploslon qae 3 volumes. Il a par conséquent dUpara 9 volumes, formés de S volumes d'hydrogène et de 3 volumes d'oxygène Les trois vidumes restant sont donc un mébnge de 1 lolume d'oiygène et de ^ volumes d'azote. On en conclut que le gaïammoniacestforiDède 2 volumes d'azote et de volumes d'hydrogène condensés en 4 volumes.
ISl. Produetlon. —On trouve de l'ammoniaque ou ptutbldel'azO' (ate d'ammoniaque dans les pluies d'orage; on en renoonlre dans la rouille que produit le Ter en s'oiydant au contact de l'air humide; enOn il s'en produit dans l'action du fer et du linc sur l'acide azotique 1resétendu, dans la décomposition de l'urine et des maiières organiques azotées et dans la distillation de la houille pour le gai de l'éclairage.
■ •t. Préparation. — On prépare le gaz ammoniac en chauiTant (Unsunballon de verreAunmélange intime de chlorhydrate d'ammoniaque
Fig. i(a. — Préparation du gai ammoniac.
et de chaux vivo Iflg. 103). La cliaux met l'ammoniacen lil^erté et forme avec Tacide clilorhydriqui: de l'eau et du chlorure de calcium. AïH\llCI-l-CaO=AzH>+Caa+HO.
Le chlo.ure de calcium s'unil à la chaux en excès pour former un oxychlorure CaO,CaCl quin'absorhe pas le gaz ammoniac, tandis que le chlorure (^Cl raI)sorberail.
Pourdessécljerlegaz ammoniac, on le fait passer sur des fragments de potasse, et on le recueille dans une éprouvelte C sur le mercure.
La dissolution ammoniacale s'obtient en faisant arriver le gait dans un appareil de Woulf, dont les flacons {flg. lOt] sont à moitié remplis d'eau. Il faut avoir soin de faire plonger jusqu'au fond les tubes qui amènent le gai, parce que la diisolulion, étant plus légère que l'eau, monte à la surface, tandis que le liquide moins salure redescend.
10S Pn£ClS DE CHINIB.
Od emploie wdinairement pour cette préparation du sulfata d'an nuque et de la cliaui éteinte :
AiH>,HO,SO>+CaOï=AiU'+CaO,SO»+HO.
Fi;. lOi. — Prépiration de la dltsalulion aaunomictla.
Dans l'industrie, on prépare cette dissolution en chauffant avec de 11 cbaux les eaux ammoniacales qui se condensent dans la dislillalion de la houille DU qui proviennent de l'épuration du gai de l'éclsirage. On traite de la même façon les urines putréQées.
IM. Haa^ea. — L'ammoniaque est employée dans les laboratoires comme réactif alcalin ; elle sert dans l'industrie pour produire de granls Ihiida (appareil Carré) ; elle est utilisée en médecine contre les piiflm de guêpe, de cousin, contre les morsures de Tipéres, etc.
