CHAPITRE VlU
tDLrUKE DE CARBONE. — CYANOGÈNE. — ACIDE CTANHTDRIQUE. — BOBI ET SILICIOSI. — ACIDE BORIQUE. — ACIDE SILICIQDB.
SULFURE DE CARBONE Équiv. en poids » 38 Équiv. en vol. s= 2'«i
%St» Propriétés physiques. — C'est un liquide incolore, trôsmob^e, d'une oieur fétide.
Sa densité est 1,293, Il bout à 45». La densité de sa vapeur est 2,645. Quand on l'évaporé dans le vide, il produit un froid de — 60».
Il dissout le soufre et le phosphore qui peuvent ensuite se déposer sous forme de cristaux par l'évaporation lente dû liquide.
Il est insoluble dans l'eau, et soluble dans l'alcool et l'éther.
863. Propriétés chimiques. — Le sulfure de carbone est indécomposable par la chaleur. 11 est Irës-combustible : il brûle avec une flamme bleue en donnant de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique.
CS*-hC0 = C0*4-2S0«.
La vapeur de sulfure de cai'bone produit avec l'oxygène ou l'air des mélanges qui détonent avec violence.
Les métaux décomposent le sulfure de carbone en donnant un sulfure et du charbon.
Le sulfure de carbone joue le rôle d'acide vis-à-vis des sulfures alcalins; on obtient ainsi des sulfbcarbonates^ analogues aux carbonates. De là le nom d'acide sulfocarbonique donné à ce corps.
Exemples : Sulfocarbonate de sulfure de potassium KS,CS'.
— — de sodium NaS,CS*.
S64. Préparation. — On l'obtient en faisant passer de la vapeur de sou're sur du charbon chauffé au rouge dans un tube de porcelaine. Ce tube, placé dans un fourneau à réverbère incliné [fig. 159], contient de la braise concassée. Son extrémité supérieure est fermée à l'aide d'un bouchon qu'on peut ôter ou remettre à volonté; l'extrémité inférieure est munie d'une allonge recourbée qui pénètre dans un récipient contenant de l'eau et refroidi. Quand le tube est porté au rouge, on intiroduit un morceau de soufre et on rebouche. Le soufre fond, coule vers la partie chaude,
ISO PH&CIS DE CUllIlE.
et,seTBpomant,reiicûnlre le charbon, avec lequel il donne du sulfure d« carbone qui va ;e condmser dans l'allonge et dans l'eou du Qacon. Il se dégage par le tube du récipient des gafi^lrangers qui proiiennent de l'hydrogène du cbaiton et de l'eau du bouction.
ïig. iS9. — Pr^arition do lulture de carbone.
Le Euirure de carbone qui s'est rassemblé au fond de l'eau est cobré par un peu de soufre qu'il lient en dissolution. On le sépare de l'ean, puis, après l'avoir desséché en l'agitant avec des morceauï de chlorure de calcium, on le distille au bain-marie en a; ant soin que les vapeurs ne puissent pas se dégager dans le voisinage du fourneau.
SCS. Uatisca. Le sulfure de carbone sert principalement à la vulcanisation du caoutchouc. Pour cela on fait dissoudre du soufre dans le sulfure et on trempe dans cette 'dissoluiiou le caoutchouc auquel on vent communiquer la propriété de garder son élasticité, même aui plus basses températures.
CYANOGÈNE (C'Ai=Cï) Équiv. en poids » 36 Équiv. en vol. — i-'i
SSS. ■Istorlqnti. — Le cyanogine, ainsi nommé parce qu'U existe comme partie essentielle dans le bleu de Prusse, a dté obtenu en 1814 par fiay-Lussac. Ce fut le premier exemple d'un corps composé jouant le rôle d'un corps simple dans ses combinaisons. Il se conduit, en effet, vis-i-vis de l'hydrogène et des métaui, comme un radical analogue au chlore, bh brome et i l'ioda.
CÏA.MJUÉNB. , 15(
t«T. PropriMéa |^7alqBe>. — Le cyanogène est nn ^z Incolore
d'une odeur ïLïp et pénétrante, rappelant celle du kirsch, d'une saveur amère, Sa densité est l,gUâ.
L'eau en dissout 4 fois son volume à la lâmpérature ordinaire.
On peut le liquéfier à — 30° eous la prMsion de 4 atmosphères, ou à la pression ordinaire à la températui« produite par l'évaporaiion rapide de l'acide sulfureux. Le cyanogène liquéfié produit en s'évaporant un froid capaUe d'uneua- â l'état aolid« la partie non vaporisée.
tOS. Propriéléa cblmlqBea. — Le cyanogène est un corps combustible ; il brûle avec une flamme pourpre caractéristique en se transformant en azote et acide carbonique :
CAi+«)=2C0*+Ai.
n forme avec l'osygène un mélange détonant.
Le cyanogène ne se combine directement a' qu'il puisse former avec la plupart d'entre eu
Il s'unit directement avec le potassium et le sodium, indirectement avec tous les autres métaux. Les cyanures sont isomorphes des chlorures, bromures et ioduves.
La dissolution du cyanogène dans l'eau s'aliére rapidement et se colore
Fig. 140. — Préparation du Cyanogène.
en brun; elle contient alors du carbonate, du cyanhydrale et del'aiable d'ammoniaque.
tM. ÉiBt nalnrel. — ProdntttisM, — Le cyanogène n'en is le pat Isolé, Il M forma chaque Coia que le earhone et t'aiote librs ou b l'étal
153 PRÉCIS DE CniNIB.
naissant se trouvent, i une température convenable, en pr£eence d'un alcali au d'uu carbonate alcalin. — C'est ainsi qu'on obtient du cyanure de potassium, quand on calcine des matières azotées, telles que du sang, des muscles ou de la corne avec du carbonate de potasse.
On produit également un cyanure quand on fait passer un courant d'aiote ou d'air eut des charbons imprégnés de potasse ou sur un mélange de caiiionate de baryic et de charbon.
L'ammoniaque passant sur des charbons chauffés au rouge donne du cjanbjrdnte d'ammoniaque.
•11*. PréparatloB. — On obtient te cyanogène en chaufrant dans une petite cornue de verre du cyanure de mercure bien sec [/!?. IJOj.Ce corps se décompose en mercure qui tapisse le col de Is cornue, et en cyanogène qu'on recueille sur la cuve à mercure. 11 reste dans la cornue une mstière solide bi-une qui a la uiSme composition que le cyanogène et qu'on appelle leparocganogéne.
ACIDE CÏANBïDRIQUE (HC*Az = HCy)
Équii. en poids ~ il Ëiipiv. en vol. = i"'
IVI. Propriétés. — L'acide cjanliydrique, découvert par Schfiele, ■
été appelé acide pruMigue parce qu'il existe dans le bleu de Prusse.
C'est un liquide incolore, d'une odeur d'amandes améres. Sa densité
est 0,69. Il bout à 3'.° ,5 et se solidifle à — 15°.
Flg. 141. — Pi'éparation de l'acide Cfanhjdriqiie.
C'est le plus violent de tous tes poisons. Son action est instantanée.
L'acide cvanhydvique ne se conserve pas. il brûle au contact de l'air i
une flamme pourpre en donnant de l'acide carbonique,del'eauetderai
HCAl-l-50 = HO+2CO* + Ai,
Il ressemble à l'acide cbtorhjdrique par ses propriété! chimiques.
