OXYDES MÉTALLIQUES

à réduire tous les oxydes, même l'alumine. Pour faire l'expërience, on fait un mélange intime d'alumine et de charbon, par exemple, puis, après avoir placé ce mélange dans un tube de porcelaine (/î^. 162), on le chauffe au rouge blanc au milieu d'un courant de chlore sec. Il se dégage de l'oxyde de carbone et il se forme du chlorure d'aluminium. Cette réaction est employée pour tous les composés analogues à l'alumine, qui tous résistent aux autres agents de réduction.

L'eau se combine avec certains oxydes avec dégagement de chaleur* ainsi, quand on verse quelques gouttes d'eau sur de la baryte, on entend un sifflement aigu analogue à celui que produit un fer rouge qu'on plonge dans l'eau; il s'est formé de l'hydrate de baryte BaO,nO. La chaux vive s'échauffe également quand on l'humecte d'une petite quantité d'eau, la chaux éteinte qui résulte de cette combinaison est de l'hydrate de chaux CaO.HO.

La potasse et la soude caustique sont des hydrates d'oxyde de potassium ou de sodium. L'eau y est retenue si énergiquement que ces corps sont indécomposables par la chaleur. Les autres hydrates sont ramenés à l'état d'oxydes anhydres par l'action de la chaleur.

86». Classification des oxydes. — Les oxydes métalliques ont été groupés en cinq classes bien caractérisées :

1® Les oxydes basiques; 2» — indifférents; 50 — acides ; 4° — salins ; 5» — singuliers.

Oxydes BAsiQOEs, — Les oxydes basiques jouissent de la propriété de s'unir aux acides pour former des sels, La plupart de ces oxydes contiennent un équivalent d'oxygène pour im de métal;

exemple : Chaux ^ C^zQ ; oxyde de fer ^ FeO.

Quelques-uns contiennent deux équivalents de métal pour un seul d'oxygène ;

exemple ; sous-oxyde de mercure, llg^O.

OxTDBs iNDiFfÉREKTs. — Los oxydcs indifférents sont ceux qui peuvent jouer indifféremment le rôle de base ou d'acide. Ils jouent le rôle de base vis-à-vis des acides forts, et le rôle d'acide vis-à-vis des bases énergiques.

C'est ainsi que V alumine, A 1*0^, forme, avec l'acide sulfurique, du sulfate d'alumine, (A1*0*,3S03) et avec la soude, de l'aluminate de soude, (NaO.AlW).

Voxyde de zinc^ ZnO, est également un oxyde indifférent. La formule de ces oxydes est quelquefois MO, mais plus généralement M^O^.

OxTDEs ACIDES. — Cos oxydes jouent constamment le rôle d'acides vis-à- Yis des oxydes basiques. Tels sont : le bioxyde d'étain ou acide stannique.

SnO*, qui forme avec la potasse du stannatede potasse, KO,SnO'; Vacide ehroïïiique, CrO', qui forme avec la potasse du chromate neutre, KO,CrO', et du bichromate, KO.ÎCrO'.

Il est à remarquer que les différents oxydes formés par un métal ont une tendance d'autant plus grande à acquérir les propriétés acides, qu'ils contiennent plus d'oxygène ; c'est ainsi que le protoxyde de Manganèse^ MnO, est basique, le êeêquioxyde^ MnW, est indifférent, et le tritoxyde MnO', est un acide énergique.

Oxydes salins. — Ces oxydes peuvent être regardés comme le résultat de la combinaison d'un oxyde acide et d'un oxyde basique.

Tels sont : Voxyde magnétique de fer^

Fe50* = FeO,Fe«0' Voxyde salin de tnanganèsey

Mn50* = MnO,MnW Le minium ou oxyde salin de plomb j

Pb'0* = 2PbO,PbO«

OxTDEs siNGULiEBs. — Ccs oxydes ne se combinent jamais ni avec les acides, ni avec les bases. Mis en présence des acides forts, ils perdent en général de l'oxygène et se transforment en oxyde basique ; tel est le bioxyde de manganèsey

MnO* + S05,II0 = 0-4- MnO,SOs + HO

En présence des bases, ils tendent à se suroxyder en donnant des oxydes acides ; tel est encore le bioxyde de manganèse en présence de la potasse et de Tazotate de potasse qui peut céder de l'oxygène.

MnO*-»- K0-4-0 = K0,Mn05

898 . État natarel. — On trouve dans la nature un grand nombre d'oxydes, soit à l'état anliydrc, comme les oxydes anhydres de fer, de manganèse, de cuivre, etc. , soit à l'état d'hydrates, comme les hydrates de scsquloxyde de fer ou de manganèse.

Stl9. Préparation des oxydes. — On peut employer plusieurs procédés pour préparer les oxydes métalliques.

1» Oxydation du métal. — Ce procédé direct s'emploie dans l'industrie pour la préparation de l'oxyde de zinc, ZnO, dé la lilharge, PbO et du minium, Pb*0*. On prépare de môme l'oxyde noir de cuivre CuO.

2® DécoMposiTioN d'un sel par voie sèche. — On prépare un certain nombre d'oxydes par la décomposition sous l'influence de la chaleur d'un carbonate ou d'un azotate. C'est ainsi qu'on prépare la baryte anhydre BaO.

3<* DicoHPOsmoN d'un sel par voie humide. — On peut précipiter l'oxyde d'un sel à l'aide d'un alcali. L'oxyde se dépose généralement à l'état d'hydrate ; mais une légère élévation de température suffitpour le déshydrater : c'est par ce procédé que l'on prépare l'oxyde d'argent ÂgO.