FI

Bore. . . .

. . Bo

Chlore. . .

Silicium. .

. . Si

Brome. . .

. . Br

Iodé. . . .

. . lo

Hydrogène.

TAOX.

Potassium.

Ytrium.. .

. . Yt

Sodium . •

. . Na

Thorium. .

. . Th

Lithium. .

Cérium. .

. . Ce

Tballium. . .

. Ta-

Lanthane. .

. La

Cffîsium. . .

. Cs

Didyrfte.. ,

. . Di

Rubidium, ,

. Ru

Erbium. .

. . El'

Calcium. . .

. - Ca

Terbium. .

. . Tb

Strontium. .

. St

Manganèse. ,

. Mn

Barium. . ,

. Ba

Fer

. Fe .

Magnésium, .

. Mg

Nickel. . . .

. Ni

Aluminium. .

. Al

Cobalt. . . .

. . Co

Glucinium. ,

Chrome. . .

. Cr

Zirconium.

. Zi

Zinc

. Zn

CHIMIE

Vanadium. .

. Va

Ilménium. . .

Cadmium. . ,

Uranium. .

. Ur

Cuivre

Plomb

Tungstène. .

Bismuth. . . .

Molybdène.

. Mo

Osmium. .

Mercure. . . .

Tantale. . .

. Ta

Palladium. . .

Titane. . .

. Ti

Rhodium. . . .

Etain. . . .

. Sn

Ruthénium. . .

Antimoine. .

. Sb

Argent. ....

Niobium. .

. Nb

Platine

Pélopinm. .

. . Pe

Iridium. . . .

16. €jOvpm composés en sénéràl. — Au moment où furent établis les principes de la nomenclature des composés, on attribuait à l'oxygène une importance à part, que semblait justifier la récente explication des phénomènes de la combustion et de la respiration. C'est pour cette raison qu'on a adopté pour les composés oxygénés des règles difTérentes de celles qui s'appliquent aux autres corps.

iV. Composés oxygénés t JLeldes, Oxydes basiques on neutres, Sels.^ Certains corps, comme le soufre ou le phosphore, forment en brûlant dans l'air (fig. 6), des composés qui ressemblent au vinaigre par leurs propriétés chimiques. Ceux de ces composés qu{ sont solubles dans l'eau, ont le même goût que le vinaigre, et comme lui rougissent la teinture bleue de tournesol ; on les nomme acides.

On appelle bases ou oxydes basiques, des corps qui ressemblent à la potasse ; ils neutralisent les propriétés des acides, et quand ils sont solubles, il» ramènent au bleu la teinture rougie du tournesol. La chaux, employée dans les constructions, est un exemple d'une base énergique. — On Fig. 6. — Production de l'acide nomme oxydes neutres, ou simple- phospliorique par la coiuLusiion du me^t oxydes, les composés binaires phosphore dans l'air,

oxygénés qui ne présentent ni les propriétés des acides ni celles des bases.

NOMENCLATURE

Fig. 7.

Combinaison d'une base et d*un acide.

Un sel est le produU que Ton obtient quand, dans la dissolution d*un acide, comme Tacide sulfurique, on yerse^peu à peu {fig, 7) une dissolution de potasse, jusqu'à ce que la liqueur n'agisse plus sur le papier rouge ni sur le papier bleu de tournesol; cette liqueur abandonne par évaporation une matière solide qui renferme à la fois l'acide sulfurique et la potasse, mais qui a cependant des propriétés très-différentes de celles de 'ces deux corps.

18. Acides [oxacides). — Lorsqu'un corps simple ne forme avec Voxygène qu'un seul composé acide, on désigne cet acide en prenant le nom du corps simple, suivi de la terminaison ique : exemple : Vacide carbonique résulte de la combinaison du carbone et de Toxygène.

Si le même corps forme avec l'oxygène deux acides, on conservera la terminaison ique pour celui des deux qui contient le plus d'oxygène, tandis que l'autre prendra la terminaison eux;

Exemple : Acide pftospftorique, acide phosphoreux.

Ces règles suffirent pendant quelques années, mais bientôt on reconnut que le môme corps peut former avec l'oxygène plus de deux acides. Poiu* altérer le moins possible la nomenclature admise, lorsqu'on trouve un acide moins oxygéné que l'acide en eux, on indique sa place dans la série en faisant précéder le nom de l'acide en ^ux du préfixe hypo:

Exemple : acide hyposulfureux.

Si l'acide, tout en étant moins oxygéné que Tacide en ique, l'est plus que l'acide en eux, on indique cette composition en conservant la terminaison ique, et se servant encore du préfixe hypo;

Exemple : acide hyposul fur ique.

Si enfin on tix)uve un acide plus oxygéné que l'acide en ique, le préfixe hyper suffit pour le classer ;

Exemple : acide hyperiodique.

Le chlore nous fournit la série complète :

Acide hypocMoreux,

— chloreux,

— hypochlorique,

— chlorique,

— hyperchlorique

U PRÉCIS DE CTIIMIE.

19. O.vyde*. — Quand un corps simple ne forme avec l'oxygène qu'un seul oxyde ; on le désigne en faisant suivre le mot oxyde du nom du corps simple :

Exemple r Oxyde de carhone.

Si le même corps forme avec l'oxygène plusieurs oxydes, celui qui, pour 1 équivalent de métal, contient 1 équivalent d'oxygène, s'appelle protoxyde; on appelle sesquioxyde^ àioxyde ceux qui contiennent 3/^2 ou 2 équivalents d'oxygène ;

Exemples: Protoxyde de manganèse,

Sesquioxyde —

Bioxyde —

Beaucoup d'oxydes ont conservé les noms sous lesquels on les connais^» sait autrefois, ex. : potasse, soude, chaux.

f O. Sels. — Les sels résultant de la combinaison d'un acide et d'une base oxygénés rappellent dans leur nom chacun des corps binaires qui ont servi à les former. On modifie seulement la terminaison de Tacide.

Si l'acide est terminé en ique, le nom générique est terminé en aie : l'acide cMorique forme les chlorates :

Exemple : Chlorate de potasse;

L'acide hyposulfurique forme les hjposulfates ;

Exemple : Hyposulfate de soude.

Si l'acide est terminé en eux, le nom générique du sel est terminé en te : l'acide chloreux formera les chlorites :

Exemple : Chlorite d'oxyde d'argent;

L'acide hypochloreux forme les hypocMorites :

Exemple : Hypochlorite de chaux.

Quelquefois un acide peut se combiner en plusieurs proportions avec une même base. Les sels qui en résultent peuvent pour 1 équivalent de base contenir 3/2, 2 ou 5 équivalents d'acide ; on emploie alors les préfixes sesqui, bi^ tri, placés devant le nom générique du sel;

Exemple : Sesquicarbonate de soude,

Bisulfate de potasse*

S'il y a pour 1 équivalent d'acide plus de 1 équivalent de base, 3/2, 2, 3 éq. par ex., on emploie les mots sesquibasique, bibasique, tribasiquej etc.;

Exemple : Azotate bibasique de mercure j

Acjitate tribasique de plomb.

Deux sels du môme genre, c'est-à-dire ayant le même acide avec des bases différentes, forment en se combinant ce qu'on appelle un sel double; Exemple : Sulfate double d^alumine et de potasse (alun).

NOMENCLATURE. 15

fi. CTomposés note oxjgénés. — Pour nommer ces coi*ps, on termine par ure le nom du corps électro-négatif* analogue à l'oxygène, et on met ensuite le nom du corps électro-positif; exemple :

Sulfure de carbone, Chlorure de potassium.

Quand les deux corps se combinent en plusieurs proportions, si le corps contient plus d'un équivalent du corps clectro-négatif, on emploie encore les préfixes protOj sesqui^ bi^ tri, etc. ;

Protosulfure de potassium.

Bisulfure —

Trisulfure —

Quadrisulfure —

Pentasulfure —

f f . Exceptipiis, Hydracides. — Certaines combinaisons d'un métalloïde avec l'hydrogène jouissent de propriétés acides ; on indique ce fait en terminant par ique un nom formé du nom du corps électronégatif suivi de celui du corps électro-positif. Ainsi, les combinaisons du soufre ou du chlore avec l'hydrogène s'appellent :

Acide sulfhydrique (sulf-hydr-ique), Acide chlorhydrique (chlor-hydr-4que).

On a l'habitude d'étendre cette règle à tous les composés binaires non oxygénés, qui jouissent de propriétés analogues à celles des acides oxygénés; ainsi la combinaison du soufre et.du cai'bone qui joue le rôle d'acide dans certaines combinaisons, s'appelle :

Acide sulfocarbonique {sulfo-carbon-ique).

C'est revenir à la règle des acides oxygénés ; où l'on sôus-entend, en réalité, devant chaque nom le mot oxy.

Acide sulfurique est l'abrégé d'acide oxysulfurique Acide carbonique est l'abrégé d'acide oxycarbonique.

f S. AUlag^es. — Si les deux corps simples qui constituent le composé sont des métaux, le composé prend le nom à! alliage :

Alliage de cuivre et de zinc {laiton)\ Alliage de cuivre et à'étain (bronze).

Si le mercure est l'un des deux métaux, l'alliage prend i nom A^amalgame : amalgame d'or.

. f 4. Moiation chimique* — 1"* Pour représenter les corps simples y on emploie un symbole formé d'une ou de deux lettres. Ainsi :

' Dans les composés formés par un métalloïde et un métal, c'est toujours le > métalloïde qui est éiectro-négatir.

représente l'Oxygène. \

le Soufre,

le Carbone,

le Calcium,

le Cadmium,

le Cobalt.

\ La seconde lettre évite la confusion qui pourrait se produire entre les corps dont les noms commencent par la même lettre. Ces mêmes symboles représentent en même temps- l'équivalent du corps. Ainsi représente 8 grammes d'oxygène ; H, 4 gramme d'hydrogène ; S, 16 grammes de soufre ; C, 6 grammes de carbone, et ainsi de suite.

2® Les composés binaires sont représentés par la réunion des symboles de leurs éléments, en commençant par l'élément électro-posiUf^ •

L'eau est représentée par. ... HO Le sulfure de plomb par PbS.

Ces nouveaux symboles indiquent en même temps la composition du corps; HO indique que l'eau est formée de 1 gramme d'hydrogène et de 8 grammes d'oxygène; PbS représente 104 de plomb combinés avec 16 de soufre.

Si le composé contient plusieurs équivalents de Vun des corps, on place à la droite et en haut du symbole de ce dernier un chiffre qui indique ce nombre d'équivalents. Les composés de l'azote énumérés précédemment (t t) ont pour symboles :

AzO ; AzO« ; AzO'; AzO* ; AzO«.

Le sesquioxyde de fer, contenant 2 équivalents de fer pour 3 d'oxygèhe, s'écrit Fe«05.

5" Pour représenter un sel, on écrira d'abord le symbole de la base, c'està-dire de l'élément électro-positif, puis le symbole de l'acide ou élément électro-négatif, séparé du premier par une virgule : K0,S05 représente du sulfate de potasse, et indique que ce sel est formé de 39 -|- 8 = 47 de potasse pour 16 -h 24 = 40 d'acide sulfurique.

4° Ces notations permettent de représenter d'une manière très-simple les réactions chimiques. Ainsi la formule

BaO* 4- S03 = -H Ba0,S03

i idique que si l'on fait réagir dans des conditions convenables de l'acide sulfurique sur du bioxyde de barium, de l'oxygène est mis en liberté, et il se forme du sulfate de baryte,