VOLATIL DANS LES CIRCONSTANCES OÛ ON'OI'ÈRE
La préparation des acides volatils nous montre l'application constante de cette règle. En effet,
L'acide carbonique s'obtient (99) en faisant réagir un acide plus fixe que lui, l'acide chlorhydrique, par exemple, sur un carbonate :
CaO,CO» -+- HCl = C0« -+- CaCl-f-HO L'acide cMorhydrique s'obtient [SftSO) en faisant réagir un acide plus fixe, l'acide sulfurique, par exemple, sur un chlorure en présence de l'eau:
NaCl + H0,S05=HC1 H- NaO,S05 L'acide azotique s'obtient aussi (flS4)par l'action de l'acide sulfurique, plus fixe que lui sur un azotate :
NaO,AzO» +2(803,110) = Az05,H0 +NaO,HO,2SOs L'acide gulfurique lui-même peut être chassé de ses combinaisons par un acide plus fixe, l'acide silicique, par exemple, à haute température.
NaO,S03 -+- Si03 = SO» H- NaO,SiO«
GÉ.NÉRAIITÉS SUR LES SELS. 241
2* LOI. Ulf ACIDE DÉCOMPOSE COMPLÈTEMENT UN SEL DOXT l'aGIDE EST INSOLUBLE OU PEU SOLUBLB DANS LES CIRCONSTANCES OÙ ON OPÈRE.
Exemple : On prépare Tacide borique, qui est peu soluble dans l'eau froide, en versant un acide soluble» l'acide chloiiiydrique, par exemple, dans une dissolution chaude de borate de soude (t99). L'acide borique cristallise par refroidissement :
NaO,Bo05 -f- HCl -|-2H0= Bo05,3HO -h NaCl
L'acide silicique insoluble se sëpare sous forme gélatineuse quand on verse de l'acide sulfurique, par exemple, dans une dissolution d'un silicate alcalin :
NaO,Si05-f- (2S0»,H0) = SiO»,HO -4-NaO,HO,2SO»
Remarque, L'insolubilité, déterminant ici une réaction inverse de celle qu'avait produite la volatilité, nous montre bien l'influence de circonstances purement physiques.
3* LOI. Un ACIDE DÉCOMPOSE COMPLÈTEMENT UN SEL QUAND IL PEUT FORMER AVEC SA BASE ON IMPOSÉ INSOLUBLE DANS LES CIRTOXSTANCES OÙ ON OPÈRE.
Exemple : L'acide sulfurique versé dans une dissolution d'azotate de baryte détermine un précipité de sulfate de baryte insoluble, et met l'acide azotique en liberté :
BaO,Az08 H-SO*,HO =BaO,S05H- Az05,H0
Une réaction semblable est utilisée en chimie organique pour préparer des acides solubles, mais non volatils. *
4tO. Action des bases sur les sels. — Cette action est soumise à trois lois analogues aux précédentes.
i" LOI. Une base nxE décompose complètement un sel dont la rase est
volatile dans les circonstances où on opère.
On applique cette loi dans la préparation de l'ammoniaque et des alcalis organiques volatils.
Exemple: V ammoniaque s'obtient (iOSft) en faisant réagir la chaux, par exemple, sur un sel ammoniacal :
AzH»,U0,S03 + CaO = AzH» -+- HO -f- CaO,SO*
2* loi. Une base soludle décompose complètement un sel dont la base est ixsoluble da?(s les circonstances où on opèrk.
On applique celle loi dans la préparation d'un grand nombre d'oxydes inso}ubles ou peu solublcs et décomposables par la chaleur.
Exemple : L'oxyde d'argent s'obtient en versant de la potasse dans un sel d'argent :
AgO,Az05 -4- KO -= AgO + K0,Az05
5* LOI. Une dase décompose complètement un sel quand elle peut former
AVLC son acide un composé I.NS0LUIUiE DANS LES CIBGONSTANCBS OÙ ON OPÈRE.
842 PRECIS OB GHIMIB.
Exemple : La potasse se prépare (S9S) en faisant réagir la chaux sur une dissolution étendue de carbonate de potasse :
KO,CO« -r- CaO,HO = KO,HO -h CaO,CO«
4SO. Actimi de» sels sw les sel». — Cette action est résumée dans les deux lois suivantes :
1'* LOI. Deux sels se DiGOHPOSBRT COMPLiTEMElIT QUAND DB l'£cHAHGB DE LEDRS ACIDES ET DE LEURS BASES PBUT RÉSULTER UN SEL PLUS VOLATIL QUB CEUX DU MéLABGE DANS LES CIRCONSTANCES OÙ ON OPÈBB.
Exemple : Le carbonate d^ammotdaque se prépare en chauffant dans une cornue du carbonate de chaux avec du sulfate d'ammoniaque :
CaO,CO« 4- AzH5,HO,S05 = AzH»,HO,GO« + CaO,SO»
2* LOI. DeOX sels en DISSOLUTION SB DÉCOMPOSENT COMPLÈTEMENT QUAND DE L'éCUANGE DES BASES ET DES ACIDES PEUT RÉSULTER UN COMPOSÉ INSOLUBLE DANS LES CIRCONSTANCES OÙ ON OPèDE.
Nous avons appliqué cette loi dès nos premières leçons pour reconnaître, par exemple, la nature des sels tenus en dissolution (59) par les eaux courantes.
Exemple : La présence des sulfates a été reconnue par l'emploi d*un sel soluble de baryte; il s'est produit un sulfate de baryte insoluble :
NaO,SO» -f BaO,Az05 = BaO,S05 H- NaO, AzO»
La présence des chlorures a été reconnue par l'emploi de l'aiotate d'ai^ gent; le chlorure d'argent insoluble s'est immédiatement précipité :
NaCl + AgO,A205 = AgCl H- NaO,AzO»
La présence des sels de chaux a été mise eu évidence à l'aide de l'oxalate d'ammoniaque, qui donne un précipité d'oxalate de chaux Insoluble :
CaO,S03H- AzH3,H0,CW= CaO,C»05-f. A2H»,H0,S05
Cas ou les lois de Berthollet ne sont pas applicables. — Dans le cas où les dissolutions mélangées ne peuvent donner par l'échange mutuel de leurs éléments, ni composé volatil, ni composé insoluble, dans les cir^ constances de l'expérience, les lois de Berthollet ne s'appliquent plus, et on constate en général qu'il y a encore réaclion, mais que cette réaction n'est pas complète; de sorte que le mélange de deux sels donne naissance à quatre sels.
Si l'on mêle, par exemple, de V acétate de soude incolore avec du sulfate de protoxyde de fer vert clair, on voit immédiatement apparaître la' couleur brune de l'acétate de protoxyde de fer. La liqueur contient alors :
De Vacétate de soude et de Vacétate de protoxyde de fer;
Du sulfate de soude- et du sulfate de protoxyde de fer^
ÉQUIVALENTS. SiS
