Anhydride

Œnantlndv normal (acide œnanthique anhydre). — CHH2 O2. — L'œnanthide normal, soumis à la distillation sèche, abandonne 1 éq. d'eau, et se convertit en un anhydride particulier. Ce dernier possède un point d'ébullition plus élevé que l'œnanthate ; une fois fondu , il ne se solidifie que vers 31° (Liebig et Pelouze).

Genre Créosote R— ^O2.

595. Produit de la distillation sèche de certaines résines contenues dans le bois.

Créosote uormulr. — G^H1602 (Deville (1)). — Le vinaigre de bois, et, en général, les liquides provenant de la distillation sèche du bois et d'autres parties végétales , renferment un principe huileux qui a la propriété de préserver de la putréfaction les matières animales. M. Reichenbaeh, à qui l'on doit la découverte de ce corps (du grec xpeaç, chair, et creoÇw, je conserve), l'extrait du vinaigre de bois brut par le procédé suivant : il sature ce produit par du sulfate de soude , de manière à en séparer

(1) Annal, de chim. et dephys., 3e série, t. XII, p. 228.

01 \roit/lÈME FAMILLE. 267

toutes les parties huileuses que l'eau tenait en dissolution; après avoir saturé celles-ci par du carbonate de potasse, il les décante

et les distille avec de l'eau. Le produit, plus pesant que l'eau, est ensuite traité successivement par l'eau aiguisée d'acide phosphoiique pour enlever l'ammoniaque et les matières brunes, par une solution concentrée de potasse, qui dissout la G., et par l'acide sullurique dilué pour mettre celle-ci en liberté. La G. est d'ailleurs assez difficile à purifier.

Elle constitue un liquide incolore, transparent, huileux et fluide, d'une densité de 1,037. et d'un fort pouvoir réfringent. Son odeur est désagréable, pénétrante, et ressemble à celle de la viande fumée. Sa saveur est acre et brûlante.

Une goutte de C. , appliquée sur la langue, y produit une tache blanche, en désorganisant la peau; sa vapeur irrite les yeux, et c'est à elle que la fumée doit son action sur ces organes (Reichenbach).

Elle bout à 203', et distille sans altération. Lorsqu'elle est entièrement pure, elle ne se colore pas à l'air. Elle est peu soluble dans l'eau ; la dissolution aqueuse se colore en bleu par les persels de fer (Deville).

Les alcalis la dissolvent en produisant des combinaisons dérivées du même genre. L'acide acétique la dissout en toutes proportions.

Elle dissout un grand nombre de sels, et entre autres le chlorure de calcium ; on ne peut donc pas employer celui-ci pour la dessécher.

L'acide sullurique concentré la dissout aisément en s' accouplant avec elle; le mélange est rouge.

Le chlore produit une matière résineuse. Traitée par le chlorate de potasse et l'acide hydrochlorique , la C. normale donne du quinoïle perchloré C6C/402 (chloranile). Sous l'influence de l'acide nitrique (1), elle donne une matière résineuse brune, ainsi que plusieurs acides cristallisables , parmi lesquels on remarque l'oxalate n. , le phénate trinitrique , et deux autres acides nitrogénés (Laurent).

(1) Comptes-rendus de l'Académie des sciences, iiïh'j . t. XIX, p. 574.

Créosote potassique. — C^HisRJO2? — La potasse caustique se dissout dans la C. normale eu s'échauffant , et en donnant une combinaison huileuse qui se prend peu à peu en paillettes nacrées. Celles-ci fondent par la chaleur, tombent en déliquescence à l'air, et se dissolvent aisément dans l'eau. Quand on soumet la solution à la distillation , il passe de la C. normale. La C. potassique s'altère peu à peu à l'air en brunissant ; les acides en séparent la C. normale.

La soude se comporte comme la potasse.

L'eau de chaux et l'eau de baryte donnent des composés onctueux qui durcissent à l'air et sont peu solubles dans l'eau.

L'ammoniaque dissout aussi avec facilité la C. normale.

Créosote octobromée. — Cl4(H8B^)02. — Le brome donne, avec la C. normale, un acide cristallisé dans lequel la moitié de l'hydrogène se trouve remplacée par du brome ( Deville).

Genre Benzoïne R-I602.

596. Polymère du benzoïlol n. , produit par la réunion de deux molécules de ce corps :

Benzoïne normale (camphoride, camphre de l'huile d'amandes amères). — OH12O2. — On l'obtient le mieux en mélangeant de l'essence d'amandes amères brute , contenant de l'acide prussique , avec son volume d'une dissolution alcoolique et saturée de potasse caustique ; le liquide se prend en masse souvent au bout de quelques minutes. On purifie le produit par de nouvelles cristallisations dans l'alcool.

Cette métamorphose s'effectue presque aussi aisément avec le benzoïlol n. pur, à l'aide d'une solution alcoolique de cyanure de potassium (Zinin ).

La B. normale s'obtient en cristaux transparents , très brillants et de forme prismatique. Elle n'a ni odeur ni saveur. Elle fond à 120" en un liquide incolore qui se prend de nouveau en une masse de cristaux radiés : à une température plus élevée , elle bout et distille. Elle s'enflamme aisément et bout avec une flamme claire et fuligineuse ( Wœhler et Liebig).

Ql UOK/IK.ML FAMILLE. HW)

Elle est insoluble dans l'eau froide; à la température de l'ébullition , elle s'y dissout eu petite quantité et s'en sépare par le refroidissement à l'état de petites aiguilles cristallines.

Elle se dissout dans l'acide sulfurique avec une couleur violette : à chaud . le mélange noircit.

Traitée a chaud par du chlore, elle se convertit en benzile n. modif. a et acide hydrochlorique | Laurent) :

Ci4ni202 l c/2 = 2rci + c,4n10o2.

L'acide nitrique détermine à chaud la même métamorphose (Zinin).

Quand on la dissout dans une solution alcoolique de potasse , elle la colore en violet et se convertit à l'ébullition en benzilate potassique avec dégagement d'hydrogène (Liebig) :

Chhi202 4. (KII)O = CM(H"K)03 -f H2.

En la faisant fondre avec de la potasse, on la convertit en benzoate, aussi avec dégagement d'hydrogène:

CHHi202 | 2(KU)0 = 2[C7([15K)021 + 2H*

Abandonnée avec de l'ammoniaque dans un flacon bouché, elle se convertit en benzoïnamide Laurent) :

3Ci4Hi202 j ^jjHj = 6n20 : 2C?1H*«N2.

L'acide prussique parait être sans action sur elle ( Zinin ).

En dirigeant sa vapeur a travers un tube de verre chauffé au rouge, elle se dédouble de nouveau en benzoïlol n. (Liebig).

Genre Benzile R-'802.

597. Produit de l'action du chlore ou de l'acide nitrique sur la benzoïne normale :

C"Hl202 + Cl2 = 2HC/ + C14H10O2.

Une modification isomère de l'espèce normale se produit par l'action de la chaleur sur le benzoate cuivrique (Ettling, Stenhouse).

Benzile normal, benzoïle). — GuH10O2. — Nous distinguerons les deux modifications suivantes :

a. M. Laurent l'a obtenue en taisant passer un courant de chlore sur de la benzoïne maintenue en fusion , tant qu'il se dégageait du gaz HCY. On l'obtient encore plus aisément , suivant M. Zinin , en chauffant doucement la benzoïne avec 2 fois son poids d'acide nitrique concentré ; la substance fond alors , et l'action est complète dès qu'il surnage une huile limpide et que le dégagement de vapeurs rouges a cessé. On purifie le produit par la cristallisation dans l'éther ou dans l'alcool.

Le B. normal s'obtient sous la forme de beaux prismes à 6 pans réguliers, dont les angles sont de 120"; ils sont terminés par des sommets à 3 faces pentagonales. Il est jaunâtre, sans odeur ni saveur, insoluble dans l'eau, très soluble dans l'alcool et l'éther. Il est fusible et volatil sans décomposition ; par le refroidissement, il se solidifie, entre 90 et 92", en une masse fibreuse (Laurent).

L'acide nitrique bouillant ne l'attaque pas. L'acide sulfurique 'e dissout a chaud, et l'eau le précipite de la solution.

Une dissolution aqueuse et bouillante de potasse ne l'attaque pas ; mais si l'on y fait agir une dissolution alcoolique de potasse, celle-ci prend la couleur de la teinture de tournesol , se décolore par l'ébullition et renferme alors-du benzilate :

ci4Hio02 + (KH)O == Ci^HHKJO3.

Si l'on met une solution alcoolique et concentrée de B. normale en contact, à chaud, avec de l'ammoniaque aqueuse, il se produit différents corps , parmi lesquels on remarque l'imabenzile normal ( Laurent) :

CHH10O2 4- NH3 = Ii20 -f CMB"NOl

M. Zinin (l) a obtenu, dans ces circonstances, un autre corps C21Hl5NO , ainsi que de l'éther benzoïque.

Il se combine directement avec l'acide prussique en produisant du cyanobenzile normal :

ci4Hio02 | 2CIIN = C16li12\202

Traité par du sulfhydrate d'ammoniaque , le B. normal

(1) Annal, der Chem. a. Pharm., t. XXXIV, p. 191.

QUAÎÔBZIÈMfc fAMttLB. 271

donne . outre autres produits , de i'hydrobenzile normal ^592^ :

ci4Uio02 | 2HJS = S2 + H20 + C"H120.

3. Lorsqu'un chauffe le benzoate de enivre parfaitement see à environ, il se décompose complètement en un corps qui lé exactement la composition CnH,n02, et en acide benzoïque qui passent a la distillation, tandis qu'on a pour résidu un mélange de salicylate de cuivre (422) et de cuivre métallique; la plupart du temps, on observe aussi un dégagement d'acide carbonique en même temps qu'il passe du benzène normal et de la benzone n. (Ettling, Stenhouse). On conçoit la réaction en considérant L'équation suivante:

4[C7(H5Ci< O2] = C"H'0O2 -f 2[C7(H5Cu)03] + Ou2.

mites produits proviennent évidemment d'une décomposition secondaire.

On traite a chaud, par une lessive faible de potasse, le produit de la distillation; le corps C^H^O2 vient alors surnager sous la forme d'une huile incolore qui se concrète par le refroidissement. On purifie ce produit par la cristallisation à chaud.

Il s'y dépose alors sous la forme d'aiguilles allongées et parfaitement blanches. Il est aussi fort soluble dans l'éther et s'y dépose en prismes quadrilatères obliques qui ont souvent un demipouce de long. Son odeur rappelle celle du géranium.

Il fond à 70°. Chauffé avec de l'hydrate de potasse fondu, il se convertit en benzoate, avec dégagement d'hydrogène :

ci4Hio02 | 2(KH)0 = SCC^H^O2] -f 2H.

Une dissolution alcoolique de potasse le convertit aussi assez rapidement en benzoate, en même temps qu'il se produit un peu d'éther benzoïque.

Bênzilê chloré. — C'4 'H9C/)02. — Lorsqu'on sature par un courant de chlore le B. normal , modif. (5 , maintenu en fusion , il se colore en jaune et se transforme en B, chloré , qui se mélange avec un autre liquide chloré. On l'exprime et on le fait cristalliser dans l'éther. On obtient ainsi des cristaux aplatis, doues d'une odeur faible semblable a celle du chlorure de carbone , et fusibles à 87°. Par la sublimation , ils donnent des

prismes quadrilatères aplatis, semblables au chlorate de potasse (l).

Chauffés avec une dissolution alcoolique de potasse , ces cristaux noircissent en donnant du benzoate dépotasse, du chlorure de potassium et un peu d'éther benzoïque. En même temps il se l'orme une certaine quantité d'une résine particulière.

Genre Œnanthate RO.

598. Sel bibasique, produit par la décomposition de l'éther œuanthique (18P fam.) sous l'influence des alcalis :

ci8f]3603 -| 2(KII)0 = 2C2H60 + C14(H26K2)03.

Œnanthate normal (acide œnanthique hydraté). — C14H2s03.

— Cet acide, séparé de ses combinaisons au moyen de l'acide sulfurique , doit être lavé avec beaucoup de soin à l'eau chaude. On peut ensuite le sécher, soit en l'agitant avec du chlorure de calcium, soit en l'exposant dans le vide sur de l'acide sulfurique. À la température de 13", 2 cet acide est d'un blanc parfait et présente une consistance butyreuse ; mais à une température supérieure , il se fond et forme une huile incolore , sans saveur ni odeur , qui rougit le tournesol , se dissout facilement dans les alcalis caustiques et dans les carbonates alcalins. Il se dissout aisément dans l'éther et dans l'alcool (Pelouze et Liebig).

Soumis à la distillation sèche, il abandonne 1 éq. d'eau en se transformant en œnanthide normal (594).

Les 0. métalliques sont difficiles à obtenir purs, et se décomposent aisément.

Œnanthate potassique (sel acide). — C14(H27K)03. — Lorsqu'on neutralise une dissolution chaude d'O. normal avec de la potasse, jusqu'à ce que la liqueur ne manifeste ni réaction acide ni réaction alcaline , et qu'on laisse refroidir , la liqueur se prend

(1) M. Stenhouse a obtenu à l'analys? de ces cristaux : carbone 66,1

— hydrog. 3,86 — chlore 16,0Zu Tl n'en calcule pas de formule ; celle que j'admets exige : carbone 67,5 — hydrog. 3,7 — chlore 16,0. Dans l'analyse de M. Stenhouse, la combustion n'avait pas été complétée par un courant d'oxygène gazeux.

<jl kTORZIÈMS FAMILLE. 273

en une masse pâteuse formée d'aiguilles extrêmement fines et d'un éclat soyeux après la dessiccation (P. et L.).

(Enantftttte bisodique sel neutre"'. — C'\H26X"2)03. — Quand on dissout à chaud de l'O. normal dans du carbonate de soude, qu'on évapore la dissolution à siceité et. qu'on reprend par l'alcool , on dissout de l'O. bisodique ; la dissolution se prend , par le refroidissement, en une masse gélatineuse. Elle précipite en blanc le nitrate d'argent ef l'acétate de plomb , mais les précipites ne présentent pas une composition constante.

Œnanthate guadrichloré (acide chlorœnanthique). — CI4(H2C/*) G3. — L'huile que les acides minéraux précipitent de la dissolution potassique de Péther œnantbique , soumis à l'action du chlore, est incolore et sans odeur; elle a une saveur désagréable et une réaction acide ; elle es! très fluide, se décompose avant d'entrer en ébullitiou . et forme des sels avec les bases métal - Kques. Ces sels se décomposent déjà pendant les lavages Malaguti .

Genre Salir étine R— uO\

&99. L'espèce normale de et.* g. se produit par l'action des

acides sur la saligénine normale il 3) :

2c:iro- = n2o + an\uo\

On l'obtient aussi, ainsi que L'espèce quintichlorée, en même temps que du glucose normal, par l'action des acides sur la salicinr normale ou quintichlorée 21 p fam.) :

pqi*0" -r H20 = CBBP<012 — CHIP*)3

C*(H*Ci*)0"+ H'^ = C,2FI24012 + Cl4(H9G/5)0'.

Salirétine nonnale rutiline , olivine?). — CnHl403 (l). — Le plus grand nombre' des acides , même en dissolution fort étendue , opère la transformation de la salicine en S. normale, pourvu qu'on élève la température du liquide jusqu'à son point d'ébulli

(1) Cette formule exige : carbone (nouv. poids at.) 73,0, hydrog. 6,n. M. Pirîa a obtenu clans deux analyses : carbone 72,96 — 72,15 ; hydrog. â,8 — 6,0. Le produit d'une autre préparation lui a donné moins de carbone. La formule que je propose n'es! donc que provisoire ; elle s'accorde d'ailleurs avec toutes les réactions.

lion. La matière résinoïde qui prend alors naissance se rassemble

à la surface du liquide à mesure qu'elle se produit. Elle est ordinairement jaunâtre, quelquefois entièrement blanche; toutefois sa teinte varie ; en général , plus l'acide (hydrochlorique ou sulfurique) qu'on emploie est étendu, plus le produit offre les caractères d'un corps pur. Il reste du glucose en dissolution (Piria).

La S. est insoluble dans l'eau et l'ammoniaque; soluble, au contraire, dans l'alcool, dans l'éther et dans l'acide acétique concentré. L'eau la précipite de ces dissolutions. La potasse et la soude caustiques dissolvent aussi la S., et la solution n'est pas précipitée par l'eau; mais les acides en précipitent la S. sous la forme d'un magma blanc gélatineux; l'acide carbonique luimême opère cette décomposition.

L'acide sulfurique concentré la colore en rouge de sang ; l'acide nitrique concentré la transforme , à l'aide de l'ébullition, en phénate trinitrique , sans acide oxalique (Piria).

Soumise à la distillation sèche , elle donne du phénate normal , de l'eau et un abondant résidu de charbon (Gerhardt) :

ci4Hi403 ^ 2C6H60 -f- H20 + C2.

Salirétine quintichlorée. — C14(H9C/5)03. — Lorsqu'on fait bouillir la salicine quintichlorée avec de l'acide hydrochlorique, elle se dédouble en glucose normal et en un produit rouge ( Piria ) , qui est probablement la S. quintichlorée.

Genre Benzilate R~,603.

600. Sel unibasique , produit par l'action des alcalis sur le benzile normal ( modif . a ) :

ci4Hio02 + (KH)O = C^H^IQO3.

Les B. se distinguent par la belle couleur cramoisie qu'ils prennent au contact de l'acide sulfurique concentré.

Benzilate normal (acide benzilique). — C14H1203. — On dissout à chaud le benzile dans une solution alcoolique et bouillante de potasse caustique ; il se produit alors une coloration violette, qui disparaît par une ébullition prolongée. On arrête les additions de benzile quand le liquide présente une réaction franche-

Ql LT0RZ1ÈME l \ m ( l i i 275

ment alcaline, el qu'Use mélange complètement a l eau sans la

troubler. Il faul alors l'évaporer à siccité, abandonner la masse,

s l'avoir broyée , dans un.' atmosphère d'acide carbonique ,

jusqu'à ce que toute la potasse soit carbonatée, et que la solution

al lique du produit ne présente plus de réaction alcaline.

Enfin, on dissout le mélange dans l'alcool, on enlevé le carbonate a l'aide du filtre, on décolore par le charbon, et l'on évapore le sel. La solution aqueuse de ce dernier étant sursaturée a chaud avec de 1 acide hydrochlorique . dépose, par le refroidissement, des aiguilles brillantes de !>. normal (Liebig, Zinin .

Cet acide est peu soluble dans l'eau froide, plussoluble dans l'eau bouillante: il est très soluble dans l'alcool et l'éther. Il est sans odeur ni saveur, ne perd pas de son poids a 100°, et fond a 120° en un liquide Incolore. A une température plus élevée, celui-ci rougit ft huit par développer dis vapeurs violettes , qui se condensent eu un liquide huileux, acre et rougeâtre , insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, et pouvant distiller sans altération: il reste m même temps un charbon brillant.

L'acide benzilique et les B. métalliques se colorent en beau cramoisi au contact de l'acide sulfurique concentre; cette teinte se conserve pendant plusieurs heures, disparait au contact de l'eau, et reparait par la concentration du mélange.

L'acide nitrique dissout à chaud le B. normal ; l'eau l'en précipite sans altération.

Benzilate potassique. — C,4(H,IK)0*. — Les cristaux de ce sel sont anhydres, incolores, transparents, très solubles dans l'eau et l'alcool, insolubles dans l'éther. La solution aqueuse se prend, par la concentration, en une bouillie de tables minces. Chauffés au-dessus de 200°, les cristaux fondent en un liquide incolore, et développent, à une température plus élevée, une vapeur blanche , qui se condense en un liquide huileux, insoluble dans l'eau , en même temps qu'il reste du charbon et du carbonate (Zinin).

Benzilate argent ique. — C14(H11A>^/)03. — La solution du B. potassique est précipitée par le nitrate d'argent : le précipité constitue une poudre blanche . un peu soluble dans l'eau bouillante. Chauffé a 100', le B. argentique prend une couleur bleue, sans

perdre de son poids; quand on le chauffe plus fort, il développe une vapeur violette.

Benzilateplombique. — C,4(HnP£)03. — On l'obtient par le B. normal et l'acétate de plomb neutre; c'est une poudre blanche, un peu soluble dans l'eau bouillante. Il ne s'altère pas à 100°, fond à une température plus élevée , en un liquide rouge , et développe une vapeur violette ( Zinin).

Genre Paras/dicyle R 1803.

(500 a. Produit de décomposition , par la chaleur, du salicylol cuivrique.

Parasalicyle normal. — ■ CHH1003. — Quand on chauffe du salicylure cuivrique à 220°, il brunit en dégageant une huile jaune où se déposent peu à peu des cristaux de P. normal ; en même temps il se dégage un peu d'acide carbonique , et du salicyiate cuivrique reste pour résidu. On agite le produit distillé avec un peu de potasse, et le P. normal reste alors à l'état de flocons blancs.

Ce corps est insoluble dans l'eau, mais il se dissout aisément dans l'alcool et l'éther, et y cristallise en prismes quadrilatères.

11 fond à 127", en un liquide jaune; à 180° il se sublime en aiguilles incolores.

Les alcalis aqueux ou en dissolution alcoolique ne l'attaquent pas. L'acide nitrique concentré le convertit à chaud en phénate trinitriqué. L'acide sulfurique concentré le dissout à froid sans altération ; à chaud, il se développe un peu d'acide sulfureux, ef il parait se former un acide copule.

Le chlore et le brome l'attaquent à chaud en produisant des combinaisons cristallisables.

Genre Orosélone R~i803.

601. Produit de décomposition de l'athamantine normale (24e fam.) par les acides et les alcalis :

C2in30O7 c"II»°03 -f 2C5Hl0O2.

ormale. — C,4HltOs? — Lorsqu'on dirige du gaz hydrocblorique sec sur l'athamantine, et qu'on chauffe ensuite la masse à 100°, elle développe beaucoup d'acide valérianique , en laissant un résidu d'O. normale.

Cette substance reste à l'état d'une masse poreuse et amorphe, d'un blanc grisâtre. On la purifie par des Cristallisations dans ['alcool bouillant, où elle se dépose en mamelons ou en chouxfleurs, qui, considérés a la loupe, présentent de fines aiguilles , groupées concentriquement. Elle est sans odeur ni saveur, ne se dissoilt pas dans l'eau Elle se dissout dans les alcalis avec une couleur ronge; les acides l'en reprécipitent légèrement modifiée.

Elle fond vers 190° en un liquide limpide, qui se charbonne aune température plus élevée (Schnedermann et Winckler).

La composition de l'O. , ainsi que du corps d'où elle dérive , ne me [tarait pas bien établir.

Genre Azoléate RO4.

602. Sel bibasique, produit par l'action de l'acide nitrique sur le suit', l'acide oléique , l'huile de ricin, la cire, etc. (Laurent, Tilley, Gerhardt).

Azoléate normal acide azoléique ou œnanthylique). — CHH28(X — Pour l'obtenir, on chauffe de l'huile de ricin ou une autre huile grasse avec de l'acide nitrique , en ayant soin de condenser les produits volatils; l'action est extrêmement énergique, et l'on fait bien de ne pas opérer à feu nu. Il faut prolonger l'oxydation pendant plusieurs jours , suivant le degré de concentration de l'acide nitrique ; quand il ne se dégage plus de vapeurs nitreuses , on retire la cornue du feu. On trouve alors dans le récipient de l'acide nitrique , de l'eau et une huile, qui n'est autre chose que l'A. normal. Le résidu, mélangé avec de l'eau et soumis à la distillation, en donne une nouvelle quantité. On le rectifie avec de l'eau, car il ne distille pas seul sans s'altérer; on le dessèche sur de l'acide phosphorique anhydre , car il dissout une certaine quantité de chlorure de calcium ( Tilley .

L'A. normal est incolore et transparent , d'une agréable odeur aromatique , et d'une saveur mordicante. Il est fort peu soluble dans l'eau; toutefois il communique son odeur à ce liquide. Il

est soluble dans l'acide nitrique, l'alcool et Péther. Il entre en ébullition ii 148° c. ; une portion se volatilise alors; mais si on le maintient à cette température, il noircit et se décompose, en donnant des produits empyreumatiques , de sorte qu'on ne peut pas le distiller seul.

11 brûle avec une flamme claire, sans beaucoup de fumée. Il ne se solidifie pas encore à — 17" c.

Fondu avec de l'hydrate de potasse, il développe du gaz hydrogène en donnant un sel particulier.

Azoléate potassique. — Il s'obtient en neutralisant le carbonate de potasse par l'A. normal ; il ne cristallise pas , et se prend, par l'évaporation , en une masse épaisse et transparente.

Azoléate bibarytique. — C14(H2bBa2)04 (Tilley). — Ce sel se produit lorsqu'on fait bouillir du carbonate de baryte avec une solution alcoolique d'A. normal, jusqu'à neutralisation du liquide. 11 faut filtrer tant qu'il est encore chaud; par le refroidissement, il se dépose alors en belles lames insolubles dans l' éther, solubles dans l'eau et l'alcool.

Azoléate Margentique. — C,4(H26A#2)4. — On obtient aisément ce sel en précipitant une solution ammoniacale et neutre de l'acide par du nitrate d'argent ; il se dépose alors à l'état d'une poudre floconneuse.

Lorsqu'on distille ce sel, il passe dans le récipient une huile et un corps solide, tous deux sans propriétés acides ; le corps solide se dissout à chaud dans l'alcool, et cristallise, par le refroidissement, en belles aiguilles (Tilley).

Azoléate bleui crique. — Il cristallise en belles aiguilles vertes, solubles dans l'alcool, et peu solubles dans l'eau.

Genre Sébalcool R 204.

603. Éther bialcoolique , homologue des g. oxalcool, oxaméthol, succinalcool , pimél alcool , etc.

Sébalcool normal (éther sébacique). — O^H2604. — On l'obtient aisément en dissolvant de l'acide sébacique (534, dans peu d'alcool , faisant passer dans la solution du gaz hydrochloriqne jusqu'à saturation . et chassant par une chaleur modérée l'acétène chloré qui se produit en même temps. On lave le produit

QUATORZIÈME FAMIL1 l '279

ivec de l'eau alcalisée par du carbonate de soude , et on le rectifie après l'avoir desséché sur «lu chlorure de calcium (Redtenbacher

G "/■>■ Campkoralcool R-4H4.