ARTICLE CINQUIÈME

Des principaux caractères chimiques à l'aide desquels on peut déterminer la nature des eaux minérales.

Pour compléter les considérations préliminaires sur des eaux minérales, il nous reste à décrire les principaux caractères chimiques à l’aide desquels on peut déterminer leur nature, soit saline, soit gazeuze, Soit sulfureuse, soit ferrugineuse, etc. M. Caventou a fait sur cet objet des recherches intéressantes ; ces simples essais, qu'on ne doit envisager que comme préliminaires, sufliront cependant pour se former une opinion sur la propriété médicinale de telle eau dont l'usage serait proposé pour combattre une maladie.

On reconnait qu'elles contiennent :

1%. De l'acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuxé) et des hydro-sulfures ou hydro-sulfates, lorsqu'elles ont une odeur d'œufs pourris, el ‘qu'elles précipitent en noir, par les dissolutions salines à base de plomb.

2°. Du gaz acide carbonique, lorsqu'elles sont aisrelettes, qu'elles rougissent faiblement le pa-

. , à ÉD Er pier de Tournesol, qu'elles moussent par l’agita-

tion, et que, chauffées dans des vaisseaux fermés qui communiquent dans de l’eau de chaux, elles laissent dégager un gaz qui trouble cette dernière en produisant du sous-carbonate de chaux.

3°. Des sulfates, lorsqu'en y versant une dissolution de sel de baryte, soit nitrate ou hydro-chlorate de cette base, il se forme un précipité blanc, : qui reste indissous dans l'acide nitrique concentré.

4. Des hydro-chlorates et des chlorures, lorsque le nitrate d'argent qu'on y mêle produit à l'instant un dépôt blanc, caillebotté, qui ne tarde pas à brunir à la lumière, dans le vase même où il est produit, et qui ne se redissout pas dans un grand excès d’acide nitrique, tandis qu'il suffit d'un peu d’ammoniaque caustique pour le faire disparaître immédiatement.

5°, Des carbonates insolubles, tels que ceux de chaux, de magnésie , etc., lorsqu'en les faisant chauffer, afin de chasser l'acide carbonique qui les tenait en dissolution, on voit se former des pellicules, et, par le refroidissement de la liqueur, un dépôt, lequel, mis en contact avec l'acide sulfurique , fait une vive effervescence.

6°. Du carbonate de fer, du sous-sulfate de ce métal, lorsqu'elles précipitent en bleu le prussiate de potasse ferrugineux (hydro-cyanate de potasse

ferruré), et qu’elles perdent cette propriété après avoir été chauffées et filtrées , le carbonate de fer s'étant alors précipité sous forme de flocons jaunètres, et ayant été retenu sur le filtre.

7°. Du sulfate de fer, si elles conservent la propriété, après avoir bouilli, de précipiter le prussiate de potasse en bleu et la teinture de noix de galle en noir.

8°. Des carbonates de soude ou de potasse, si elles verdissent le sirop de violette après l’ébullition, et si alors on les filtre, et qu’en y versant de l'acide sulfurique, elles font effervescence.

9°. Dessels calcaires, lorsqu’en y versant de l'acide oxalique ou de l’oxalate d’ammoniaque, il se produit un précipité blanc insoluble dans l'acide acétique; les sels calcaires sont autres que le carbonate de chaux, si le précipité a lieu en versant le réactif, après l’ébullition et la filtration de l’eau.

10°. Des sels magnésiens autres que les carbonates, si, après les avoir fait bouillir, filtrer et laissé refroidir, elles ne se troublent pas sensiblement par l'addition d’une solution de carbonate de soude acide, et qu’elles se troublent fortement, au contraire, si on fait chauffer de nouveau la liqueur ; il se dépose alors du sous-carbonate de magnésie, sous forme de flocons blancs et légers.

11°. Des sels de cuivre, si l’ammoniaque y développe une belle couleur bleue, et si, en y trempant une lame de fer décapée, elle se couvre d’une couche de cuivre rouge.

12°. Des sels ammoniacaux autres que le carbonate, lorsqu'en faisant évaporer lentement à siccité, et mêlant le résidu salin avec la chaux vive, il se développe une odeur ammoniacale trèsvive et très-pénétrante.

13°. Du carbonate d’ammoniaque, lorsqu’en les soumettant à la disüllation, elles donnent une eau alcaline.

14°. Enfin, on reconnaît la présence des nitrates, si, en y versant de la potasse jusqu’à cessation de précipité, filtrant la liqueur et faisant évaporer à siccité, on obtient un résidu salin, qui, jeté sur des charbons ardens, fuse et active la combustion.

Nous aurions pu étendre beaucoup encore la série de ces essais chimiques ; mais, indépendamment de ce qu'une semblable digression nous eut trop éloigné de notre sujet, dans un ouvrage uniquement destiné à la thérapeutique, cela n’eùt point dispensé ceux qui veulent analyser exactement une eau minérale, de recourir aux documens spéciaux que nous possédons sur cet objet.

ARTICLE SIXIÈME

Du calorique considéré dans les eaux minérales naturelles.

Au sujet de la chaleur des eaux minérales naturelles , il existe une opinion généralement admise, que ces eaux conservent plus long-temps le calorique qu’une eau de rivière élevée à la même température par.le feu de nos foyers. Cette opinion est établie de la manière la plus affirmative dans plusieurs ouvrages. Dans le Recueil des Mémoires de médecine et de pharmacie militaires, on trouve même une analyse des eaux de Bourbonne, où l'on rapporte l'observation de faits d’après lesquels l’eau minérale aurait été treize heures pour abandonner vingt-cinq degrés de chaleur qu’elle avait au-dessus de celle ambiante, tandis qu'une égale quantité d’eau ordinaire, chauffée au même degré, n'aurait mis que neuf heures seulement pour éprouver la même perte.

Un tel fait, s’il était vrai, se trouverait en opposition avec les premières règles de la physique, et de tout ce que nous savons sur le mode derayonnement et de transmission du calorique; c’est une raison de plus pour s'assurer si aucune cause d’erreur n’est intervenue dans ces expériences. C'est

à M. Longchamp, chargé par le gouvernement de l'examen chimique des eaux minérales du royaume, que nous emprunterons les faits et arsumens propres à éclairer les esprits sur un point aussi important de l’histoire des eaux minérales, et qu'il est si essentiel au médecin de bien approfondir.

. Voici les expériences que ce savant chimiste a faites, et sur lesquelles il s’est appuyé pour combattre l'opinion généralement reçue.

J'ai pris, dit M. Longchamp, trois bouteilles à goulot renversé et bouchant parfaitement avec des bouchons de liége : je les désignerai par A,B, C. La première contenait deux kilogrammes cent quatre-vingt-douze grammes d’eau pure; la seconde, deux kilogrammes; et la troisième, deux kilogrammes deux cent quatre-vingt-deux grammes du mème liquide.

J'ai rempli la bouteille À d’eau ordinaire, et J y ai ajouté environ treize grammes de chlorure de sodium, ce qui est à peu pres l'équivalent de ce que l’eau de Bourbonne contient de ce sel (x); les bouteilles B et G'ont été remplies d’eau miné-

(1) Il est bon d’observer que c’est à Bourbonne-les-Bains, où l’opinion que nous combattons est surtout accréditée ,

que M, Longchamp a fait ses expériences,

rale, prise dans le grand puisard qui est dans l’établissement thermal. Voici le résultat de la marche du thermomètre plongé dans le liquide des trois bouteilles, après avoir agité fortement chaque fois, pour bien mêler les différentes couches, qui se forment assez promptement dans un liquide échauffé, ou qui est abandonné au repos.

Midi. 1heure 45 m. 3 heures 30m. 7 heures. 10 heures. Centigrade. Centigr. Centigr. Centigr. Centigr. À. 48°,10. 36°,75. 30°,20. 24°,40. 22°,00.

La température de la chambre, qui, au commencement de l'expérience (midi quinze minutes) était à 21° centigrades, n'était plus qu'à 19°,10 à la fin, c’est-à-dire à dix heures du soir.

Le flacon À, qui contenait l’eau ordinaire, a perdu plus de calorique entre midi quinze minutes et une heure quarante-cinq minutes, que les flacons B et C, remplis d'eau minérale : ce résultat est conforme à la loi connue du calorique rayonnant; mais à partir de trois heures trente minutes que la température était sensiblement égale dans les trois flacons, la quantité de calorique perdue dans un temps donne, a été rigoureusement la mème que celle qui a été abandonnée par l'eau ordinaire.

Dans la crainte d'erreur de sa part, M. Longchamp a recommencé plusieurs fois ces expériences , afin d’être bien convaincu qu'aucune circonstance inobservée ne lui en ait pas imposé. Ce chimiste y était d’ailleurs engagé, ainsi qu'il le dit lui-même, par son désir de bien convaincre certains médecins, d’ailleurs très-instruits, de l'erreur dans laquelle ils sont sur la nature de la chaleur des eaux thermales. Il prit donc les trois flacons A, Bet C; mais au lieu de mettre dans le flacon À une dissolution de chlorure de sodium, il y mit de l’eau distillée ; les flacons B et GC furent remplis d’eau minérale de la fontaine de la place, qui est celle usitée en boisson. Voici les résultats :

Midi 30m. 3 heures. 5 heures. 8 h. 30 m. 10h. 15m. Centigr. Centigr. Centigr. Centigr. Centigr.

A, Eau distillée. 4g°,50. 34°,90. 29°,75. 24°,60. 23°,30. B. Eau minérale. 49°,5o. 35°,10. 29°,80. 24°,60. 23°,30. C. Idem. D0%,40, * 156 104 2309 ,00/"24%001 123900:

La température atmosphérique qui, au commencement de l’expérience, était à 24° centigrades, n’était plus à la fin que de 21°,75.

Aïnsi, la conformité frappante de ces résultats ne laisse donc plus aucun doute que l'opinion sur la nature particulière du calorique des eaux thermales, et sur leur faculté de conserver leur chaleur plus long-temps que l’eau ordinaire, est véritablement une erreur.

M. Longchamp présume que le peu de conformité des vases, la nature différente des liquides, et leur évaporation spontanée plus ou moins grande, suivant l'étendue de leur surface à l'air, et surtout l'oubli de brasser la masse aqueuse avant d'y plonger le thermomètre, afin de-bien méler la couche d'eau inférieure plus pesante et plus froide, avec la couche supérieure plus légère et plus chaude, sont des causes bien capables d’avoir induit en erreur les expérimentateurs qui l'ont précédé dans ces sortes de recherches.

IL est à remarquer que dans le même temps M. le docteur Biett, mon ancien élève, MM. Gendrin et Jacquot (1), procédaient à des expériences

» . A r analogues, et qu ils en obtenaient les mêmes ré-

(1) MM. Gendrin et Jacquot ont tenté plusieurs expériences pour établir les différences qui se remarquent entre

les eaux minérales et les eaux communes réchauffées.

Une égale quantité d’eau ordinaire, préalablement chauffée à 5o degrés, et d’eau thermale au même degré, a été placée successivement dans le même vase de fer-blanc exposé à ‘Jaction d’une lampe alimentée par le même esprit de vin et la même mèche dans les mêmes circonstances accessoires ; un thermomètre plongé dgns l’eau a indiqué la progession de l’échauffement. L’eau est arrivée dans l’un et l’autre cas à

‘ébullition par une progression exactement la même; chaque

degré de chaleur a été acquis dans un temps pareil , et il n°y a eu de différence qu’en cela , que l’eau thermale n’a bouilli

sultats. Il est donc .constaté que la chaleur des

eaux thermales ne résiste pas plus long-temps à

l’action de l'atmosphère que celle des eaux ordi-

naires récheuffées. Il l’est également que les unes

et les autres, soumises à l’ébullition, mettent pour y arriver un temps égal, proportionnellement.

Toutefois, il est des phénomènes extraordinaires auxquels donne lieu la présence du calorique dans les eaux thermales, et qu’on est loin de pouvoir expliquer encore. C'est ainsi, par exemple, qu’à Bourbonl’Archambault, et autres lieux, une température de 60 degrés au thermomètre centigrade ne s'oppose point à la boisson des eaux, et n’altère en aucune manière les substances végétales les plus délicates ; en sorte qu’on peut impunément

qu'à 70 degrés de Réaumur, tandis que l’ébullition de leau ordinaire a eu lieu à 70 degrés et demi, ce qui tient ordinairement à la différence des liquides sous le rapport de

leur composition chimique.

Quatre onces deux gros de glace ont été soumis à l’action de treize onces six gros d'eau thermale à 48 degrés dans un double cylindre de fer, le tout isolé de tous côtés sur une couche de charbon; le temps était couvert et pluvieux; la température de l’appartement était de 12 degrés ; au bout de cinq minutes la glace était fondue , et l’eau qu’elle

avait fournie élevée à 11 degrés, L'eau thermale était réduite à 32 degrés; par conséquent elle avait perdu 16 degrés de chaleur, et elle en avait communiqué 12; cinq minutes plus

y tremper une rose, ou toute autre fleur, sans lui faire perdre de sa fraîcheur, etc. C’est ainsi que de nombreux baigneurs supportent cette même température, lorsqu'elle est excessive; ce qu'ils ne pourraient faire dans les bains artificiels de nos grandes villes, etc. Il y a donc ici des singularités dont il est difficile de se rendre compte. Les eaux

tard, la température de l’eau de la glace était égale à celle de l’eau thermale ; elles étaient l’une et l’autre à 30 degrés.

La même expérience a été ensuite répétée dans le même appareil, avec la mème quantité de glace et la même quantité d’eau commune, chauffée artificiellement à 48 degrés; après cinq minutes, l’eau chauffée était descendue à 32 degrés, et l’eau de glace avait 11 degrés et demi; cinq autres minutes étant écoulées, la température de l’eau de glace était égale à celle de l'eau thermale. Il n’y a donc pas eu de différence sensible entre les progrès du refroidissement de l’eau thermale et ceux de l’eau chauffée; elle fondait dans le

même temps la même quantité de glace.

Deux vases de même capacité, et de même matière {de verre), on! été remplis chacun d’une proportion égale, l’un d’eau thermale et l’autre d’eau chauffée à 46 degrés; ces deux vases, placés dans les mêmes conditions, ont été abandonnés à eux-mêmes. L£ refroidissement a été complétement parallèle dans les deux eaux, sans différence sensible. Ces expériences démontrent, du moins pour les eaux de Plombières , que l’eau thermale acquiert et retient le calorique en même quantité et de la même manière que l’eau ordinaire chauffée,

minérales sous l'empire de la nature, jouissent, n’en doutons pas, d’une sorte de vitalité qui est commune à tous les corps du globe terrestre ; elles sont animées d’une multitude de principes qui échapperont long-temps, et peut-être toujours, à nos plus fines recherches. Les analyses de nos chimistes à cet égard ne donnent donc pas tous les secrets; elles ressemblent, comme la dit le grand chimiste Chaptal, à des dissections anatomiques opérées sur des cadavres. Il y a dans ces phénomènes, comme dans beaucoup d’autres, quelque chose de divin qu’on n’explique pas. (1)

(1) M. le docteur Grassal, inspecteur des eaux de Chaudes- Aigues, s'étonne lui-même de ce phénomène, en parlant de la fontaine du Parc, qui est presque bouillante , qui s’élance avec bruit et répand au loin une épaisse fumée. « En effet, dit-il, il est certain que la chaleur que cette source emprunte des entrailles de la terre n’est pas identique avec celle 'que nous développons par les combustibles ; il y a différence de chaleur sans doute ; la chaleur animale, ajoutet-il, est très-différente de celle de nos foyers, et celle des eaux thermales diffère beaucoup de celle des eaux communes chauffées à la même température. » Cette chaleur est d’ailleurs plus douce, plus agréable, plus en rapport avec notre nature. Ïl conviendrait néanmoins de vérifier si, comme l'avance M. Grassal, elles se refroidissent plus lentement; car les essais de M. Lonchamp et ceux de MM. Biett, Gendrin, Jacquot, etc., n'ont été faits que sur les eaux de Bourbonne et sur celles de Plombières. Or, toutes les substances ne sauraient

5o PRÉCIS

ayoir la même capacité pour le calorique. Comme le refroidissement de toute eau minérale ne peut s’opérer d’ailleurs que par le mouvement des molécules, s’il se trouve dans cette eau quelque principe qui gène ce mouvement en l’épaississant, il est évident que ce principe doit s’opposer à son refroidissement. Les substances gluantes, et particulièrement la matière végéto-animale qui abonde dans plusieurs eaux thermales, peuvent donner lieu à ce phénomène; ceci est une simple assertion que de nouveaux faits pourront dé-

truire ou constater.

SUR LES EAUX MINÉRALES. 51r

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