EXTRACTION DU PLATINE
trée de sel ammoniac, qui précipite le platine presque complètetement à Tétat de chlorure double de platine et d'ammoniaque.
Le chlorure 'double de platine et d'ammoniaque est calciné au rouge sombre , et donne du platine en éponge. L'éponge de platine est réduite en poussière entre les mains, puis délayée dans Teau de manière à former une boue homogène que Ton passe sur un tamis ; les parties trop grossières qui restent sur ce tamis sont pulvérisées de nouveau, en évitant toutefois d'employer un corps dur, qui donnerait à certaines parcelles un commencement d'agrégation. Il est essentiel que l'ouvrier mette beaucoup de propreté dans ces diverses opérations, car il suffit de quelques poussières, ou d'un cheveu, incorporés dans la boue de platine pour occasionner des défauts très-graves dans le platine forgé. On lave ordinairement la poudre de platine, plusieurs fois, par décantation , pour enlever les poussières étrangères.
La pâte de platine est introduite dans un appareil semblable à celui de la figure 4 40 , mais de dimensions plus grandes , et Ton veille à ce qu'il n'y reste pas de bulles d'air emprisonnées." On comprime d'abord la matière avec un pilon de bois, puis avec un piston métallique. L'eau se sépare du platine ; celui-ci prend de plus en plus de cohésion , et l'on achève de le réunir en le comprimant for- -tement à la presse. On chauffe alors le disque de platine à la chaleur blanche dans un creuset de terre, on le place sur une encluine et on frappe dessus avec un marteau pesant. On le chauffe de nouveau au blanc , et on achève de le forger.
520 ÉQCITALB!nS CBISIQCBS.
DES PROPORTIONS SDIVÂNT LESQUELLES LES œRPS SB
œMBINENT.
méOAlB DBS BQnVALETrS CHDIIQUBS.
J 682. Les chimistes ont admis pendant longtemps que les corps pouvaient se combiner, soivant des proportions quelconques, el que le même corps composé ne renfermait pas, nécessairement, ses principes constituants dans des rapports pondéraux identiques. Ce n'est qu'à partir de Tépoque, assez récente, où l'usage delà balance s'est introduit dans les laboratoires de chimie, que l'on reconnut la fausseté de cette opinion. Dès lors , les chimistes s'occupèrent à l'envi , de déterminer la composition des corps ; les procédés de l'analyse chimique se perfectionnèrent successivement; et bientôt, on reconnut une série de lois remarquables qui régissent les combinaisons chimiques. C'est l'ensemble de ces lois qui constitue, aujourd'hui , la théorie des équivalents chimiques ; nous allons les exposer ici, en nous appliquant à les faire sortir des seules données expérimentales, et sans recourir à aucune hypothèse.
S 683. Si Ton compare les poids respectifs de deux ou de plusieurs corps qui se combinent, au poids du composé résultant, on reconnaît que ce dernier est toujours égal à la somme des poids de ses principes élémentaires. Ainsi, l'expérience démontre que, dans leurs combinaisons , les corps conservent leurs poids respectifs.
S 684. Lorsque deux corps se combinent dans des circonstances qwlconques, de manière à former des composés doués de propriétés physiques et chimiques, identiques , la combinaison a toujours lieu suivant des proportions invariables. Si l'un des corps a été employé en excès par rapport à l'autre , la quantité excédante reste libre. C'est au moins ce qui arrive lorsque le composé se sépare, en cristallisant, du fluide dans lequel il s'est formé. Cette loi est appelée loi des combinaisons en proportions définies.
§ 685. Deux corps peuvent souvent se combiner en plusieurs proportions, et donner naissance à plusieurs composés distincts; dans ce cas, la loi des combinaisons en proportions définies a lieu pour chacun des composés.
S 686. Lorsque deux corps se combinent en plusieurs proportions ^ et que Von rapporte la composition de ces combinaisons définies à un même poids de Vun des corps constituants , on trouve que les quantités pondérales de Vautre corps , dans les divers composés , sont
ÉQUIVALENTS CHIMIQUKS. 521
entre elles dans des rapports extrêmement simples; par exemple . comme ceux de quelques-^ns des nombres ^ l il % l i l Z l l l i i
Nous allons citer quelques preuves de l'exactitude de celle loi , en les choisissant d'abord parmi les combinaisons binaires des corps simples.
L'azote forme avec l'oxygène 5 composés définis (§ 421); l'analyse chimique a montré que leur composition, rapportée au poids lOOducoifiposé, est
Proloxyde d'azole... ..
. . . Azote
Oxygène. . .
Deuloxyde d'azole
• • • Azoïe • • * • • Oxygène . .
Acide azoteux
. . . Azote
4 Ou, 00
Acide hypoazotique
. . . Azote
Oxygène. . .
Acide azotique
. . . Azote
Oxygène. . .
Si Ton exprime la composition de ces divers corps , par rapport à tin même poids, d'ailleurs quelconque y d'azote, on trouve que les uantilés pondérales d'oxygène sont entre elles comme les nombres entiers 4:2:3:4:5. Admettons que cette quantité constante d'azote soit représentée par le nombre 475, que nous choisissons ici parce qu'il prendra bientôt une importance spéciale , nous trouverons que les composés de l'azote avec l'oxygène correspondent aux relations pondérales suivantes :
Protoxyde d'azote Azote 475,0
Oxygène 400,0
522 ÉOHTALEXTS COTVIQrZS.
Deotoiyde d'azote Azote 475,0
Oxygène 200,0
Acide azoteux Azote 475,0
Oxygène 300,0
Acide bypoazolique Azote 475,0
Oxygène 400 0
Acide azotique Azote 475,0
Oxygène. .. 500,0
Les propof lions multiples de l'oxygène, pour une même quantité pondérale d'azote , sont ici évidentes.
Le manganèse forme avec l'oxygène cinq combinaisons principales {$ 493) ; leur composition, rapportée au poids 4 00 du composé est
Proloxyde de manganèse.. Manganèse. 77,04
Oxygène... 22,96
Sesquioxydc de manganèse. Manganèse. 69,68
Oxygène. . . 30,32
Deuloxyde de manganèse. . Manganèse. 63,28
Oxygène... 36,72
Acide manganique Manganèse. 53,47
Oxygène. . . 46,53
Acide hypermanganique . . Manganèse. 49,64
Oxygène. . . 50,39
400,00 Si l'on rapporte la composition de ces divers oxydes à un poids
ÉQUIVALENTS CHIMIQUES. 52'î
quelcoïKjue, mais le même pour fous, de manganèse, on trouve que les poids d'oxygène sont entre eux comme la série des nombres 4 : J : 2 : 5 : |. C'est ce que l'on reconnaît immédiatement dans le tableau suivant , où la quantité constante de manganèse est représentée par le poids 344,7 auquel nous donnerons bientôt une signification précise :
Protoxydo de manganèse. . Manganèse. . 344,7
Oxygène 100,0
Sesquioxydedema»ganèse. Manganèse.. 344,7
Oxygène 150,0
Deutoxyde de manganèse. . Manganèse. . 344,7
Acide manganique Manganèse . 344,7
Oxygène. . . 300,0
Acide hypermanganiquo. . Manganèse. 344,7
Oxygène. . . 350,0
Des rapports* analogues existent pour les combinaisons binaires de tous les corps simples. L'expérience directe montre donc que , lorsquun corps simple A forme plusieurs combinaisons avec un même corps simple B , et que Von calcule les compositions de ces diverses combinaisons pour un même poids du corps A , les quantités pondérales du corps B sont entre elles dans des rapports rationnels , extrêmement simples. Cette loi est connue sous le nom de loi des proportions multiples,
$ 687. Mais il existe , entre les quantités pondérales des corps simples qui, par leurs combinaisons, forment les innombrables composés que nous connaissons aujourd'hui , des relations bien plus remarquables encore que celles que nous venons d'indiquer. Avant de les exprimer sous forme d'une loi générale , nous allons chercher à les faire comprendre par des exemples.*
L'hydrogène forme avec l'oxygène deux combinaisons , Teau et
524 ÉQUIVALENTS CBIMIQUES.
Iti bioxyde d'hydrogène; les quantités pondérales d'oxygène qu'elles renferment, rapportées à la même quantité d^hydrogcne, sont entre elles comme 1 : i. Si l'on prend pour la quantité constante d'hydrogène le nombre 4 2,5, lesdeuxcombinaisonssontreprésentées par :
Eau Hydrogène.. 42,5
Oxygène 400,0
Bioxyde d'hydrogène Hydrogène. . 42,5
Oxygène 200,0
L'hydrogène forme, de même, deux combinaisons avec le soufre, l'acide sulfhydrique et le bisulfure d'hydrogène, qui ont pour composition , en admettant la même quantité 42,5 d'hydrogène.
Aci<lo sulfhydrique Hydrogène. . 4 2,5
Soufre 200,0
Bisulfure d'hydrogène. .... Hydrogène . . 42,5
Soufre 400,0
On ne connaît qu'une seule combinaison du sélénium avec l'hydrogène, c'est l'acide sélenhydrique; sa composition peut être représentée par
Acide sélenhydrique Hydrogène. . 42,5
Sélénium... '494,0
Enfin, avec le chlore, le brome et l'iode, l'hydrogène ne forme que des combinaisons uniques , les acides chlorhydrique , brômhydrique et iodhydrique ; ces combinaisons , rapportées au poids 42,5 d'hydrogène, sont formées de :
Acide chlorhydrique Hydrogène . . 42,5
Chlore 443,2
Acide brômhydrique Hydrogène.. 42,5
Brome 978,3 .
ÉOriYALENTS CHIIIIQDBS. 525
Acide iodhydrique Hydrogène . 12,5
Iode 1578,2
4590,7 Ainsi , le poids 42,5 d'hydrogène se combine avec les poids
d'oxygène 400 et 2 X 400
de soufre 200 et 2 X 200
de sélénium 494
. de chlore U3,2
de brome 978,3
d'iode 4578,2
§ 688. Examinons maintenant les relations pondérales qui cxi^lent liiins les combinaisons que les mêmes corps simples forment avec l'oxygène.
Le soufre forme un grand nombre de composés avec l'oxygène ; leurs compositions, rapportées au poids 200 de soufre qui se combine à 42,5 d'hydrogène pour former l'acide sulfhydrique , sont :
Acide hyposulfureux Soufre 200,0
Oxygène — 400,0
Acide sulfureux Soufre 200,0
Acide hyposulfurïque Soufre 200,0
Oxygène 250,0
Acide sulfurique Soufre 200,0
Oxygène 300,0
5ÔM
Or, nous reconnaissons ici un fait exirêmcment remarquable : /// quantité 200 de soufre qui se œmbine avec 42,5 d'hydrogène pour former de V acide sut fhydrique, se combine, dans V acide hyposulfure\AXy avec le poids 400 d'oxygène ^ c'est-à-dire , précisément, avec la quantité d'oxygène qui forme de l'eau en s'unissant à la même quantité 42,5 d hydrogène ; et ^ dans toutes les autres combinaisons du soufre avec l'oxygène, celle même quantité 200 de soufre est
combinée avec des quantités d^oxygène qui sont des multiples du poids 400 par les nombres très-simples 2 , ^ , 3.
§689. Lo sélénium forme avec Toxygène deux combinaisons, Tacide sélénieux et Tacide sélénique ; leur composition , rapportée au poids 491 de sélénium qui se combine avec le poids 42,5 d'hydrogène pour former Tacide sélenhydrique, est :
Acide sélénieux Sélénium ... 494 ,0
Oxygène — 200,0
. Acide sélénique Sélénium ... 494 ,0
Oxygène 300,0
Ici encore , le poids 494 de sélénium quilforme de V acide sêhnh^ drique avec 42,5 d'hydrogène , se conÂine, pour former les acides sélénieux et sélénique , à de^ poids d* oxygène qui sont des multiples par 2 et par 3 du poids 400 d'oxygène qui forme de Veau avec le même poids 42,5 d'hydrogène.
§ 690. li convient môme de remarquer que le mode de composition des acides sélénieux et sélénique correspond exactement à celui des acides sulfureux et sulfurique, acides qui présentent avec les premiers une analogie complète dans leurs propriétés chimiques. Nous trouvons ici un premier exemple d'une loi très-générale, et d'une grande importance, savoir que les composés binaires doués de' propriétés chimiques semblables présentent un mode de composition identique.
§ 694 . Le chlore forme avec l'oxygène 6 combinaisons principales; leur composition , rapportée au poids 443,2 de chlore qui forme de l'acide chlorhydrique avec 42,5 d'hydrogène , est :
Acide hypochloreux Chlore 443,2
Oxygène 400,0
Acide chloreux Chlore 443,2
Oxygène. . . . 300,0
Acide hypochlorique Chlore 443,2
Oxygène 400,0
ÉCUiyALSKTS CaiMIQUSS. 527
Acide chlorique Chlore 4i3,2
Oxygène. . . . 800,0
Acide byperchlorique Chlore .... 443,2
Oxygène. . . 700,0
Lb poids 443,2 de chlore qui forme de V acide chlorhydrique avec le poids ^%yb d'hydrogène est donc combiné, dans l'acide hypochlo^ reuXj avec le poids 400 d'oxygène formant de Veau avec le même poids 42,5 d'hydrogène; et, dans les autres combinaisons du chlore avec l'oxygène y le même poids 443,2 de chlore est combiné à des multiples du poids 400 d'oxygène par les nombres très^simples 3,4,5 et 7. Nous rclrouvons donc ici un fait tout semblable à celui que nous avons signal^ pour ks combinaisons du soufre et du sélénium avec Toxygène.
§ 692. Nous ne connaissons jusqu'ici , avec certitude , que deux combinaisons du brome avec Toxygène; leur composition, rapportée au poids 978,0 de brome qui forme de l'acide brômhydrique avec le poids 42,5 d'hydrogène , est :
Acide hypobrômeux Brome 978,0
Oxygène... 400,0
Acide bromique Brome. .... 978,0
Oxygène. . . 500,0
La quantité pondérale de brome , qui forme de Vacide brômhydrique avec le poids 42,5 d'hydrogène, se combine donc avec des quantités d'oxygène qui sont des multiples par 4 et par 5 du poids 4 00 d'oxygène formant de Veau avec le même poids 42,5 d'hydrogène. Les acides hypobrômeux et bromique correspondent, par leurs propriétés chimiques , aux acides hypochloreux et chlorique ; ils présentent aussi le même mode de composition que ces derniers acides. C'est un second exemple de la loi générale que nous ayons énoncée (§690).
§ 693. Les trois combinaisons connues de l'iode avec l'oxygène présentent les compositions Suivantes, en les rapportant au poids
4578,^ diode qui forme de Facide iodhydrique avec le poids U,5 d'hydrogène.
Acide hypoiodique Iode 4 578,^
Oxygène. . . 400,0
' Acide iodique Iode 4578,2
Oxygène. . . 500,0
Acide hyperfodique Iode 4 578,2
Oxygène. . . 700,0
Le poids 4578,2 (Tiode qui forme de Vaqide iodh^drique avec 42,5 ÔL hydrogène se combine donc , encore , à des quantités pondérales d'oxygène qui sont des multiples par 4, 5 6^ 7 du poids 4 00 d*oxygène qui forme de l'eau avec 42,5 d'hydrogène. Les acides hypoiodique , iodique et hyperiodique correspondent, par leurs propriétés chimiques, aux acides hypochlorique, chiorique et hyperchlorique ; ils leur correspondent également par leur mode de composition.
§ 694. Le chlore forme avec le soufre deux combinaisons , qui présentent les compositions suivantes lorsqu'on les rapporte au poids 443,2 de chlore qui forme de l'acide chlorhydrique avec le poids 42,5 d'hydrogène.
• Chlore 443,2 443,2
Soufre 200,0 400,0
Nous voyons donc encore , ici , que le poids. 443,2 de chlore formant de V acide chlorhydrique avec 42,5 d'hydrogène se combine avec le poids 200 de soufre qui forme de Vacide sulfhydrique avec ce même poids 4 2,5 d'hydrogène, ou qu'il se combine avec une quantité double de soufre,
§ 695. Ainsi, en nous bornant, pour le moment, aux composés binaires que forment entre eux les sept corps simples métalloïdes * que nous ayons considérés jusqu'ici , nous reconnaissons ce fait très- 1 emarquabte, fourni directement par l'analyse chimique : le poids d'un métalloïde qui se combine avec un même poids 42,5 d'hydrogène est aussi celui qui se combine avec le potc/s 400 d^ovy gène formant de
r eau avec ce même poids 42,5 d'hydrogène y et qui se combine avec des multiples de ce poids d'oxygène par des nombres extrêmement simples |, 2^ |, 3^ 4, 5 et 7 pour former toutes les autres combinaisons. Les deux composés que le chlore forme avec ie soufre (§ 694) nous ont montré une relation semblable.
Les quantités pondérales 42,5 d'hydrogène, 400 d*oxygène, 200 de soufre, 494 de sélénium, 443,2 de chlore, 978,3 de brôme, 4578,2 d'iode présentent donc des propriétés relatives très-remarquables : elles s'équivalent pour former des combinaisons binaires analogues. C'est à cause de cela qu'on a désigné ces quantités pondérales équivalentes par les noms de nonUtres proportionnels ou d'équivalents. chimiques,
^ 696. Les sept corps simples que nous avons considérés jusqu'ici ne sont pas les ^euls qui jouissent de cette propriété ; elle existe pour tous les corps simples connus. Nous allons encore le montrer pour quelques-uns d'entre eux, afin de bien préciser les' idées, et de ne laisser aucun doute sur la généralité de la loi.
Nous avons déjà dit {$ 686) que le poids 475 d'azote formait
dvi protoxyde d'azote, avec le poids 400 d'oxygène, du bioxyde d'azote, » 200 »
de Tacide azoteux, » 300 >'
de l'acide hypoazotique, » 400 »
de l'acide azotique, ■ » 500 »
On ne connaît qu'une seule combinaison de l'azote avec l'hydrogène, l'ammoniaque; sa composition rapportée au poids 475 d'azote est
Azote 475
Hydrogène 37,5 = 3 X 42,5
L'azote se combine avec le chlore et avec l'iode ; ces combinaisons, rapportées au poids 475 d'azote, renferment
Azote 475,0
Chlore 4329,6 = 3 X 443,2
Azote 475,0
Iode 4734,6 = 3 X 4578,2
Le fioids 475 d'azote qui forme le protoxyde d'azote avec 400
530 ÈQCVfàvans chimiques.
(T oxygène, c'est-à-âire acee V équivalent d^ oxygène^ se combine, pour former les autres eominnaisone oacggénées de ce corps avec des multiples du poids 406 d^oxygéne par les nombres % 3, i et 5; c'est aussi ce poids 475 Sazotequi forme de C ammoniaque avec 3 équivalents d'hydrogène^ du chlorure d'azote avec 3 équivalents de chlore, de riodure SazùU avec Z équivalents d^iode. Noos l'appellerons équivalent de l'azote, car il jouit de toutes les propriétés qui nous ont servi à définir précédemment les équivalents des sept corps simples que nous avons pris pour premier exemple.
$ 697. Nous avons décrit (§ 162 et suivants) trois combinaisons bien définies du phosphore avec l'oxygène; si on les rapporte nu poids 400 de phosphore, elles présentent les compositions suivantes :
Acide hypophosphoreux. . . Phosphore . . 400,0
Oxygène.. .. 400,0
Acide phosphoreux Phosphore . . 400,0
Oxygène . . . 300,0
Acide phosphorique Phosphore . . 400,0
Oxygène.... 500.0
Les combinaisons du phosphore avec l'hydrogène renferment, lorsqu'on les rapporte au poids 400 de phosphore :
Phosphure d'hydrog. solide . . Phosphore . 400, 00 ou 800,00 =2 X 400
Hydrogène. 6,25 42^5
Phosphuped'hydrog. liquide. Phosphore . 400,0
Hydrogène. ^5^0 = 2 K 42,5
Phosphured'bydrog. gazeux. Phosphore . 400,0
Hydrogène. 37,5 = 3x12,5
Le phosphore forme deux chlorures dont la composition, i^apportéu au poids 400 de phosphore, est:
iQUIVALENTS CniMIQUBS. 531
Phosphore v. 400,0
Chlore 4329,6 = 3 X 443,2
Phosphore 400,0
Chlore 2246,0 = 5X443,2
Le brome et Fiode donnent avec le phosphore des combinaisonB analogues.
Nous voyons que le poids 400 de phosphorej lorsque ce corps est combiné avec les autres métallùides , en prend des quantités pondérales représentées par les équivalents de ces corps ou qui sont des multiples de ces équivalents. Ce poids satisfait donc aux mêmes conditions que les équivalents des corps simples que rous avons précédemment fixés , et nous pouvons , au même titre , le prendre pour Véquivalent du phosphore.
% 698. Comme dernier exemple pris parmi les corps simples métalloïdes, nous choisirons le carbone. Ce corps forme avec l'oxygène deux composés gazeux, qui correspondent aux proportions suivantes :
Oxvde de carbone Carbone.... 75,0
Oxygène . .. 400,0
Acide carbonique Carbone.... 75,0
Oxygène.... 200,0
Le carbone forme avec le soufre une seule combinaison, le sulfure de carbone, qui présente les relations pondérales suivantes :
Carbone 75,0
Soufre 400,0=2 X 200
Avec Tazote il forme le cyanogène, dont la composition peut être représentée par
Carbone 450,0 = 2x75
Azote 475,0
325,0 Le carbone et Thydrogène forment un grand nombre de compo-
532 iQUITALKHTS CHIMIQUES.
sds, dont nous n'avons étudié qqe deux, Thydn^ne protocarboné et l'hydrogène bicarboné :
Hydrogène protocarboné. Carbone... 75,0
Hydrogène. 25,0 = 2 X *2,5
Hydrc^ène bicarboné. . . . Carbone . . . 75,0
Hydrogène. 42,5
On connaît Irois combinaisons da carbone avec le chlore ; leurs compositions peuvent être représentées de la manière suivante :
Carbone 75,0
Chlore 443,2
Carbone 75,0
Chlore 664,8 = * x 443,2
Carbone 75,0
Chlore 886.4 = 2 X-U3,2
Le poids 75,0 de carbone jouit donc des propriétés par lesquelles nous avons fixé les équivalents des autres métalloïdes; Use combine avec des quantités pondérales de ces métalloides, représentées par leurs équivalents chimiques^ ou avec des multiples de ces équivalents par les nombres très-simples 7, 4 , |, 2. Nous le prendrons pour Véquivalent du carbone.
§ 699. Si nous examinons les composés nombreux que les métaux forment avec les métalloïdes, nous arriverons à des conclusions absolument semblables.
Ainsi, le potassium forme avec Toxygène deux combinaisons, dont la composition peut être représentée par :
Protoxyde de potassium Potassium . 490,0
Oxygène... 400,0
Tritoxyde de potassium Potassium . 490,0
Oxygène. . . 300,0
Il forme cinq sulfures bien définis :
Le'monosulfuredepotassium. Potassium . i90,0
Soufre 200,0
Le bisulfure Potassium . 490,0
Soufre 400,0
Le trisulfure Potassium .' 490,0
Soufre 600,0
Le quadrosulfure . . ; . Potassium . 490,0
Soufre S00,0
Le pentasulfure Potassium.. 490,0
Soufre 4000,0
On ne connaît que des combinaisons uniques du potassium avec le chlore, le brome et l'iode ; ce sont:
Le chlorure de potassium. . . Potassium . 490,0
Chlore 443,2
Le bromure de potassium .. . Potassium. 490,0
Brome 978,3
L'iodure de potassium Potassium. . 490,0
Iode 4578,2
Ainsi, pour le potassium, comme pour les métalloïdes, t7 existe une quantité pondérale telle que , dans les combinaisons que le pQiassium forme avec les métalloideSy cette quantité est combinée avec des poids de métalloïdes représentés par leurs équivalents chimiques, ou par des multiples de ces équivalents par la série des nombres 2 , 3, 4, 5. Ce poids 490 est admis pour Y équivalent du potassium.
d34 ÉQUiyALBHTS CDfMIQlTES.
$ 700. Noos avons dit (§ 686) que le mangaoèse rorme avec l'oxygèDe 5 combinaisons, dont les compositions sont telles que, si on les rapporte au même poids 344,7 de manganèse , les quantités d'oxygène sont 400, \ X 400, i X 400, 3X400 et ÎX400.
Oq ne connaît que des combinaisons uniques du manganèse avec le soufre, le chlore, le brome et l'iode ; leurs compositions sont :
Sulfure de manganèse Manganèse. 344^7
Soufre 200,0
Chlorure de manganèse Manganèse. 344,7
Chloré .... 443,2
Bromure de manganèse .... Manganèse. 344,7
Brome 978,3
lodure de manganèse Manganèse. 344,7
Iode....... 4578,2
Le poids 344,7 peut donc être pris pour Véquivalent du manganèse.
§ 701 . Nous pourrions passer, ainsi, en revue tous les corps simples, et nous trouverions que, tous, se comportent de la même manière dans leurs combinaisons ; de sorte que l'on peut admettre comme une loi générale, établie par l'expérience, qu't7 existe, pour chaque corjis simple , une quantité pondérale telle, que les combinaim>ns des corps simples entre eux , ont toujours lieu suivant des multiples de ces quantités pondérales individuelles , par des nombres très- simples , tels que 1,|, 2, |, 3, |, 4, 5.... Ce sont ces quantités pondérales que les chimistes ont appelées nombres proportionnels ou équivalents chimiques. La table suivante renfeipie les équivalents des corps simples aujourd'hui connus :
ÉQUIVALEINTS CniMIQUES.
Table des équivalents chimiques des corps simples.
Oxygène. . , Hydrogène .
Azote
Soufre
Sélénium. .
Tellure
Chlore
Brome
Iode
Fluor
Phosphore .
Arsenic
Bore
Silicium . . .
Carbone . . .
Potassium. .
Sodium
Lithium . . .
Baryum . . .
Strontium .
Calcium . . .
Magnésium Aluminium Glucinium .
Zirconium .
Thorium...
Yttrium.. . .
Ërbium. . . .
Terbium...
Cérium . . . .
Lanthane . .
Didyme. . . .
Manganèse.
Fer
Chrome
Cobalt
Nickel . . . .
Az. .
Se..
Te..
Br ..
lo...
