CD

ce qui donne pour la quantité d'hydrogène

aî=47,64; 0,5894: 0,4856:: 400: y,

d*où l'on déduit pour la quantité d'azote

400 parties d'ammoniaque renferment donc, d'après cette analyse

Hydrc^ène 47,64

Azote 82,39

AMMONIAQOS. 1 19

Les chimistes considèrent Fammoniaque comme composé de 4 éq. d'azolp et de 3 éq. d'hydrogène , et loi donnent la formule AzH*. L'équivalent de l'azote est alors représenté par le nombre 47jS,0 ; on a en effet :

Az=: 475,00

AzH»=2l2,50,

et le nombre 212,50 sera l'équivalent en poids de l'ammoniaque.

Nous avons vu que 4 volume de gaz ammoniac renferme | volume d'azote et 4 \ volume d'hydrogène, par suite, 4 volumes de gaz ammoniac renferment 2 volumes d'azote et 6 volumes d'hydrogène. Les 6 volumes d'hydrogène représentent 3 équivalents en volume d'hydrogène; les 2 volumes d'azote représenteront donc l'équivalent de oe. gaz, et l'équivalent de l'ammoniaque en volume sera représenté par 4 volumes.

Le gaz aminoniac se combine directement, à froid , avec le gax acide chlorhydrique , et produit du chlorhydrate d'ammoniaque ou sel ammoniac. En mélangeant ensemble 400 parties de gaz ammoniac et 400 parties de gaz acide chlorhydrique, on reconnaît que les gaz disparaissent entièrement en donnant une poudre blanche de ^el ammoniac qui se dépose sur les parois de la cloche. Ainsi les gaz chlorhydrique et ammoniac se combinent volume à volume.

Le chlore décompose l'ammoniaque à la température ordinaire ; le résultat de la décomposition est du chlorhydrate d'ammoniaque et de l'azote (§ 56) ; la réaction a lieu entre 8 volumes de gaz ammoniac et 3 volumes de chlore.

On a

s T(tl. chlore \

o - •m»i«Yn:.».i« ( I vol. azoïe. > ôvoï. acide chlorhy-V Chlorhy-

2 » ammoniaque... {3 ^ hydrogène./ drique >irat«d'am.

0 » ammoniaque /^ mooiaque.

4AzH»+3Cl=3(AzH».HCl)+Az.

Cette expérience de décomposition se fait ordinairement de la manière suivante : on verse dans un long tube, bouché par un bout, une dissolution de chlore dans l'eau-, de manière à remplir le tube aux -fçy et on achève de le remplir avec une dissolution d'ammoniaque. On bouche l'ouverture du tube avec le doigt, et on le retèurne. La dissolution d'ammoniaque, qui est plus légère, monte dans le tube, et Ton voit immédiatement se dégager des bulles de gaz azote. Cette réaction est utilisée quelquefois dans les laboratoires pour la préparation de ce gaz , nous avons décrit ce procédé plus haut (S 56).