ACTION DE L'OXTG'ÈNK HUMIDE SUR LES MÉTAUX

on dissout te fer ordinaire dans l'acide sulfurique étendu. De Thydrogène se dégage, en effet, en quantité assez notable , pour qu'on puisse le recueillir au bout de quelque temps, si Texpérience est faite dans un appareil convenable.

L'oxydation du métal s'opère dans les premiers moments par l'absorption de l'oxygène de l'air dissous par l'eau qui mouille la limaille; mais, bientôt, la couche d'oxyde qui recouvre le métal forme avec celui-ci un couple voltaïqne dans lequel le fer est Télément électropositif. Le fer isolé est déjà électropositif par raf^port à l'oxygène ; s'il forme l'élément éleclropositif d'une pile , il devient encore plus électropositif qu'il ne l'est naturellement; son affinité pour l'oxygène s'en trouve accrue, et l'expérience montre que cette affinité peut alors devenir assez grande pour décomposer l'eau à la température ordinaire.

Si , au contraire , on met en contact avec le fer un corps qui devienne l'éléiTient électropositif du couple voltaïque , le fer moins électropositif qu'il ne l'était à l'état isolé , perd de son affinité pour l'oxygène. Le métal est devenu moins oxydable, et il peut être préservé de l'oxydation dans des circonstances où elle aurait lieu inévitablement , s'il se trouvait isolé. On a utilisé cette propriété dans les arts pour rendre les objets en fer moins altérables au contact de l'air. On recouvre ce métal d'une couche très-mince de zinc , qui • devient l'élément électropositif du couple, et préserve le fer de l'oxydation. Le zinc, au contraire, s'oxyde rapidement; mais cette oxydation n'est que superficielle ; la petite- pellicule d'oxyde , développée à sa surface , forme un vernis imperméable qui préserve les couches intérieures. Le fer, ainsi préservé par une couche de zinc, est appelé fer galvanisé.

On a utilisé le même principe pour garantir de l'oxydation quelques autres métaux, par exemple, le cuivre qui sert pour le doublage des vaisseaux. Malheureusement, on a reconnu que les coquillages s'attachent alors en beaucoup plus grande quantité sur le doublage du navire , dont la vitesse de marche se trouve diminuée, parce qu'il éprouve plus de frottement contre le liquide.

Action du soufre sur les métaux.

§ 264. Tous les métaux sont susceptibles de se combiner directement avec le soufre, lorsqu'on les chauffe avec ce métalloïde, ou qu'on fait passer celui-ci en vapeur sur le métal chauffé.

Quelques-uns, tels que le cuivre, brûlent dans la vapeur de soufre avec une vive incandescence. D'autres se combinent avec le

soufre, même à la température ordinaire, s'il y a de l'eau en présence. Un mélange de limaille de fer et de fleur de soufre, arrosé d'un peu d'eau, donne bientôt un dégagement considérable de chaleur dû à la combinaison du fer avec le soufre.

Action du chlore sur les métaux.

% 262. Le chlore agit sur les métaux encore plus énergiquemenl que l'oxygène; il les transforme facilement et complètement en chlorures. Le plus grand nombre des méta^ux se combinent avec le chlore , môme à froid. Pour quelques-uns , la combinaison se fait avec une énergie telle , qu'il se produit une grande élévation de température, et qu'il y a souvent incandescence de la matière. Plusieurs métaux en poussière prennent feu quand on les projette dans un flacon rempli de chlore gazeux.

Action du brome et de Viode sur les métaux.

§ 263. L'action du brome et de l'iode sur les métaux est , en (2;énéral, semblable à celle du chlore; mais les affinités sont plus faibles.

Comblualsons des métaux entre eux, ou alliages.

§ 264. La plupart des métaux peuvent se combiner entre eux et donnent des alliages présentant des propriétés métalliques qui participent à la fois de celles des deux métaux combinés. En alliant les métaux les uns aux autres, on crée , pour ainsi dire , de nouveaux métaux, qui jouissent de propriétés spéciales, et conviennent mieux à certains besoins des arts que les métaux simples.

Les métaux employés dans les arts à l'état isolé sont :

Le fer, L'argent ,

Le cuivre, L'or,

Le zinc. Le platine,

Le plomb , Le mercure.

L'étain,

Parmi ces métaux , le platine et le fer sont les seuls qui soient exclusivement employés à l'état de pureté. Les autres sont souvent utilisés à l'état isolé ; mais très-souvent aussi on les allie entre eux ou avec quelques autres métaux , tels que l'antimoine et le