NOTATIONS ET FORMULES GHIMIQUES

§ 32. Noas vons donné [$ 46) la Ijste des corps simples actuellement connus , et nous avons inscrit, en regard de chacun d'eux, le signe ou symbole par lequel on est convenu de le représenter. Nous attacherons à ces symboles une idée plus précise ; ils nous serviront, non-seulement à rappeler la nature d'un corps, inais ils en indiqueront, de plus, une quantité pondérale déterminée, à laquelle nous donnerons le nom d équivalent chimique du corps. Il nous serait impossible de donner dès à présent une définition nette et compréhensible des équivalents chimiques; nous ne pourrions le faire qu'en nous appuyant sur des notions que nous développerons successivement; ce ne sera qu'à la fin de ce cours que celles-ci seront assez complètes pour que nous puissions essayer d'exposer la théorie des équivalents chimiques, et la théorie atomique.

Nous nous bornerons , pour le moment , à montrer comment on peut , à l'aide des signes que nous avons adoptés pour les corps simples , composer des espèces de formules représentant la composition des corps composés. Ces formules, auxquelles on donne le nom de formules chimiques ^ sont très-utiles pour présenter les réactions chimiques sous forme de tableaux ; nous aurons soin , à mesure que nous avancerons , d'en préciser la signification, mieux que nous ne pouvons le faire maintenant. Nous emploierons le langage des équivalents et les formules chimiques , dès le commencement de* nos études, parce que, avec leur secours, nous pourrons décrire les réactions chimiques avec une précision qu'il serait impossible d'atteindre autrement.

Les formules chimiques des combinaisons binaires se forment en plaçant , à la suite l'un de l'autre , les signes de chacun dés corps simples qui entrent dans le composé. On est convenu de placer toujours le signe de l'élément électropositif le premier. Lorsqu'un corps électropositif R forme plusieurs combinaisons avec un même corps électronégatif 0, l'expérience a montré que , si Von calcule la cornposition de ces diverses combinaisons pour un même poids du corps électropositif, les quantités pondérales du corps électronégatif sont entre elles dans des rapports rationnels extrêmement simples ; par exemple t comme les nombres 4, i, 2, }, 3, |, etc., etc. On donne à

la première combinaison, auprotoxyde, la formule RP, et aux autres combinaisons les formules ROa , RO*, RO* , RO*, RO^ , etc., etc.

Ainsi , le manganèse forme avec l'oxygène cinq combinaisons , dont les deux premières sont des oxydes basiques ^ la troisième est

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un oxyde indifférent , et les deux dernières, les plus oxygénées, sont des acides. On donne à ces combinaisons les formules suivantes :

Protoxyde de manganèse MnO

Sesquioxyde de manganèse MnO*

Bioxyde de manganèse MnO*

Acide manganique MnO'

Acide permanganique. ., MnO'

Dans ces formules , les symboles Mn et 0 ne définissent pas seulement la nature des deux corps; ils en indiquent de plus des rapports de poids déterminés et constants. Nous verrons par la suite que, par des raisons qu'il nous est impossible de développer maintenant, les chimistes écrivent les formules du sesquioxyde de manganèse et de Tacide permanganique, MnH)*, et Mn*0', qui présentent

les mêmes rapports, entre les quantités pondérales du manganèse et

de l'oxygène, que les formules MnO* et MnO*.

Nous étudierons quatre combinaisons du soufre avecToxygène. Si Ton rapporte la composition de chacune d'elles à un même poids S de soufre, les quantités pondérales d'oxygène, qui entrent dans ces composés, seront entre elles comme les nombres 4, 2, |, 3. Nous formulerons donc ces combinaisons de la manière suivante :

Acide hyposulfureux SO

Acide sulfureux SO*

Acide hyposulfurique SO*

Acide sulfurique ... SO*.

Ces formules ne sont cependant pas celles que nous conserverons pour ces corps. Nous les désignerons, dans la suite, par les formules suivantes, qui présentent d'ailleurs les /nêmes rapports entre les quantités pondérales de soufre et d'oxygène :

Acide hyposulfureux S*0*

Acide sulfureux SO*

Acide hyposulfurique S*0*

Acide sulfurique SO*

Les formules S*0*, S*0* se rapportent aux mêmes corps que les formules SO, SO* ; mais les premières représentent des poids doihblés de ceux que représentent les secondes.

On écrit la formule d'un sel en faisant suivre le symbole de la

base par celui de l'acide, et les séparant seulement par un point. Nous écrivons encore ici le symbole du corps électropositif le premier. Ainsi, le sulfate de protoxydede manganèse s'écrit MnO.SO*.

Si le sel renferme plusieurs proportions de l'acide ou de la base , on fait précéder le symbole de la substance qui entre en plusieurs proportions, par le chiffre qui représente le nombre de ces proportions, placé en coefficient. Ainsi, le poids Mn*0' de sesquioxyde de manganèse forme un sulfate avec un poids d'acide sulfurique représenté par 3 fois SO' ; la formule du sel s'écrira Mn*0*.3S0*

La formule PbO.AzO* représente l'azotate neutre de plomb, et la formule 2PbO.AzO* représente un azotate basique de plomb qui renferme, pour le même poids d'acide azotique , un poids double d'oxyde de plomb.

La formule PbO.AzO"* représente un certain poids d'azotate neutre de plomb ; si l'on veut indiquer un poids double de cet azotate, on l'écrit 2(PbO.AzO«).