ACTION MUTUELLE DBS SELS

Action mutuelle des sels par voie humide.

$ 332. Lorsqu*on mêle ensemble deux sels en dissolution qui peu^ vent donner un sel insoluble^ par rechange mutuel de leurs acides et de leurs bases ^ la décomposition a toujours lieu y et le sel insoluble se précipite.

Si Ton verso une dissolution de sulfate de soude dans une dissolution d'azotate de baryte, il se précipite du sulfate de baryte, et il reste de Tazotate de soude dans la liqueur :

NaO.SO' + BaO. AzO^ = BaO.SO* + NaO. AzO^

De même » si Ton verse une dissolution de carbonate de soude dans une dissolution de chlorure de calcium , il se précipite du carbonate de chaux , et il se forme du chlorure de sodium qui reste dissous :

CaCl + NaO.CO* = CaO.CO* + NaCL

II n'est pas nécessaire , pour qu'il y ait réaction eûtre les deux sels y qu'il puisse se former , entre leurs éléments , un sel insoluble dans Teau ; il suffit qu'il puisse se produire dans des circonstances réalisables à volonté un sel moins soluble que les deux sels primitifs.

Si Ton mêle, par exemple, une dissolution de chlorure de potassium et une dissolution d'azotate de soude , et qu'on évapore la liqueur à une basse température, les deux sels primitivement mélangés se séparent ; le chlorure de potassium cristallise le premier, et l'azotate de soude reste dans la liqueur. Si l'on évapore, au contraire , la dissolution à* la température de Tébullition , une double décomposition a lieu : il se dépose du chlorure de sodium qui , à cette température, est la moins soluble de toutes les combinaisons pouvant se former entre les acides et les bases en présence, et l'ar zotate de potasse reste dans la liqueur. La liqueur décantée laisse cristalliser de l'azotate de potasse pendant son refroidissement.

§ 333. On peut souvent, en faisant cristalliser les liqueurs à des températures différentes, obtenir des décompositions inverses. Supposons qu'il existe dans une dissolution, à la fois, de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique , de la soude et de la magnésie ; supposons , en outre , que les proportions d'acides soient telles , qu'elles saturent exactement les bases. On peut présumer alors qud la liqueur renferme :

Ou du chlorure de sodium

et du sulfate de magnésie , Ou du chlorure de magnésium

et du sulfate de soude , Ou , à la fois , des chlorures de sodium et de magnésium ,

et des sulfates de soude et de magnésie.

H est impossible de décider dans quel ordre les acides et les bases sont combinés dans la liqueur. Si Ton évapore la dissolution à une température supérieure à \ 5^, il cristallise du chlorure de sodium lequel est, de tous les produits possibles, le moins soluble dans les circonstances de température où nous plaçons la liqueur. La plus grande partie du chlorure de sodium peut être ainsi séparée, et, si Ton continue ensuite Tévaporation, on obtient le sulfate de magnésie mélangé d'une petite quantité de chlorure de sodium.

Si, au contraire, on évapore la liqueur à une basse température, à 0® par exemple , le sulfate de soude devient la moins soluble de toutes les combinaisons possibles ; il se dépose le premier , et le chlorure de magnésium reste dans la liqueur.

Ainsi, avec la même dissolution, on peut obtenir à volonté, suivant qu'on évapore à chaud ou à froid , du chlorure de sodium et du sulfale de magnésie ; ou du sulfate de soude et du chlorure de magnésium, et Ton peut toujours prévoir a priori, en consultant les tables de solubilité, quels seront les sels qui se forme/ont à une certaine température, et dans quel ordre ils se déposeront. On conçoit , d'après cela , de quelle importance serait la connaissance exacte des courbes de solubilité des différents sels ; malheureusement on ne la possède encore que pour un petit nombre.

Souvent, on peut déterminer le dépôt de l'un des sels sans évaporer la liqueur , en modifiant seulement la nature du dissolvant. Si Ton mêle , par exemple , une dissolution d'acétate de potasse et une dissolution de chlorure de calcium, il n'y a pas de réaction apparente si les liqueurs ne sont pas très-concentrées. Mais , si Ton ajoute à la dissolution une quantité suffisante d'alcool, il se dépose du chlorure de potassium , et il reste de l'acétate de chaux dans la liqueur.

§ 334. Lorsque des acides ou des bases existent simultanément dans une dissolution , il est ordinairement impossible de décider de quelle manière ils sont combinés. On ne peut rien conclure , sous ce rapport , de l'ordre dans lequel les sels se déposent successivement de la liqueur, en cristallisant; car cet ordre est déterminé