K0 + 6C1 = 5KC1 + KO CIO
Le chlorate de potasse» étant beaucoup moins soluble à froid que le chlorure de potassium, se sépare sous forme de paillettes cristallines, tandis que le chlorure reste en dissolution. Lorsqu'on veut préparer nne quantité assez considérable de chlorate, il faut disposer l'appareil d'une manière particulière. Gomme le tube qui amène le chlore dans la dissolution de potasse peut s'obstruer par le chlorate qui s'y dépose en cristaux, il est convenable de prendre un tubo de grand diamètre^ ou au moins de le terminer par une partie évasée ; mais il vaut mieux disposer l'appareil comme le montre la figure 119. On développe le chlore dans le ballon  , le gaz se lave
dans le flacon B rea- •J r FiK. 119. ' fermant de Teau. Le
flacon G contient la d issolution dépotasse , ou mieux, de carbo- ^ nate de potasse, parce que ce sel est moins cher. Le bouchon du flacon G est traversé par deux tubes, un tube étroitcdqui per* met à Texcès du gaz de sortir, et un tube droit a6 , de 1 5 millia mètres de diamètre, ouvert aux deux bouts, et qui descend jusque près du.fond dn flacon. Le tube efdw flacon laveur s'engage dans le tubo ab, au moyen d'un bouchon a. Si l'extrémité 6 du large tube vient à se boucher par le dépôt des cristaux, on peut facilement la déboucher à Taide d'une tige do verre que l'on introduit par l'ouverture a,
Hypochîorile du potassé.
§ 392. En faisant passer du chlore dans une dissolution froide et étendue do carbonate de potasse, on obtient une liqueur qui renferme du chlorure de potassium et de l'hypochlorito de potasse*
2KO + 2 l=±=KCl + K0.C10.
324 POTAS^UII.
Cette dissolution détruit énergiquement les couleurs végétales-, on peut l'employer pour le blanchiment ; mais pour opérer en grand, on préfère Thypochlorite de chaux qui revient à meilleur marché. Dans le commerce, on appelle cette liqueur décolorante eau de Javelle, parce que c*est à Javelle, près de Paris , qu*on Ta préparée d*abord.
Oxalates de potasse.
$ 393. L'acide oicalique forme avec la potasse trois combinaisons: un oxalate neutre KO. C'0*+HO, un bioxalate K0.2C*O^+3H0, un quadroxalate K0.C'0'-f-7H0. Le bioxalate, qu'on désigne dans le commerce sous le nom de sel d^oseille, est employé pour enlever, sur le linge, les taches d'encre et les taches de rouille. Le peroxyde de fer se combine, dans ce cas, avec une partie de Tacide oxalique, et il se forme un oxalate double, soluble. Ce sel existe dans le suc d'un grand nombre de végétaux ; Toseille lui doit, en grande partie, son acidité.
Contblnalflons da potoAsIam avee le soufre*
§ 39i. On connaît un grand nombre de combinaisons du potassium avec le soufre ; les chimistes en admettent cinq, qui sont :
Le monosulfure de potassium KS, correspondant au protoxyde KO,
Le bisulfure » KS*,
l.e trisulfure » KS*, correspondant au peroxyde KO*,
Le quadrisulfure » KS*,
Le pentasulfure « KS".
Le monosulfure de potassium s'obtient en chauffant dans un créaset un mélange de sulfate de potasse et de charbon ;
