KO.SO"-+4C=:KS+4CO

Le sulfure fond sous la forme d'une masse rougeâtre. Si l'on chauffe un mélange intime de 2 parties de sulfate de potasse et de 4 partie de noir de fumée, on obtient un sulfure très-divisé, dont les particules ne peuvent pas se réunir à cause des parcelles de charbon avec lesquelles elles sont intimement mélangées. Ce sulfure est alors tellement inflammable qu'il prend feu aussitôt qu'on le projette au contact de l'air : on lui donne, pour cette raison, le nom de pyrophore.

Le monosulfure de potassium, préparé par ce procédé, n'est jamais pur; il renferme toujours une petite quantité de polysulfore dont il est facile de constater la présence ; car, en versant dans sa

wj SULFURES DE POTASSIUM. 325

^.solution un excès d'acide, il se forme constamment un léger dé- /, ide soufre ; ce qui n'aurait pas lieu si la dissolution ne renferf ' it que du monosulfure (§ 338).

Le meilleur procédé pour préparer le monosulfure de potassium

• asiste à prendre une dissolution de potasse, à la diviser en deux

" rties égales, à saturer l'une de ces parties par de Thydrogèno sul-

"é, puis à la mélanger avec l'autre partie qui est restée à l'état de V tasse caustique. La dissolution de potasse , saturée par de l'acide

lOiydrique, se change eu un sulfosel , le sulfhydrate de monosul- ' le de potassium KS.HS ; ce sel, mélangé avec une quantité de po- "" iBe égale à celle qui a servi à le produire , donne du- monosulfure ■* ûple :

^' KS.HS + KO.no = 2KS + 2HO.

. 1 évaporant la liqueur , le monosulfure de potassium se prend en

^ «masse cristalline incolore.

. iu moyen du monosulfure de potassium , on prépare facilement

i autres sulfures, en chauffant 4 équivalent de monosulfure avec

2, 3 ou 4 équivalents de soufre. Le pentasulfure KS^.est le plus

k#(&ile à préparer ; il suffit de chauffer le monosulfure avec un excès

.1 soufre et d'élever la température assez haut pour que le soufre,

;'ii ne peut entrer en combinaison , se dégage. Il convient cepenînt de ne pas élever la température jusqu'au rouge vif , car le

,; antasulfure abandonnerait une porlion de son soufre, et passerait l'état de trisulfure.

; * Le pentasulfure de potassium se produit dans beaucoup d'antres irconstances. Si Ton chauffe un mélange de carbonate de potasse tde soufre, la réaction commence à la température de la fusion du oofre , et il se dégage de l'acide carbonique. Si le soufre est en îxcès, et que l'on ne porte pas la température au-dessus do 250", l se forme du pentasulfure de potassium et de l'hyposulfite de pousse qui restent mélangés avec l'excès du soufre :