K0.S«Ô«) = 9(K0.S0») + 3KS
or le pentasulfure du sulfate, en traitant le mélange
A ne dissout que le sulfure.
Si l*on ajouta da charbon au mélange de carbonate de potasse et de soufre , il ne se forme, à la chaleur rouge sombre, que du pentasulfure de potassium.
On peut obtenir également ce produit par voie humide, en faisant bouillir une dissolution de potasse caustique avec un excès de soufre. Une grande proportion de soufre se dissout , et il se forme une liqueur d*un jaune foncé, qui renferme du pentasulfure de potasâum et de l'hyposulfite de potasse.
Le pentasulfure de potassium obtenu par Tun quelconque de ces procédés, porte le nom de foie de soufre ; il est employé en médecine pour le traitement des maladies de la peau.
SolffoMehi fwnnétf pmr le moMoralAure de i^tesulom.
§ 395. Le monosulfure de potassium se combine avec un grand nombre de sulfures électronégatifs , avec lesquels il forme de véritables sels; mais la plupart de ces combinaisons n'ont pas été étudiées jusqu'ici avec assez de soin. Les plus importantes sont Thydrosulfate de sulfure de potassium et le sulfocarbonate.
On obtient V hydrosulfate de sulfure de potassium ^ en faisant passer , jusqu'à saturation , un courant d'hydrogène sulfuré à travers une dissolution de potasse ; la liqueur concentrée abandonne deà cristaux , qui ont pour formule KS + HS ou KS.HS. On voit que ce composé correspond exactement à l'hydrate de potasse KO -[-HO, dans lequel l'oxygène est remplacé par une quantité correspond dante de soufre.
Le sulfocarbonate de sulfure de potassium s'obtient en versant d sulfure de carbone dans une dissolution alcoolique de monosulfu de potassium. Il se forme un dépôt cristallin , orangé , de sulfocai bonate de sulfure de potassium KS.CS*, que l'on peut redissou dans l'eau ou dans l'alcool bouillant , et faire cristalliser.
Combinaison du potaMlam avee le chlore*
§ 396. On ne connaît qu'une seule combinaison de potassiom avec le chlore ; on l'obtient en saturant immédiatement par l'acide chlorhydrique une dissolution de potasse , ou de carbonate die potasse. La liqueur , évaporée , laisse déposer des cristaux cubiques, anhydres, de chlorure de potassium KCl. La densité de ce chlorore de potassium est de 4 ,84 environ. Il fond à la chaleur rouge , sans se décomposer; à une température plus élevée il donne des vapeuis très-sensibles.
En France, on extrait le chlorure de potassium des soudes de va*
