OXYDES DE FER

un oxyde de fer, intermédiaire entre le protoxyde^et le sesquioxyde. Cet oxyde se rencontre souvent en cristaux très-réguliers, brillants, d'un éclat métalloïde ; sa forme cristalline est Foctaèdre régulier. - D'autres fois, il se trouve dans les terrains anciens, en masses compactes, souvent très-considérables, que Ton exploite comme mine* rai de fer. On en trouve des couches épaisses en Suède ; c'est le minerai qui produit la meilleure qualité de fer. On a donné à cetto combinaison le nom 6!oxyde magnétiquey parce qu'elle possède la propriété magnétique à un très-haut degré. L'aimant naturel est formé par cet oxyde de fer.

Il ne se produit que de l'oxyde de fer magnétique, quand le fer brûle à une haute température dans Tair, ou dans l'oxygène : par exemple, dans la combustion vive d'un fil de fer dans de l'oxygène pur (§4^). Mais la manière la plus sûre , pour obtenir l'oxyde de fer magnétique dans les laboratoires , consiste à chauffer des fils de fer dans un tube de porcelaine, au milieu d'un courant de vapeur d'eau comme dans l'expérience que nous avons décrite {$ 46). La surface des fils se couvre d'une infinité de petits cristaux, trèsbrillants, d'oxyde de fer magnétique. On reconnaît à la loupe que ces cristaux sont des octaèdres réguliers , semblables à ceux quo présente l'oxyde magnétique naturel.

. On peut obtenir également cet oxyde à l'état d'hydrate. Il suffit de dissoudre de l'oxyde magnétique dans de l'acide chlorhydrique , et de verser la dissolution dans un grand excès d'ammoniaque; il se forme un précipité d'un vert foncé , qui devient noir par la dessiccatioi}. Cet hydrate est magnétique comme l'oxyde anhydre.

L'oxyde magnétique ne se comporte pas comme un oxyde particulier, mais comme une combinaison de protoxyde de fer et de per oxyde. On écrit sa formule FeO.Fe'O'; elle est semblable à celle que nous avons donnée à l'oxyde rouge de manganèse, MnO.Mn*0*. Lorsqu'on dissout l'oxyde magnétique dans un acide, la liqyeur jouit des propriétés d'un mélange de sel de protoxyde et de sel de sesquioxyde. Si l'on verse, goutte à goutte, un alcali dans cette liqueur, on précipite d'abord le peroxyde , puis le protoxyde. Pour précipiter les deux oxydes en combinaison , il faut faire l'inverse, et verser la dissolution du sel de fer dans la liqueur alcaline. Nous verrons, d'ailleurs, bientôt, plusieurs combinaisons qui présentent cette même formule chimique , et qui affectent des formes cristallines identiques. Mais le peroxyde de fer s'y trouve remplacé par l'alumine , ou par l'oxyde de chrome , tandis que le protoxyde de fer est souvent remplacé par de la magnésie, du protoxyde de manganèse , ou de l'oxyde de zinc.

§ 513. Acide ferrique, FeO^. — La troisième combinaison du fer avec l*oxygène jouit des propriétés acides; elle correspond à Tacide manganique, et se forme dans les mêmes circonstances. On projette, dans un creuset de fer chauffé au rouge, un mélange de limaille de fer et de nitrate de potasse. On reprend la masse par l'eau , et ron obtient une dissolution de ferrate de potasse d'un beau rouge, semblable, pour la couleur, à celle que donne Thypermanganate de potasse. On Tobtient également en faisant passer du chlore à travers une dissolution concentrée de potasse caustique , dans laquelle on a mis de l'hydrate de peroxyde de fer en suspension. On ajoute de temps en temps des fragments de potasse caustique, afin de maintenir constamment un grand excès d'alcali dans la liqueur. Le ferrate de potasse étant presque insoluble dans une dissolution concentrée de potasse , se dépose sous la forme d'une poudre noire , que l'on peut débarrasser en grande partie de l'eau nière en la laissant sécher sur de la porcelaine dégourdie. Le ferrate de potasse est encore moins stable que le manganate ; on ïi'a pas réussi jusqu'à présent à l'obtenir cristallisé. Sa dissolution ne peut pas être filtrée sur du papier : elle se décompose promptement au contact des matières organiques, et abandonne de l'hydrate de sesquioxyde de fer.

0eUi de protoxyde de fer.

g 544. Les sels formés par le protoxyde de fer ont une couleur vert clair, quand ils sont hydratés; mais ils deviennent à peu près incolores en perdant leur eau. Leurs dissolutions sont aussi d'un vert clair. Leur saveur est astringente et métallique.

La potasse et la soude , versées dans la dissolution d'un sel de protoxyde de fer, donnent un précipité blanc , mais qui verdit immédiatement au contact de l'air. Ce précipité , abandonné indéfiniment à l'air, devient ocreux , et se change en hydrate de sesquioxyde. Cette propriété distingue les sels de ferdes sels de protoxyde de manganèse. Ces derniers donnent bien, avec les alcalis, un précipité blanc qui devient brun à l'air, mais il brunit immédiatement sans passer par le vert.

L'ammoniaque produit , avec les sels de protoxyde de fer, une réaction semblable à celle qu'elle donne avec les sels de manganèse ( § 498). Un escès d'ammoniaque redissout le protoxyde ; mais en absorbant l'oxygène de l'air, la liqueur se trouble bientôt, et il se précipite de l'hydrate de sesquioxyde.

Les carbonates alcalins, . versés dans une dissolution très-froide d'un sel de protoxyde de fer, donnent un précipité blanc de carbo-